12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
56 Test11. Test
12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 11 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
CH3–CH2–OH yapısında –OH (hidroksil) grubu vardır. Bu fonksiyonel grup bileşiği alkol sınıfına sokar.
CH3–CH2–OH yapısında –OH (hidroksil) grubu vardır. Bu fonksiyonel grup bileşiği alkol sınıfına sokar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
100 g bileşikte C:85,7 g→7,14 mol; H:14,3 g→14,3 mol, oran H/C≈2 olduğundan basit formül CH2’dir. CH2’nin kütlesi 14 g/mol, 56/14=4 olduğundan molekül formülü C4H8’dir.
100 g bileşikte C:85,7 g→7,14 mol; H:14,3 g→14,3 mol, oran H/C≈2 olduğundan basit formül CH2’dir. CH2’nin kütlesi 14 g/mol, 56/14=4 olduğundan molekül formülü C4H8’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5×0,10) = √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87.
Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5×0,10) = √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Asit + baz → tuz + su tepkimesinde tuz oluşur. NaCl, HCl ile NaOH'un nötrleşmesiyle oluşabilir.
Asit + baz → tuz + su tepkimesinde tuz oluşur. NaCl, HCl ile NaOH'un nötrleşmesiyle oluşabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Eşik durumda Ksp = [Pb^2+][I−]^2. [I−] ≈ 0,10 M alınırsa [Pb^2+] = 7,9×10^−9 / (0,10)^2 = 7,9×10^−7 M. Doğru seçenek C’dir.
Eşik durumda Ksp = [Pb^2+][I−]^2. [I−] ≈ 0,10 M alınırsa [Pb^2+] = 7,9×10^−9 / (0,10)^2 = 7,9×10^−7 M. Doğru seçenek C’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Q=I·t=2,00·(48,25·60)=5790 C. n(e−)=Q/F=5790/96500=0,0600 mol ve 1 e− başına 1 mol Ag birikir. m=0,0600·107,9≈6,47 g.
Q=I·t=2,00·(48,25·60)=5790 C. n(e−)=Q/F=5790/96500=0,0600 mol ve 1 e− başına 1 mol Ag birikir. m=0,0600·107,9≈6,47 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Benzen halkalı yapıda aromatik bir hidrokarbondur. Diğerleri alkan/alken/alkindir.
Benzen halkalı yapıda aromatik bir hidrokarbondur. Diğerleri alkan/alken/alkindir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Fonksiyonel grup izomerliğinde molekül formülü aynı, fonksiyonel grup farklıdır. Etanol alkol, dimetil eter ise eterdir ve ikisi de C2H6O formülüne sahiptir. Diğer seçeneklerde ya formül aynı değildir ya da sadece konum izomerliği vardır.
Fonksiyonel grup izomerliğinde molekül formülü aynı, fonksiyonel grup farklıdır. Etanol alkol, dimetil eter ise eterdir ve ikisi de C2H6O formülüne sahiptir. Diğer seçeneklerde ya formül aynı değildir ya da sadece konum izomerliği vardır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(6,2×10^-10×2,0×10^-2)=√(1,24×10^-11)≈3,5×10^-6. pH≈−log(3,5×10^-6)=5,46. Yaklaşık değer 5,45’tir.
Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(6,2×10^-10×2,0×10^-2)=√(1,24×10^-11)≈3,5×10^-6. pH≈−log(3,5×10^-6)=5,46. Yaklaşık değer 5,45’tir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
pOH=14−11,13=2,87 ⇒ [OH−]=10^-2,87≈1,35×10^-3. Kb≈x^2/(C−x)≈(1,35×10^-3)^2/0,10≈1,8×10^-4. Zayıf baz yaklaşımı uygundur çünkü x≪C.
pOH=14−11,13=2,87 ⇒ [OH−]=10^-2,87≈1,35×10^-3. Kb≈x^2/(C−x)≈(1,35×10^-3)^2/0,10≈1,8×10^-4. Zayıf baz yaklaşımı uygundur çünkü x≪C.
