Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

10. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 10 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,10 M HCN (Ka=4,0×10^-10) çözeltisine eşit hacimde 0,10 M NaOH ekleniyor. Oluşan çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Kb(CN-)=Kw/Ka)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Eşit mol HCN ve NaOH tepkimeye girip tamamen CN- oluşturur; son derişim yaklaşık 0,05 M CN- olur. Kb=10^-14/4,0×10^-10=2,5×10^-5, [OH-]=√(Kb·C)=√(2,5×10^-5×0,05)≈1,12×10^-3. pOH≈2,95 → pH≈11,05 değil; doğru hesapla pOH=−log(1,12×10^-3)=2,95, pH=11,05.

  1. Çözüm: Eşit mol HCN ve NaOH tepkimeye girip tamamen CN- oluşturur; son derişim yaklaşık 0,05 M CN- olur. Kb=10^-14/4,0×10^-10=2,5×10^-5, [OH-]=√(Kb·C)=√(2,5×10^-5×0,05)≈1,12×10^-3. pOH≈2,95 → pH≈11,05 değil; doğru hesapla pOH=−log(1,12×10^-3)=2,95, pH=11,05.

Eşit mol HCN ve NaOH tepkimeye girip tamamen CN- oluşturur; son derişim yaklaşık 0,05 M CN- olur. Kb=10^-14/4,0×10^-10=2,5×10^-5, [OH-]=√(Kb·C)=√(2,5×10^-5×0,05)≈1,12×10^-3. pOH≈2,95 → pH≈11,05 değil; doğru hesapla pOH=−log(1,12×10^-3)=2,95, pH=11,05.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin sulu çözeltisi turnusol kağıdını maviye çevirir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bazlar turnusolü maviye çevirir. NaOH kuvvetli bazdır; diğer seçenekler asittir.

  1. Çözüm: Bazlar turnusolü maviye çevirir. NaOH kuvvetli bazdır; diğer seçenekler asittir.

Bazlar turnusolü maviye çevirir. NaOH kuvvetli bazdır; diğer seçenekler asittir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Kçç değeri daha küçük olan bir tuz için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kçç küçüldükçe çözünme eğilimi azalır. Bu da genel olarak daha düşük çözünürlük anlamına gelir.

  1. Çözüm: Kçç küçüldükçe çözünme eğilimi azalır. Bu da genel olarak daha düşük çözünürlük anlamına gelir.

Kçç küçüldükçe çözünme eğilimi azalır. Bu da genel olarak daha düşük çözünürlük anlamına gelir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M CuSO4 çözeltisi, Cu(s) elektrotlarıyla kurulan bir derişim pilinde bir yarı hücre 1,0 M CuSO4’tür. Tepkime: Cu2+(derişik) + Cu(s) → Cu2+(seyreltik) + Cu(s). Buna göre pil gerilimi (E) yaklaşık kaç volttur? (R=0,0592/n log Q, n=2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Derişim pili olduğundan E°=0 ve E=(0,0592/2)·log([Cu2+]derişik/[Cu2+]seyreltik). Oran 1,0/0,10=10 olduğundan log10=1. E=0,0296 V.

  1. Çözüm: Derişim pili olduğundan E°=0 ve E=(0,0592/2)·log([Cu2+]derişik/[Cu2+]seyreltik). Oran 1,0/0,10=10 olduğundan log10=1. E=0,0296 V.

Derişim pili olduğundan E°=0 ve E=(0,0592/2)·log([Cu2+]derişik/[Cu2+]seyreltik). Oran 1,0/0,10=10 olduğundan log10=1. E=0,0296 V.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi alkenlerin tipik bir tepkimesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Alkenlerde çift bağ bulunduğundan katılma tepkimeleri tipiktir. Çift bağ açılarak yeni bağlar oluşur. Diğerleri alkenlere özgü ayırt edici tepkime değildir.

  1. Çözüm: Alkenlerde çift bağ bulunduğundan katılma tepkimeleri tipiktir. Çift bağ açılarak yeni bağlar oluşur. Diğerleri alkenlere özgü ayırt edici tepkime değildir.

