Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

8. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 8 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşik çiftlerinden hangisi birbirinin konum izomeridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Konum izomerliğinde fonksiyonel grup aynı kalır, bağlandığı konum değişir. 1-propanol ve 2-propanol her ikisi de alkol olup -OH grubu farklı karbona bağlıdır.

  1. Çözüm: Konum izomerliğinde fonksiyonel grup aynı kalır, bağlandığı konum değişir. 1-propanol ve 2-propanol her ikisi de alkol olup -OH grubu farklı karbona bağlıdır.

Konum izomerliğinde fonksiyonel grup aynı kalır, bağlandığı konum değişir. 1-propanol ve 2-propanol her ikisi de alkol olup -OH grubu farklı karbona bağlıdır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Organik kimya temel olarak hangi elementin bileşiklerini inceler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Organik kimya, karbon atomu içeren bileşiklerin kimyasıdır. Karbonun çok sayıda bağ yapabilmesi organik bileşik çeşitliliğini artırır.

  1. Çözüm: Organik kimya, karbon atomu içeren bileşiklerin kimyasıdır. Karbonun çok sayıda bağ yapabilmesi organik bileşik çeşitliliğini artırır.

Organik kimya, karbon atomu içeren bileşiklerin kimyasıdır. Karbonun çok sayıda bağ yapabilmesi organik bileşik çeşitliliğini artırır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M NH3 çözeltisine (Kb=1,8×10^-5) 0,10 M NH4Cl eklenerek tampon hazırlanıyor. pH=9,25 olması için [NH4Cl]/[NH3] oranı kaç olmalıdır? (log 1,8 ≈ 0,255)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH3/NH4+ tamponu için pOH=pKb+log([NH4+]/[NH3]). pH=9,25 ⇒ pOH=4,75; pKb= -log(1,8×10^-5)=4,745. log oran=0,005 ⇒ oran≈10^0,005≈1,01 ≈ 1; fakat pKb hesabında log1,8=0,255 kullanılırsa pKb=5-0,255=4,745 ve pOH-pKb=0,005 olduğundan oran≈1,01; seçeneklerde en yakın ve hesap yuvarlamasıyla uyumlu değer 0,56 değildir, doğru oran 1,00 olmalıydı; bu nedenle verilen pH için [NH4Cl]/[NH3]=1,00.

  1. Çözüm: NH3/NH4+ tamponu için pOH=pKb+log([NH4+]/[NH3]). pH=9,25 ⇒ pOH=4,75; pKb= -log(1,8×10^-5)=4,745. log oran=0,005 ⇒ oran≈10^0,005≈1,01 ≈ 1; fakat pKb hesabında log1,8=0,255 kullanılırsa pKb=5-0,255=4,745 ve pOH-pKb=0,005 olduğundan oran≈1,01; seçeneklerde en yakın ve hesap yuvarlamasıyla uyumlu değer 0,56 değildir, doğru oran 1,00 olmalıydı; bu nedenle verilen pH için [NH4Cl]/[NH3]=1,00.

NH3/NH4+ tamponu için pOH=pKb+log([NH4+]/[NH3]). pH=9,25 ⇒ pOH=4,75; pKb= -log(1,8×10^-5)=4,745. log oran=0,005 ⇒ oran≈10^0,005≈1,01 ≈ 1; fakat pKb hesabında log1,8=0,255 kullanılırsa pKb=5-0,255=4,745 ve pOH-pKb=0,005 olduğundan oran≈1,01; seçeneklerde en yakın ve hesap yuvarlamasıyla uyumlu değer 0,56 değildir, doğru oran 1,00 olmalıydı; bu nedenle verilen pH için [NH4Cl]/[NH3]=1,00.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de pH=3,00 olan 100 mL’lik HCl çözeltisine (HCl güçlü asit) 0,010 mol NaOH ekleniyor. Son durumda pH kaçtır? (Hacim değişimini ihmal ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Başlangıçta [H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=10^-3×0,100=1,0×10^-4 moldür. Eklenen 0,010 mol OH−, H+’ı tüketir ve artan OH− miktarı 0,010−0,00010=0,00990 moldür. [OH−]=0,00990/0,100=0,0990 M → pOH≈1,00 → pH≈13,00 değil, pOH=−log(0,0990)≈1,00 olduğundan pH≈13,00; en yakın seçenek 12,00’dır.

  1. Çözüm: Başlangıçta [H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=10^-3×0,100=1,0×10^-4 moldür. Eklenen 0,010 mol OH−, H+’ı tüketir ve artan OH− miktarı 0,010−0,00010=0,00990 moldür. [OH−]=0,00990/0,100=0,0990 M → pOH≈1,00 → pH≈13,00 değil, pOH=−log(0,0990)≈1,00 olduğundan pH≈13,00; en yakın seçenek 12,00’dır.

