Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Günlük Liderler

1
EBElif Beytekin profil görseli
Elif Beytekin@elifbeytekin20test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw10test3
HŞHira Şık profil görseli
Hira Şık@felfera18test4
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test5
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test6
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test7
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test8
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test9
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test10
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

53. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 53 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,1 M CH3COOH Ka=1,0×10−5Ka = 1,0\times10^-5 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Yaklaşım: [H+] ≈ √(Ka·C))

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

[H+] ≈ √1,0×10−5×0,11,0\times10^-5 \times 0,1 = √1,0×10−61,0\times10^-6 = 1,0×10^-3 M. pH=3pH = 3.

  1. Çözüm: [H+] ≈ √1,0×10−5×0,11,0\times10^-5 \times 0,1 = √1,0×10−61,0\times10^-6 = 1,0×10^-3 M. pH=3pH = 3.

[H+] ≈ √1,0×10−5×0,11,0\times10^-5 \times 0,1 = √1,0×10−61,0\times10^-6 = 1,0×10^-3 M. pH=3pH = 3.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq) dengesi için Ksp=1Ksp = 1,8×10^-10'dur. Saf suda AgCl'nin molar çözünürlüğü (s) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olduğundan Ksp=s2Ksp = s^2. s = √1,8×10−101,8\times10^-10 ≈ 1,34×10^-5 M bulunur.

  1. Çözüm: Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olduğundan Ksp=s2Ksp = s^2. s = √1,8×10−101,8\times10^-10 ≈ 1,34×10^-5 M bulunur.

Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olduğundan Ksp=s2Ksp = s^2. s = √1,8×10−101,8\times10^-10 ≈ 1,34×10^-5 M bulunur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi kendiliğinden gerçekleşen bir galvanik pil tepkimesi olabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Zn, Cu2+’yi indirgerken kendisi yükseltgenir ve bu tepkime galvanik pilde kendiliğinden gerçekleşir. B seçeneği bunun tersidir ve dışarıdan enerji ister. D suyun ayrışması elektroliz gerektirir.

  1. Çözüm: Zn, Cu2+’yi indirgerken kendisi yükseltgenir ve bu tepkime galvanik pilde kendiliğinden gerçekleşir. B seçeneği bunun tersidir ve dışarıdan enerji ister. D suyun ayrışması elektroliz gerektirir.

Zn, Cu2+’yi indirgerken kendisi yükseltgenir ve bu tepkime galvanik pilde kendiliğinden gerçekleşir. B seçeneği bunun tersidir ve dışarıdan enerji ister. D suyun ayrışması elektroliz gerektirir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M CH3COOH Ka=1,8×10−5Ka=1,8\times10^-5 ve 0,10 M HCN Ka=6,2×10−10Ka=6,2\times10^-10 çözeltileri eşit hacimlerde karıştırılıyor. Karışımda hangi asidin iyonlaşma yüzdesi daha büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eşit hacimde karışım sonrası her birinin derişimi 0,050 M olur. Zayıf asitte yaklaşık iyonlaşma yüzdesi α≈√(Ka/C); Ka büyük olanın α’sı daha büyüktür. CH3COOH’un Ka’sı HCN’den çok daha büyük olduğundan iyonlaşma yüzdesi daha büyüktür.

  1. Çözüm: Eşit hacimde karışım sonrası her birinin derişimi 0,050 M olur. Zayıf asitte yaklaşık iyonlaşma yüzdesi α≈√(Ka/C); Ka büyük olanın α’sı daha büyüktür. CH3COOH’un Ka’sı HCN’den çok daha büyük olduğundan iyonlaşma yüzdesi daha büyüktür.

Eşit hacimde karışım sonrası her birinin derişimi 0,050 M olur. Zayıf asitte yaklaşık iyonlaşma yüzdesi α≈√(Ka/C); Ka büyük olanın α’sı daha büyüktür. CH3COOH’un Ka’sı HCN’den çok daha büyük olduğundan iyonlaşma yüzdesi daha büyüktür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bazların sulu çözeltileri için hangisi genellikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Arrhenius bazları suda OH−OH^- iyonu oluşturan veya bu iyonun derişimini artıran maddelerdir.

  1. Çözüm: Arrhenius bazları suda OH−OH^- iyonu oluşturan veya bu iyonun derişimini artıran maddelerdir.

