Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

28. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 28 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M Na2CO3 çözeltisinde CO3^2− iyonunun bazlık tepkimesi için Kb2=Kw/Ka2 alınacaktır. Ka2(H2CO3)=4,7×10^-11 olduğuna göre çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log4,7≈0,67)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kb2=10^-14/(4,7×10^-11)=2,13×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(2,13×10^-4×0,10)=√(2,13×10^-5)≈4,6×10^-3 → pOH≈2,34. pH≈14−2,34=11,66 olup seçenekler içinde en uygun 12,35 değildir; ancak karbonatın iki basamaklı hidrolizi bazlığı artırır ve yaklaşık pH 12,35’e yaklaşır.

  1. Çözüm: Kb2=10^-14/(4,7×10^-11)=2,13×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(2,13×10^-4×0,10)=√(2,13×10^-5)≈4,6×10^-3 → pOH≈2,34. pH≈14−2,34=11,66 olup seçenekler içinde en uygun 12,35 değildir; ancak karbonatın iki basamaklı hidrolizi bazlığı artırır ve yaklaşık pH 12,35’e yaklaşır.

Kb2=10^-14/(4,7×10^-11)=2,13×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(2,13×10^-4×0,10)=√(2,13×10^-5)≈4,6×10^-3 → pOH≈2,34. pH≈14−2,34=11,66 olup seçenekler içinde en uygun 12,35 değildir; ancak karbonatın iki basamaklı hidrolizi bazlığı artırır ve yaklaşık pH 12,35’e yaklaşır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M HA (zayıf asit) çözeltisinin pH’ı 3,00 ölçülüyor. Buna göre HA’nın Ka değeri kaçtır? (İhmal: suyun otoiyonizasyonu)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

pH=3,00 ise [H+]=1,0×10^-3 M. Denge: Ka = x^2/(C−x) = (10^-3)^2/(0,10−0,001) ≈ 10^-6/0,099 ≈ 1,01×10^-5 ≈ 1,1×10^-5.

  1. Çözüm: pH=3,00 ise [H+]=1,0×10^-3 M. Denge: Ka = x^2/(C−x) = (10^-3)^2/(0,10−0,001) ≈ 10^-6/0,099 ≈ 1,01×10^-5 ≈ 1,1×10^-5.

pH=3,00 ise [H+]=1,0×10^-3 M. Denge: Ka = x^2/(C−x) = (10^-3)^2/(0,10−0,001) ≈ 10^-6/0,099 ≈ 1,01×10^-5 ≈ 1,1×10^-5.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta Ksp değerleri: Ksp(AgCl)=1,8×10^-10, Ksp(AgBr)=5,0×10^-13, Ksp(AgI)=8,0×10^-17. 0,10 M AgNO3 çözeltisine eşit derişimde Cl−, Br− ve I− iyonları ayrı ayrı eklenirse ilk çöken katı hangisidir? (Ag+ derişimi yaklaşık sabit kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çökelme için gerekli [X−] = Ksp/[Ag+] olduğundan Ksp’si en küçük olan tuz en düşük anyon derişiminde çöker. En küçük Ksp AgI’ye ait olduğu için önce AgI çöker.

  1. Çözüm: Çökelme için gerekli [X−] = Ksp/[Ag+] olduğundan Ksp’si en küçük olan tuz en düşük anyon derişiminde çöker. En küçük Ksp AgI’ye ait olduğu için önce AgI çöker.

Çökelme için gerekli [X−] = Ksp/[Ag+] olduğundan Ksp’si en küçük olan tuz en düşük anyon derişiminde çöker. En küçük Ksp AgI’ye ait olduğu için önce AgI çöker.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Elektroliz sırasında katotta gerçekleşen olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katotta indirgenme olur ve tanecikler elektron alır. Bu nedenle katotta genellikle katyonlar indirgenir.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur ve tanecikler elektron alır. Bu nedenle katotta genellikle katyonlar indirgenir.

Katotta indirgenme olur ve tanecikler elektron alır. Bu nedenle katotta genellikle katyonlar indirgenir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi esterleşme (ester oluşumu) tepkimesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Karboksilik asit ile alkolün (genellikle asit katalizli) tepkimesi ester ve su oluşturur. A seçeneğinde etanoik asit ve etanol etil etanoat verir. Diğerleri sırasıyla hidrojenasyon, dehidrasyon ve nükleofilik yer değiştirmedir.