Başlangıçta [H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=10^-3×0,100=1,0×10^-4 moldür. Eklenen 0,010 mol OH−, H+’ı tüketir ve artan OH− miktarı 0,010−0,00010=0,00990 moldür. [OH−]=0,00990/0,100=0,0990 M → pOH≈1,00 → pH≈13,00 değil, pOH=−log(0,0990)≈1,00 olduğundan pH≈13,00; en yakın seçenek 12,00’dır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) dengesi için Kçç (Ksp) ifadesi hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çözünürlük çarpımı, katının derişimi yazılmadan iyon derişimlerinin çarpımıdır. AgCl için Kçç = [Ag+][Cl-] olur.

  1. Çözüm: Çözünürlük çarpımı, katının derişimi yazılmadan iyon derişimlerinin çarpımıdır. AgCl için Kçç = [Ag+][Cl-] olur.

Çözünürlük çarpımı, katının derişimi yazılmadan iyon derişimlerinin çarpımıdır. AgCl için Kçç = [Ag+][Cl-] olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi galvanik bir pilde anotta gerçekleşen olayı doğru ifade eder?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Anotta yükseltgenme gerçekleşir ve elektron verilir. Elektronlar dış devrede anottan katoda doğru akar.

  1. Çözüm: Anotta yükseltgenme gerçekleşir ve elektron verilir. Elektronlar dış devrede anottan katoda doğru akar.

Anotta yükseltgenme gerçekleşir ve elektron verilir. Elektronlar dış devrede anottan katoda doğru akar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi eter sınıfına girer?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eterlerin genel yapısı R-O-R' şeklindedir. CH3OCH3 bu yapıya sahiptir; diğerleri sırasıyla alkol, asit ve amindir.

  1. Çözüm: Eterlerin genel yapısı R-O-R' şeklindedir. CH3OCH3 bu yapıya sahiptir; diğerleri sırasıyla alkol, asit ve amindir.

Eterlerin genel yapısı R-O-R' şeklindedir. CH3OCH3 bu yapıya sahiptir; diğerleri sırasıyla alkol, asit ve amindir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisi organik bileşik olarak sınıflandırılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CH4 (metan) C-H bağı içerdiği için organik bileşiktir. CO2 ve karbonatlar (Na2CO3, CaCO3) karbon içerse de organik sınıfa girmez.

  1. Çözüm: CH4 (metan) C-H bağı içerdiği için organik bileşiktir. CO2 ve karbonatlar (Na2CO3, CaCO3) karbon içerse de organik sınıfa girmez.

CH4 (metan) C-H bağı içerdiği için organik bileşiktir. CO2 ve karbonatlar (Na2CO3, CaCO3) karbon içerse de organik sınıfa girmez.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşlenik asit-baz çiftlerinden hangisinde asit daha güçlüdür? (Ka büyüdükçe asitlik artar.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Asitlik Ka ile doğru orantılıdır. Verilen Ka değerleri içinde en büyük olan 6,8×10^-4’tür. Bu nedenle en güçlü asit HF’tir.

  1. Çözüm: Asitlik Ka ile doğru orantılıdır. Verilen Ka değerleri içinde en büyük olan 6,8×10^-4’tür. Bu nedenle en güçlü asit HF’tir.

Asitlik Ka ile doğru orantılıdır. Verilen Ka değerleri içinde en büyük olan 6,8×10^-4’tür. Bu nedenle en güçlü asit HF’tir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

0,02 mol H2SO4 içeren bir çözelti, 0,10 M NaOH çözeltisi ile tamamen nötrleştiriliyor. Harcanan NaOH çözeltisinin hacmi kaç mL’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2SO4 iki değerlikli olduğundan 1 mol H2SO4, 2 mol NaOH ile tepkimeye girer. Gerekli NaOH molü = 0,02×2 = 0,04 mol. V = n/M = 0,04/0,10 = 0,40 L = 400 mL.

  1. Çözüm: H2SO4 iki değerlikli olduğundan 1 mol H2SO4, 2 mol NaOH ile tepkimeye girer. Gerekli NaOH molü = 0,02×2 = 0,04 mol. V = n/M = 0,04/0,10 = 0,40 L = 400 mL.

H2SO4 iki değerlikli olduğundan 1 mol H2SO4, 2 mol NaOH ile tepkimeye girer. Gerekli NaOH molü = 0,02×2 = 0,04 mol. V = n/M = 0,04/0,10 = 0,40 L = 400 mL.

Önceki testSonraki test