Alkenlerde çift bağ bulunduğundan katılma tepkimeleri tipiktir. Çift bağ açılarak yeni bağlar oluşur. Diğerleri alkenlere özgü ayırt edici tepkime değildir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin molekül formülü C4H10O’dur. Aşağıdaki sınıflandırmalardan hangisi bu formüle sahip bir bileşik için kesinlikle mümkün DEĞİLDİR?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aldehitler en az bir C=O içerdiğinden genel olarak CnH2nO formülüne uyar; C4H10O bu koşulu sağlamaz. Alkol/eter izomerleri C4H10O olabilir, ayrıca sikloalkanol (ör. siklobütanol) da mümkündür.

  1. Çözüm: Aldehitler en az bir C=O içerdiğinden genel olarak CnH2nO formülüne uyar; C4H10O bu koşulu sağlamaz. Alkol/eter izomerleri C4H10O olabilir, ayrıca sikloalkanol (ör. siklobütanol) da mümkündür.

Aldehitler en az bir C=O içerdiğinden genel olarak CnH2nO formülüne uyar; C4H10O bu koşulu sağlamaz. Alkol/eter izomerleri C4H10O olabilir, ayrıca sikloalkanol (ör. siklobütanol) da mümkündür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M NH3 çözeltisi için Kb(NH3)=1,8×10^-5. Bu çözeltinin pH değeri yaklaşık kaçtır? (log 1,8≈0,26; log 3≈0,48)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Zayıf baz için [OH-]≈√(Kb·C)=√(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pOH=−log(1,34×10^-3)≈2,87 bulunur. pH=14−2,87=11,13.

  1. Çözüm: Zayıf baz için [OH-]≈√(Kb·C)=√(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pOH=−log(1,34×10^-3)≈2,87 bulunur. pH=14−2,87=11,13.

Zayıf baz için [OH-]≈√(Kb·C)=√(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pOH=−log(1,34×10^-3)≈2,87 bulunur. pH=14−2,87=11,13.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi suda çözündüğünde H+ (H3O+) iyonu oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

  1. Çözüm: HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+ + CrO4^2− için Ksp = 1,1×10^-12’dir. 1,0 L 1,0×10^-3 M AgNO3 çözeltisine Na2CrO4 ekleniyor. Ag2CrO4 çökelmesinin yeni başladığı anda [CrO4^2−] kaç M’dir? (Hacim değişimi ihmal)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşik koşulda Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+]≈1,0×10^-3 M olduğundan [CrO4^2−]=1,1×10^-12 / (1,0×10^-3)^2 = 1,1×10^-6 M.

  1. Çözüm: Eşik koşulda Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+]≈1,0×10^-3 M olduğundan [CrO4^2−]=1,1×10^-12 / (1,0×10^-3)^2 = 1,1×10^-6 M.

Eşik koşulda Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+]≈1,0×10^-3 M olduğundan [CrO4^2−]=1,1×10^-12 / (1,0×10^-3)^2 = 1,1×10^-6 M.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(aq, 1,0 M) || Cu2+(aq, 1,0 M) | Cu(s) galvanik pilinde aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Galvanik pillerde yükseltgenme anotta gerçekleşir; Zn → Zn2+ + 2e− olduğundan Zn anot olur. Elektronlar Zn’den Cu’ya akar ve Zn elektrodunun kütlesi azalır.

  1. Çözüm: Galvanik pillerde yükseltgenme anotta gerçekleşir; Zn → Zn2+ + 2e− olduğundan Zn anot olur. Elektronlar Zn’den Cu’ya akar ve Zn elektrodunun kütlesi azalır.

Galvanik pillerde yükseltgenme anotta gerçekleşir; Zn → Zn2+ + 2e− olduğundan Zn anot olur. Elektronlar Zn’den Cu’ya akar ve Zn elektrodunun kütlesi azalır.

Önceki testSonraki test