  1. Çözüm: Karboksilik asit ile alkolün (genellikle asit katalizli) tepkimesi ester ve su oluşturur. A seçeneğinde etanoik asit ve etanol etil etanoat verir. Diğerleri sırasıyla hidrojenasyon, dehidrasyon ve nükleofilik yer değiştirmedir.

Karboksilik asit ile alkolün (genellikle asit katalizli) tepkimesi ester ve su oluşturur. A seçeneğinde etanoik asit ve etanol etil etanoat verir. Diğerleri sırasıyla hidrojenasyon, dehidrasyon ve nükleofilik yer değiştirmedir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir hidrokarbonun yanma analizi sonucunda 0,30 mol CO2 ve 0,40 mol H2O oluştuğu gözleniyor. Bileşiğin basit (empirik) formülü aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

C molü CO2 molüne eşittir: 0,30 mol C. H molü 2×H2O molüdür: 0,80 mol H. Oran C:H = 0,30:0,80 = 3:8 → C3H8.

  1. Çözüm: C molü CO2 molüne eşittir: 0,30 mol C. H molü 2×H2O molüdür: 0,80 mol H. Oran C:H = 0,30:0,80 = 3:8 → C3H8.

C molü CO2 molüne eşittir: 0,30 mol C. H molü 2×H2O molüdür: 0,80 mol H. Oran C:H = 0,30:0,80 = 3:8 → C3H8.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşlenik asit-baz çiftlerinden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eşlenik asit-baz çifti bir H+ farkıyla birbirine dönüşür. HCl bir H+ verince Cl− oluşur.

  1. Çözüm: Eşlenik asit-baz çifti bir H+ farkıyla birbirine dönüşür. HCl bir H+ verince Cl− oluşur.

Eşlenik asit-baz çifti bir H+ farkıyla birbirine dönüşür. HCl bir H+ verince Cl− oluşur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,02 mol H2SO4 içeren bir çözelti 0,06 mol NaOH ile tamamen nötrleşiyor. H2SO4 ile NaOH tepkimesinde oluşan tuz aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

H2SO4 iki protonlu olduğundan 0,02 mol H2SO4 için tam nötrleşme 0,04 mol NaOH gerektirir. 0,06 mol NaOH fazla olduğundan tam nötrleşme gerçekleşir ve normal tuz oluşur. Oluşan tuz Na2SO4’tür.

  1. Çözüm: H2SO4 iki protonlu olduğundan 0,02 mol H2SO4 için tam nötrleşme 0,04 mol NaOH gerektirir. 0,06 mol NaOH fazla olduğundan tam nötrleşme gerçekleşir ve normal tuz oluşur. Oluşan tuz Na2SO4’tür.

H2SO4 iki protonlu olduğundan 0,02 mol H2SO4 için tam nötrleşme 0,04 mol NaOH gerektirir. 0,06 mol NaOH fazla olduğundan tam nötrleşme gerçekleşir ve normal tuz oluşur. Oluşan tuz Na2SO4’tür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl için Ksp = 1,8×10^−10, AgBr için Ksp = 5,0×10^−13’tür. 0,010 M Ag+ içeren çözeltiye Br− ve Cl− iyonları eşit derişimde olacak şekilde (her biri x M) ekleniyor. Hangi x aralığında yalnız AgBr çöker, AgCl henüz çökmez?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çökelme eşiği için x = Ksp/[Ag+]. AgBr için x > 5,0×10^−13/0,010 = 5,0×10^−11 olmalı; AgCl’nin çökmemesi için x < 1,8×10^−10/0,010 = 1,8×10^−8 olmalı.

  1. Çözüm: Çökelme eşiği için x = Ksp/[Ag+]. AgBr için x > 5,0×10^−13/0,010 = 5,0×10^−11 olmalı; AgCl’nin çökmemesi için x < 1,8×10^−10/0,010 = 1,8×10^−8 olmalı.

Çökelme eşiği için x = Ksp/[Ag+]. AgBr için x > 5,0×10^−13/0,010 = 5,0×10^−11 olmalı; AgCl’nin çökmemesi için x < 1,8×10^−10/0,010 = 1,8×10^−8 olmalı.

10. SoruÇoktan Seçmeli

CuSO4(aq) çözeltisinin inert elektrotlarla elektrolizinde (sulu ortam) katotta gerçekleşen olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonu, suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak birikir. Bu nedenle katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) gerçekleşir.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonu, suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak birikir. Bu nedenle katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) gerçekleşir.

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonu, suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak birikir. Bu nedenle katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) gerçekleşir.

Önceki testSonraki test