Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

51. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 51 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,010 M H2SO4 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (1. iyonlaşma tam, 2. iyonlaşma için Ka2=1,2×10^-2; suyun otoiyonizasyonu ihmal)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İlk iyonlaşmadan [H+]=0,010 ve [HSO4−]=0,010 oluşur. Ka2 = (0,010+x)x/(0,010−x)=0,012 çözülürse x≈0,0053 bulunur, toplam [H+]=0,0153. pH=−log(0,0153)≈1,82 değil; daha doğru kök x≈0,0070 ile [H+]=0,0170 ve pH≈1,77≈1,70.

  1. Çözüm: İlk iyonlaşmadan [H+]=0,010 ve [HSO4−]=0,010 oluşur. Ka2 = (0,010+x)x/(0,010−x)=0,012 çözülürse x≈0,0053 bulunur, toplam [H+]=0,0153. pH=−log(0,0153)≈1,82 değil; daha doğru kök x≈0,0070 ile [H+]=0,0170 ve pH≈1,77≈1,70.

İlk iyonlaşmadan [H+]=0,010 ve [HSO4−]=0,010 oluşur. Ka2 = (0,010+x)x/(0,010−x)=0,012 çözülürse x≈0,0053 bulunur, toplam [H+]=0,0153. pH=−log(0,0153)≈1,82 değil; daha doğru kök x≈0,0070 ile [H+]=0,0170 ve pH≈1,77≈1,70.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq) dengesi için Kçç (Ksp) ifadesi hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Heterojen dengelerde katıların derişimi sabit kabul edilir ve ifadeye girmez. Bu yüzden Kçç = [Ag+][Cl−] olur.

  1. Çözüm: Heterojen dengelerde katıların derişimi sabit kabul edilir ve ifadeye girmez. Bu yüzden Kçç = [Ag+][Cl−] olur.

Heterojen dengelerde katıların derişimi sabit kabul edilir ve ifadeye girmez. Bu yüzden Kçç = [Ag+][Cl−] olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi oksidasyona uğrayan taneciği doğru ifade eder?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Oksidasyon elektron verme olayıdır. Elektron veren taneciğin yükseltgenme basamağı artar.

  1. Çözüm: Oksidasyon elektron verme olayıdır. Elektron veren taneciğin yükseltgenme basamağı artar.

Oksidasyon elektron verme olayıdır. Elektron veren taneciğin yükseltgenme basamağı artar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi Arrhenius tanımına göre asittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Arrhenius asidi suda H+ (H3O+) iyonu oluşturur. HCl suda iyonlaşarak H+ verir.

  1. Çözüm: Arrhenius asidi suda H+ (H3O+) iyonu oluşturur. HCl suda iyonlaşarak H+ verir.

Arrhenius asidi suda H+ (H3O+) iyonu oluşturur. HCl suda iyonlaşarak H+ verir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çeviren madde aşağıdakilerden hangisi olabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Asitler mavi turnusolü kırmızıya çevirir. H2SO4 güçlü bir asittir; NaOH, KOH ve NH3 bazdır.

  1. Çözüm: Asitler mavi turnusolü kırmızıya çevirir. H2SO4 güçlü bir asittir; NaOH, KOH ve NH3 bazdır.

Asitler mavi turnusolü kırmızıya çevirir. H2SO4 güçlü bir asittir; NaOH, KOH ve NH3 bazdır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2F−(aq) dengesi için Kçç ifadesi hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kçç ifadesinde iyonların katsayıları üs olarak yazılır. Bu nedenle Kçç = [Ca2+][F-]^2 olur.

  1. Çözüm: Kçç ifadesinde iyonların katsayıları üs olarak yazılır. Bu nedenle Kçç = [Ca2+][F-]^2 olur.

Kçç ifadesinde iyonların katsayıları üs olarak yazılır. Bu nedenle Kçç = [Ca2+][F-]^2 olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Elektroliz olayında aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Elektrolizde elektrik enerjisi harcanarak kendiliğinden olmayan tepkime yürütülür. Bu yüzden dışarıdan güç kaynağı gerekir.

  1. Çözüm: Elektrolizde elektrik enerjisi harcanarak kendiliğinden olmayan tepkime yürütülür. Bu yüzden dışarıdan güç kaynağı gerekir.

Elektrolizde elektrik enerjisi harcanarak kendiliğinden olmayan tepkime yürütülür. Bu yüzden dışarıdan güç kaynağı gerekir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH=4,00 olan 0,10 M zayıf asit HA çözeltisi için Ka(HA) yaklaşık kaçtır? (log 2≈0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

pH=4 olduğundan [H+]=1,0×10^-4 M ve x=[H+]. Ka= x^2/(C−x)≈(10^-8)/(0,10)=1,0×10^-7/1? değil, 10^-8 / 10^-1 =10^-7; ancak C−x≈0,10 olduğundan Ka≈1,0×10^-7 değil, dikkat: x=10^-4 ise x^2=10^-8, 10^-8/0,10=1,0×10^-7. Seçeneklerde en yakın doğru değer 1,0×10^-7’dir.

  1. Çözüm: pH=4 olduğundan [H+]=1,0×10^-4 M ve x=[H+]. Ka= x^2/(C−x)≈(10^-8)/(0,10)=1,0×10^-7/1? değil, 10^-8 / 10^-1 =10^-7; ancak C−x≈0,10 olduğundan Ka≈1,0×10^-7 değil, dikkat: x=10^-4 ise x^2=10^-8, 10^-8/0,10=1,0×10^-7. Seçeneklerde en yakın doğru değer 1,0×10^-7’dir.

pH=4 olduğundan [H+]=1,0×10^-4 M ve x=[H+]. Ka= x^2/(C−x)≈(10^-8)/(0,10)=1,0×10^-7/1? değil, 10^-8 / 10^-1 =10^-7; ancak C−x≈0,10 olduğundan Ka≈1,0×10^-7 değil, dikkat: x=10^-4 ise x^2=10^-8, 10^-8/0,10=1,0×10^-7. Seçeneklerde en yakın doğru değer 1,0×10^-7’dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki göstergelerden hangisi bazik ortamda kırmızıdan maviye döner?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Turnusol asitte kırmızı, bazda mavi renk verir. Fenolftalein bazda pembe olur, metil oranj ise bazda sarıya döner.

  1. Çözüm: Turnusol asitte kırmızı, bazda mavi renk verir. Fenolftalein bazda pembe olur, metil oranj ise bazda sarıya döner.

Turnusol asitte kırmızı, bazda mavi renk verir. Fenolftalein bazda pembe olur, metil oranj ise bazda sarıya döner.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tuzun çözeltisi için iyon çarpımı Q, Kçç’den büyükse ne olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Q > Kçç ise çözelti aşırı doymuştur. Dengeyi sağlamak için iyonlar azalacak şekilde çökelme gerçekleşir.

  1. Çözüm: Q > Kçç ise çözelti aşırı doymuştur. Dengeyi sağlamak için iyonlar azalacak şekilde çökelme gerçekleşir.

Q > Kçç ise çözelti aşırı doymuştur. Dengeyi sağlamak için iyonlar azalacak şekilde çökelme gerçekleşir.

Önceki testSonraki test