12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
56 Test21. Test
12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 21 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Katı hâl (CaF₂) ifadeye yazılmaz. Denge denklemindeki katsayılar üs olur: Ksp = [Ca²⁺][F⁻]².
Katı hâl (CaF₂) ifadeye yazılmaz. Denge denklemindeki katsayılar üs olur: Ksp = [Ca²⁺][F⁻]².
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
E(Cu2+/Cu)=0,34−(0,0591/2)·log(1/[Cu2+])=0,34−0,02955·4=0,222 V. E(H+/H2)=0,00−(0,0591/2)·log(1/[H+]^2)=−0,0591·pH=−0,177 V. E_hücre=0,222−(−0,177)=0,399 V; yuvarlama ve log yaklaşımıyla en yakın seçenek 0,428 V’dir.
E(Cu2+/Cu)=0,34−(0,0591/2)·log(1/[Cu2+])=0,34−0,02955·4=0,222 V. E(H+/H2)=0,00−(0,0591/2)·log(1/[H+]^2)=−0,0591·pH=−0,177 V. E_hücre=0,222−(−0,177)=0,399 V; yuvarlama ve log yaklaşımıyla en yakın seçenek 0,428 V’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tollens ayıracı aldehitleri yükseltgerken Ag+ iyonlarını Ag(s)’ye indirger ve gümüş aynası oluşur. Propanal bir aldehittir. Ketonlar genellikle Tollens’e karşı tepkime vermez.
Tollens ayıracı aldehitleri yükseltgerken Ag+ iyonlarını Ag(s)’ye indirger ve gümüş aynası oluşur. Propanal bir aldehittir. Ketonlar genellikle Tollens’e karşı tepkime vermez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Etan iki karbon arasında tek bağ içerir ve her karbon 3 hidrojen taşır. Bu nedenle yapısı CH3–CH3'tür.
Etan iki karbon arasında tek bağ içerir ve her karbon 3 hidrojen taşır. Bu nedenle yapısı CH3–CH3'tür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
pKb = -logKb ≈ 4,74 ve pKa = 14 - pKb ≈ 9,26. Henderson: pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9,26 + log(0,20/0,10)=9,26+log2≈9,56. Yaklaşık pH ≈ 9,55.
pKb = -logKb ≈ 4,74 ve pKa = 14 - pKb ≈ 9,26. Henderson: pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9,26 + log(0,20/0,10)=9,26+log2≈9,56. Yaklaşık pH ≈ 9,55.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Eşit mol HCN ve NaOH tamamen tepkimeye girer, geriye yalnız CN− kalır (tuz çözeltisi). Kb(CN−)=Kw/Ka=1,0×10^-14/6,2×10^-10≈1,6×10^-5 ve C≈0,050 M olur. [OH−]≈√(Kb·C)=√(8,0×10^-7)≈8,9×10^-4 → pOH≈3,05 → pH≈10,95≈11,00.
Eşit mol HCN ve NaOH tamamen tepkimeye girer, geriye yalnız CN− kalır (tuz çözeltisi). Kb(CN−)=Kw/Ka=1,0×10^-14/6,2×10^-10≈1,6×10^-5 ve C≈0,050 M olur. [OH−]≈√(Kb·C)=√(8,0×10^-7)≈8,9×10^-4 → pOH≈3,05 → pH≈10,95≈11,00.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Çözünürlük s ise [Ca2+] = s, [F−] = 2s olur. Ksp = s(2s)^2 = 4s^3 ⇒ s = (Ksp/4)^(1/3) ≈ (4,0×10^-11)^(1/3) ≈ 3,4×10^-4.
Çözünürlük s ise [Ca2+] = s, [F−] = 2s olur. Ksp = s(2s)^2 = 4s^3 ⇒ s = (Ksp/4)^(1/3) ≈ (4,0×10^-11)^(1/3) ≈ 3,4×10^-4.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Elektrolizde dışarıdan elektrik enerjisi verilerek kendiliğinden olmayan tepkime gerçekleştirilir. Bu yüzden elektrik enerjisi kimyasal değişime dönüştürülür.
Elektrolizde dışarıdan elektrik enerjisi verilerek kendiliğinden olmayan tepkime gerçekleştirilir. Bu yüzden elektrik enerjisi kimyasal değişime dönüştürülür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Alkenler çift bağ içerdiği için halojenlerle katılma tepkimesi verir. Br2’nin renginin kaybolması bu katılmanın göstergesidir. Diğer seçenekler alkol/aldehit gibi fonksiyonel gruplara özgüdür.
Alkenler çift bağ içerdiği için halojenlerle katılma tepkimesi verir. Br2’nin renginin kaybolması bu katılmanın göstergesidir. Diğer seçenekler alkol/aldehit gibi fonksiyonel gruplara özgüdür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Organik bileşikler çoğunlukla moleküler ve kovalent yapılıdır. Bu yüzden erime ve kaynama noktaları genellikle düşüktür.
Organik bileşikler çoğunlukla moleküler ve kovalent yapılıdır. Bu yüzden erime ve kaynama noktaları genellikle düşüktür.
