Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

37. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 37 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HF (Ka=6,0×10^-4) çözeltisinin 25 °C’de pH’ı yaklaşık kaçtır? (x≪C varsayımı uygundur.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(6,0×10^-4×0,10)=√(6,0×10^-5)≈7,75×10^-3 M. pH=−log(7,75×10^-3)≈2,11 değil; log(7,75)≈0,89 olduğundan pH≈3−0,89=2,11. Seçeneklerde en yakın 2,00’dır.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(6,0×10^-4×0,10)=√(6,0×10^-5)≈7,75×10^-3 M. pH=−log(7,75×10^-3)≈2,11 değil; log(7,75)≈0,89 olduğundan pH≈3−0,89=2,11. Seçeneklerde en yakın 2,00’dır.

Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(6,0×10^-4×0,10)=√(6,0×10^-5)≈7,75×10^-3 M. pH=−log(7,75×10^-3)≈2,11 değil; log(7,75)≈0,89 olduğundan pH≈3−0,89=2,11. Seçeneklerde en yakın 2,00’dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2−(aq) için Ksp=1,1×10^-12. 0,10 M AgNO3 çözeltisine Ag2CrO4 eklenirse molar çözünürlük (s) yaklaşık kaç olur? (Ag+ derişimi değişimi ihmal edilebilir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ksp=[Ag+]^2[CrO4^2−]=(0,10)^2·s. s=1,1×10^-12/0,01=1,1×10^-10 M değil; burada [Ag+]=2s+0,10 ≈0,10 olduğundan s=1,1×10^-10 M olurdu; ancak denkleme göre [CrO4^2−]=s ve Ksp= (0,10)^2·s ⇒ s=1,1×10^-10 M. Seçeneklerde en yakın doğru değer 1,1×10^-10 M’dir.

  1. Çözüm: Ksp=[Ag+]^2[CrO4^2−]=(0,10)^2·s. s=1,1×10^-12/0,01=1,1×10^-10 M değil; burada [Ag+]=2s+0,10 ≈0,10 olduğundan s=1,1×10^-10 M olurdu; ancak denkleme göre [CrO4^2−]=s ve Ksp= (0,10)^2·s ⇒ s=1,1×10^-10 M. Seçeneklerde en yakın doğru değer 1,1×10^-10 M’dir.

Ksp=[Ag+]^2[CrO4^2−]=(0,10)^2·s. s=1,1×10^-12/0,01=1,1×10^-10 M değil; burada [Ag+]=2s+0,10 ≈0,10 olduğundan s=1,1×10^-10 M olurdu; ancak denkleme göre [CrO4^2−]=s ve Ksp= (0,10)^2·s ⇒ s=1,1×10^-10 M. Seçeneklerde en yakın doğru değer 1,1×10^-10 M’dir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Ag(s)|Ag+(aq, 1,0×10^-3 M)||Ag+(aq, 1,0 M)|Ag(s) derişim pilinde 25 °C'de pil gerilimi kaç volttur? (0,0592 V alın)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Derişim pilinde E=(0,0592/n)log(Cyüksek/Cdüşük). n=1 ve oran 10^3 olduğundan E=0,0592·3=0,1776 V değil; burada hücre yazımı aynı yarı tepkime olduğundan E=(0,0592)log(1/10^-3)=0,0592·3=0,1776 V. Ancak iki elektrot da Ag/Ag+ olduğundan pilin net tepkimesi Ag+ taşınmasıdır ve standart formülle E=0,0592·log(10^3)=0,1776 V.

  1. Çözüm: Derişim pilinde E=(0,0592/n)log(Cyüksek/Cdüşük). n=1 ve oran 10^3 olduğundan E=0,0592·3=0,1776 V değil; burada hücre yazımı aynı yarı tepkime olduğundan E=(0,0592)log(1/10^-3)=0,0592·3=0,1776 V. Ancak iki elektrot da Ag/Ag+ olduğundan pilin net tepkimesi Ag+ taşınmasıdır ve standart formülle E=0,0592·log(10^3)=0,1776 V.

Derişim pilinde E=(0,0592/n)log(Cyüksek/Cdüşük). n=1 ve oran 10^3 olduğundan E=0,0592·3=0,1776 V değil; burada hücre yazımı aynı yarı tepkime olduğundan E=(0,0592)log(1/10^-3)=0,0592·3=0,1776 V. Ancak iki elektrot da Ag/Ag+ olduğundan pilin net tepkimesi Ag+ taşınmasıdır ve standart formülle E=0,0592·log(10^3)=0,1776 V.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözeltide [H3O+] = 1×10^-5 M ise pH kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH = −log[H3O+] bağıntısı kullanılır. −log(10^-5) = 5 bulunur.

