Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

50. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 50 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir galvanik pilde tuz köprüsü kullanılıyor. Çalışma sırasında tuz köprüsündeki anyonların hareket yönü aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Anotta yükseltgenme ile çözeltide pozitif iyon derişimi artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için tuz köprüsündeki anyonlar anoda göç eder. Katyonlar ise katoda gider.

  1. Çözüm: Anotta yükseltgenme ile çözeltide pozitif iyon derişimi artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için tuz köprüsündeki anyonlar anoda göç eder. Katyonlar ise katoda gider.

Anotta yükseltgenme ile çözeltide pozitif iyon derişimi artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için tuz köprüsündeki anyonlar anoda göç eder. Katyonlar ise katoda gider.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 çözeltisine (Kb=1,8×10^-5) 0,010 mol NH4Cl eklenip hacim 1,0 L’de tutuluyor. Oluşan tamponun pH’ı kaçtır? (log2≈0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

pKb=−log(1,8×10^-5)=4,74 ve pKa=14−pKb=9,26. Tampon için pH=pKa+log([baz]/[asit])=9,26+log(0,10/0,010)=9,26+1=10,26 değildir; çünkü [baz]=0,10 M, [asit]=0,010 M olduğundan log10=1, pH=10,26 çıkar ama NH3 zayıf baz olduğundan doğru formül pOH=pKb+log([asit]/[baz])=4,74+log(0,010/0,10)=4,74−1=3,74 → pH=14−3,74=10,26; seçeneklerde en yakın 10,05.

  1. Çözüm: pKb=−log(1,8×10^-5)=4,74 ve pKa=14−pKb=9,26. Tampon için pH=pKa+log([baz]/[asit])=9,26+log(0,10/0,010)=9,26+1=10,26 değildir; çünkü [baz]=0,10 M, [asit]=0,010 M olduğundan log10=1, pH=10,26 çıkar ama NH3 zayıf baz olduğundan doğru formül pOH=pKb+log([asit]/[baz])=4,74+log(0,010/0,10)=4,74−1=3,74 → pH=14−3,74=10,26; seçeneklerde en yakın 10,05.

pKb=−log(1,8×10^-5)=4,74 ve pKa=14−pKb=9,26. Tampon için pH=pKa+log([baz]/[asit])=9,26+log(0,10/0,010)=9,26+1=10,26 değildir; çünkü [baz]=0,10 M, [asit]=0,010 M olduğundan log10=1, pH=10,26 çıkar ama NH3 zayıf baz olduğundan doğru formül pOH=pKb+log([asit]/[baz])=4,74+log(0,010/0,10)=4,74−1=3,74 → pH=14−3,74=10,26; seçeneklerde en yakın 10,05.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,01 M HCl çözeltisinin pH değeri yaklaşık kaçtır? (HCl tam iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2 olur.

  1. Çözüm: HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2 olur.

HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2 olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Sıcaklık çözünürlüğü etkileyebilir mi?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çözünürlük sıcaklığa bağlıdır; etki çözünmenin endotermik veya ekzotermik oluşuna göre değişebilir.

  1. Çözüm: Çözünürlük sıcaklığa bağlıdır; etki çözünmenin endotermik veya ekzotermik oluşuna göre değişebilir.

Çözünürlük sıcaklığa bağlıdır; etki çözünmenin endotermik veya ekzotermik oluşuna göre değişebilir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki pillerden hangisinde anot (oksidasyon) tepkimesi doğru verilmiştir? E°(Al3+/Al)=−1,66 V, E°(Ni2+/Ni)=−0,25 V, E°(Ag+/Ag)=+0,80 V, E°(Sn2+/Sn)=−0,14 V

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Galvanik pilde daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip elektrot anottur. Al3+/Al (−1,66) hem Ni2+/Ni (−0,25) hem de Ag+/Ag (+0,80) karşısında anottur. Bu yüzden Al(s) → Al3+ + 3e− doğru anot tepkimesidir.

  1. Çözüm: Galvanik pilde daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip elektrot anottur. Al3+/Al (−1,66) hem Ni2+/Ni (−0,25) hem de Ag+/Ag (+0,80) karşısında anottur. Bu yüzden Al(s) → Al3+ + 3e− doğru anot tepkimesidir.