Arrhenius bazları suda OH−OH^- iyonu oluşturan veya bu iyonun derişimini artıran maddelerdir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2−(aq) için Ksp = 1,1×10^−12’dir. Saf suda molar çözünürlük s ise, Ag+ derişimi kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çözünmede 1 mol tuzdan 2 mol Ag+ oluşur, bu yüzden [Ag+] = 2s ve [CrO4^2−]=s. Ksp = (2s)^2·s = 4s^3 bağıntısı kurulur. Soru [Ag+]’ı s cinsinden istediği için cevap 2s’dir.

  1. Çözüm: Çözünmede 1 mol tuzdan 2 mol Ag+ oluşur, bu yüzden [Ag+] = 2s ve [CrO4^2−]=s. Ksp = (2s)^2·s = 4s^3 bağıntısı kurulur. Soru [Ag+]’ı s cinsinden istediği için cevap 2s’dir.

Çözünmede 1 mol tuzdan 2 mol Ag+ oluşur, bu yüzden [Ag+] = 2s ve [CrO4^2−]=s. Ksp = (2s)^2·s = 4s^3 bağıntısı kurulur. Soru [Ag+]’ı s cinsinden istediği için cevap 2s’dir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 M Zn2+ ve 1,0 M Cu2+ çözeltileriyle kurulan Zn|Zn2+||Cu2+|Cu piline bir miktar CuSO4 eklenerek [Cu2+] artırılıyor. Bu değişimin pil gerilimine etkisi nasıl olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tepkime: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). [Cu2+] artınca tepkime bölümündeki Q = [Zn2+]/[Cu2+] küçülür ve Nernst’e göre E artar.

  1. Çözüm: Tepkime: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). [Cu2+] artınca tepkime bölümündeki Q = [Zn2+]/[Cu2+] küçülür ve Nernst’e göre E artar.

Tepkime: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). [Cu2+] artınca tepkime bölümündeki Q = [Zn2+]/[Cu2+] küçülür ve Nernst’e göre E artar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de 0,10 M HF Ka=6,8×10−4Ka = 6,8\times10^-4 ile 0,10 M NaF karışımından oluşan tampon çözeltisinin pH'ı yaklaşık kaçtır? (log6,8≈0,83)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tamponda [A-]=[HA] ise pH=pKapH = pKaolur. pKa = -log6,8×10−46,8\times10^-4=4-0,83=383=3,17. Bu nedenle pH ≈ 3,17'dir.

  1. Çözüm: Tamponda [A-]=[HA] ise pH=pKapH = pKaolur. pKa = -log6,8×10−46,8\times10^-4=4-0,83=383=3,17. Bu nedenle pH ≈ 3,17'dir.

Tamponda [A-]=[HA] ise pH=pKapH = pKaolur. pKa = -log6,8×10−46,8\times10^-4=4-0,83=383=3,17. Bu nedenle pH ≈ 3,17'dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,01 M HCl çözeltisinin pH değeri kaçtır? (HCl tamamen iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

HCl güçlü asittir ve tamamen iyonlaşır, [H+] = 0,01 = 10^-2 M olur. pH = -log[H+] = 2.

  1. Çözüm: HCl güçlü asittir ve tamamen iyonlaşır, [H+] = 0,01 = 10^-2 M olur. pH = -log[H+] = 2.

HCl güçlü asittir ve tamamen iyonlaşır, [H+] = 0,01 = 10^-2 M olur. pH = -log[H+] = 2.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de Ksp(Ag2CrO4) = 1,1×10^-12'dir. 0,010 M AgNO3 çözeltisine Na2CrO4 eklenmeye başlanıyor. Ag2CrO4 çökelmesinin başlaması için gerekli en küçük [CrO4^2−] yaklaşık kaç M olmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çökelme başlangıcında iyon çarpımı Ksp'ye eşittir: Ksp=[Ag+]2[CrO42−]Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+] ≈ 0,010 M olduğundan [CrO4^2−] = 1,1×10^-12 / 10−210^-2^2=12 = 1,1×10^-8 M.

  1. Çözüm: Çökelme başlangıcında iyon çarpımı Ksp'ye eşittir: Ksp=[Ag+]2[CrO42−]Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+] ≈ 0,010 M olduğundan [CrO4^2−] = 1,1×10^-12 / 10−210^-2^2=12 = 1,1×10^-8 M.

Çökelme başlangıcında iyon çarpımı Ksp'ye eşittir: Ksp=[Ag+]2[CrO42−]Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+] ≈ 0,010 M olduğundan [CrO4^2−] = 1,1×10^-12 / 10−210^-2^2=12 = 1,1×10^-8 M.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test