  1. Çözüm: pH = −log[H3O+] bağıntısı kullanılır. −log(10^-5) = 5 bulunur.

pH = −log[H3O+] bağıntısı kullanılır. −log(10^-5) = 5 bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 (Kb = 1,8×10^-5) çözeltisine 0,10 M HCl çözeltisi eklenerek başlangıçtaki NH3 molünün %50’si nötrleştiriliyor. Oluşan tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (25°C, log(1,8)≈0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pH = pKa. pKb = −log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈4,74 ⇒ pKa=14−4,74=9,26. Bu nedenle pH≈9,26.

  1. Çözüm: Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pH = pKa. pKb = −log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈4,74 ⇒ pKa=14−4,74=9,26. Bu nedenle pH≈9,26.

Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pH = pKa. pKb = −log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈4,74 ⇒ pKa=14−4,74=9,26. Bu nedenle pH≈9,26.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de BaSO4(s) için Ksp = 1,1×10^-10’dur. 0,0010 M BaCl2 ile 0,0010 M Na2SO4 çözeltileri eşit hacimde karıştırılıyor. Karışımda çökelme olur mu? (Toplam hacim iki katına çıkar)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşit hacimde karışınca derişimler yarıya iner: [Ba^2+]=[SO4^2−]=5,0×10^-4 M. İyon çarpımı Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7’dir. Q > Ksp olduğundan çökelme olur.

  1. Çözüm: Eşit hacimde karışınca derişimler yarıya iner: [Ba^2+]=[SO4^2−]=5,0×10^-4 M. İyon çarpımı Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7’dir. Q > Ksp olduğundan çökelme olur.

Eşit hacimde karışınca derişimler yarıya iner: [Ba^2+]=[SO4^2−]=5,0×10^-4 M. İyon çarpımı Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7’dir. Q > Ksp olduğundan çökelme olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de asidik ortamda gerçekleşen tepkime için E°hücre kaç volttur? MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O (E°=+1,51 V) Fe3+ + e− → Fe2+ (E°=+0,77 V)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip yarı tepkime katotta gerçekleşir: MnO4− indirgenir. Fe2+ yükseltgenir (tersi alınır) ve E°anot=−0,77 V olur. E°hücre=E°katot+E°anot=1,51−0,77=0,74 V.

  1. Çözüm: Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip yarı tepkime katotta gerçekleşir: MnO4− indirgenir. Fe2+ yükseltgenir (tersi alınır) ve E°anot=−0,77 V olur. E°hücre=E°katot+E°anot=1,51−0,77=0,74 V.

Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip yarı tepkime katotta gerçekleşir: MnO4− indirgenir. Fe2+ yükseltgenir (tersi alınır) ve E°anot=−0,77 V olur. E°hücre=E°katot+E°anot=1,51−0,77=0,74 V.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de Ka(HA)=1,0×10^-4 olan zayıf asidin 0,20 M çözeltisinde iyonlaşma yüzdesi yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(1,0×10^-4×0,20)=√(2,0×10^-5)≈4,47×10^-3. İyonlaşma yüzdesi α%=[H+]/C×100≈(4,47×10^-3/0,20)×100≈%2,2.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(1,0×10^-4×0,20)=√(2,0×10^-5)≈4,47×10^-3. İyonlaşma yüzdesi α%=[H+]/C×100≈(4,47×10^-3/0,20)×100≈%2,2.

Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(1,0×10^-4×0,20)=√(2,0×10^-5)≈4,47×10^-3. İyonlaşma yüzdesi α%=[H+]/C×100≈(4,47×10^-3/0,20)×100≈%2,2.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,1 M CH3COOH (Ka = 1,0×10^-5) çözeltisinin pH değeri yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH ≈ 3.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH ≈ 3.

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH ≈ 3.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisine PbCl2(s) eklendiğinde PbCl2’nin çözünürlüğü en küçük olur? (Diğer koşullar aynı.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

PbCl2(s) ⇌ Pb2+ + 2Cl− dengesinde ortak iyon Cl− eklenmesi çözünürlüğü azaltır. 0,10 M NaCl en fazla Cl− sağladığı için çözünürlük en küçüktür.

  1. Çözüm: PbCl2(s) ⇌ Pb2+ + 2Cl− dengesinde ortak iyon Cl− eklenmesi çözünürlüğü azaltır. 0,10 M NaCl en fazla Cl− sağladığı için çözünürlük en küçüktür.

PbCl2(s) ⇌ Pb2+ + 2Cl− dengesinde ortak iyon Cl− eklenmesi çözünürlüğü azaltır. 0,10 M NaCl en fazla Cl− sağladığı için çözünürlük en küçüktür.

Önceki testSonraki test