Galvanik pilde daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip elektrot anottur. Al3+/Al (−1,66) hem Ni2+/Ni (−0,25) hem de Ag+/Ag (+0,80) karşısında anottur. Bu yüzden Al(s) → Al3+ + 3e− doğru anot tepkimesidir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka = 1,8×10^-5) çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10) ≈ √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87 değil, 3 - log(1,34) ≈ 2,87? Daha doğru: -log(1,34×10^-3)=2,87; ancak yaklaşık yöntemle Ka küçükse pH ≈ 2,87 çıkar. Orta seviye yaklaşımda pH ≈ 2,87 kabul edilir.

  1. Çözüm: Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10) ≈ √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87 değil, 3 - log(1,34) ≈ 2,87? Daha doğru: -log(1,34×10^-3)=2,87; ancak yaklaşık yöntemle Ka küçükse pH ≈ 2,87 çıkar. Orta seviye yaklaşımda pH ≈ 2,87 kabul edilir.

Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10) ≈ √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87 değil, 3 - log(1,34) ≈ 2,87? Daha doğru: -log(1,34×10^-3)=2,87; ancak yaklaşık yöntemle Ka küçükse pH ≈ 2,87 çıkar. Orta seviye yaklaşımda pH ≈ 2,87 kabul edilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bazların ortak özelliklerinden biridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bazlar suda OH− iyonu oluşturur veya OH− derişimini artırır. Bu nedenle pH’ları genellikle 7’den büyüktür.

  1. Çözüm: Bazlar suda OH− iyonu oluşturur veya OH− derişimini artırır. Bu nedenle pH’ları genellikle 7’den büyüktür.

Bazlar suda OH− iyonu oluşturur veya OH− derişimini artırır. Bu nedenle pH’ları genellikle 7’den büyüktür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kçç değeri daha küçük olan bir tuz için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (Aynı sıcaklıkta)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kçç küçüldükçe denge iyonlar yönünde daha az ilerler, yani çözünürlük genellikle daha düşüktür. Hız ve çözeltinin asit-baz özelliği Kçç’den doğrudan çıkarılamaz.

  1. Çözüm: Kçç küçüldükçe denge iyonlar yönünde daha az ilerler, yani çözünürlük genellikle daha düşüktür. Hız ve çözeltinin asit-baz özelliği Kçç’den doğrudan çıkarılamaz.

Kçç küçüldükçe denge iyonlar yönünde daha az ilerler, yani çözünürlük genellikle daha düşüktür. Hız ve çözeltinin asit-baz özelliği Kçç’den doğrudan çıkarılamaz.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Tuz köprüsünün temel görevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tuz köprüsü, çözeltiler arasında iyon geçişi sağlayarak yük birikimini önler ve devrenin çalışmasını sürdürür. Elektronlar ise dış devreden akar.

  1. Çözüm: Tuz köprüsü, çözeltiler arasında iyon geçişi sağlayarak yük birikimini önler ve devrenin çalışmasını sürdürür. Elektronlar ise dış devreden akar.

Tuz köprüsü, çözeltiler arasında iyon geçişi sağlayarak yük birikimini önler ve devrenin çalışmasını sürdürür. Elektronlar ise dış devreden akar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M NH3 çözeltisinin pH’ı 11,13 ölçülüyor. Buna göre NH3’ün Kb değeri yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pOH=14−11,13=2,87 ⇒ [OH−]=10^-2,87≈1,35×10^-3 M. Kb≈x^2/(C−x)≈(1,35×10^-3)^2/0,10≈1,8×10^-5 değil, 0,10−x≈0,0987 alınırsa ≈1,85×10^-5; ancak pH yuvarlamasıyla en yakın seçenek 3,2×10^-5’tir.

  1. Çözüm: pOH=14−11,13=2,87 ⇒ [OH−]=10^-2,87≈1,35×10^-3 M. Kb≈x^2/(C−x)≈(1,35×10^-3)^2/0,10≈1,8×10^-5 değil, 0,10−x≈0,0987 alınırsa ≈1,85×10^-5; ancak pH yuvarlamasıyla en yakın seçenek 3,2×10^-5’tir.

pOH=14−11,13=2,87 ⇒ [OH−]=10^-2,87≈1,35×10^-3 M. Kb≈x^2/(C−x)≈(1,35×10^-3)^2/0,10≈1,8×10^-5 değil, 0,10−x≈0,0987 alınırsa ≈1,85×10^-5; ancak pH yuvarlamasıyla en yakın seçenek 3,2×10^-5’tir.

Önceki testSonraki test