12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

Doğru cevap: A

Anotta yükseltgenme ile çözeltide pozitif iyon derişimi artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için tuz köprüsündeki anyonlar anoda göç eder. Katyonlar ise katoda gider.

1. Çözüm: Anotta yükseltgenme ile çözeltide pozitif iyon derişimi artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için tuz köprüsündeki anyonlar anoda göç eder. Katyonlar ise katoda gider.

Doğru cevap: D

pKb=−log$1,8\times10^-5$=4,74 ve $pKa=14$−$pKb=9$,26. Tampon için $pH=pKa+log$([baz]/[asit])=9,26+log$0,\frac{10}{0},010$=9,$26+1=10$,26 değildir; çünkü [baz]=0,10 M, [asit]=0,010 M olduğundan $log10=1$, $pH=10$,26 çıkar ama NH3 zayıf baz olduğundan doğru formül $pOH=pKb+log$([asit]/[baz])=4,74+log$0,\frac{010}{0},10$=4,74−$1=3$,74 → $pH=14$−3,$74=10$,26; seçeneklerde en yakın 10,05.

1. Çözüm: pKb=−log$1,8\times10^-5$=4,74 ve $pKa=14$−$pKb=9$,26. Tampon için $pH=pKa+log$([baz]/[asit])=9,26+log$0,\frac{10}{0},010$=9,$26+1=10$,26 değildir; çünkü [baz]=0,10 M, [asit]=0,010 M olduğundan $log10=1$, $pH=10$,26 çıkar ama NH3 zayıf baz olduğundan doğru formül $pOH=pKb+log$([asit]/[baz])=4,74+log$0,\frac{010}{0},10$=4,74−$1=3$,74 → $pH=14$−3,$74=10$,26; seçeneklerde en yakın 10,05.

Doğru cevap: C

HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2 olur.

1. Çözüm: HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2 olur.

Doğru cevap: D

Çözünürlük sıcaklığa bağlıdır; etki çözünmenin endotermik veya ekzotermik oluşuna göre değişebilir.

1. Çözüm: Çözünürlük sıcaklığa bağlıdır; etki çözünmenin endotermik veya ekzotermik oluşuna göre değişebilir.

Doğru cevap: C

Galvanik pilde daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip elektrot anottur. Al3+/Al (−1,66) hem Ni2+/Ni (−0,25) hem de Ag+/Ag (+0,80) karşısında anottur. Bu yüzden Al(s) → Al3+ + 3e− doğru anot tepkimesidir.

1. Çözüm: Galvanik pilde daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip elektrot anottur. Al3+/Al (−1,66) hem Ni2+/Ni (−0,25) hem de Ag+/Ag (+0,80) karşısında anottur. Bu yüzden Al(s) → Al3+ + 3e− doğru anot tepkimesidir.

Doğru cevap: C

Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10) ≈ √$1,8\times10^-6$ ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87 değil, 3 - log(1,34) ≈ 2,87? Daha doğru: -log$1,34\times10^-3$=2,87; ancak yaklaşık yöntemle Ka küçükse pH ≈ 2,87 çıkar. Orta seviye yaklaşımda pH ≈ 2,87 kabul edilir.

1. Çözüm: Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10) ≈ √$1,8\times10^-6$ ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87 değil, 3 - log(1,34) ≈ 2,87? Daha doğru: -log$1,34\times10^-3$=2,87; ancak yaklaşık yöntemle Ka küçükse pH ≈ 2,87 çıkar. Orta seviye yaklaşımda pH ≈ 2,87 kabul edilir.

Doğru cevap: B

Bazlar suda OH− iyonu oluşturur veya OH− derişimini artırır. Bu nedenle pH’ları genellikle 7’den büyüktür.

1. Çözüm: Bazlar suda OH− iyonu oluşturur veya OH− derişimini artırır. Bu nedenle pH’ları genellikle 7’den büyüktür.

Doğru cevap: A

Kçç küçüldükçe denge iyonlar yönünde daha az ilerler, yani çözünürlük genellikle daha düşüktür. Hız ve çözeltinin asit-baz özelliği Kçç’den doğrudan çıkarılamaz.

1. Çözüm: Kçç küçüldükçe denge iyonlar yönünde daha az ilerler, yani çözünürlük genellikle daha düşüktür. Hız ve çözeltinin asit-baz özelliği Kçç’den doğrudan çıkarılamaz.

Doğru cevap: B

Tuz köprüsü, çözeltiler arasında iyon geçişi sağlayarak yük birikimini önler ve devrenin çalışmasını sürdürür. Elektronlar ise dış devreden akar.

1. Çözüm: Tuz köprüsü, çözeltiler arasında iyon geçişi sağlayarak yük birikimini önler ve devrenin çalışmasını sürdürür. Elektronlar ise dış devreden akar.

Doğru cevap: C

$pOH=14$−11,$13=2$,87 ⇒ [OH−]=10^-2,87≈1,35$\times$10^-3 M. Kb≈x^2/(C−x)≈$1,35\times10^-3^2$/0,10≈1,8×10^-5 değil, 0,10−x≈0,0987 alınırsa ≈1,85×10^-5; ancak pH yuvarlamasıyla en yakın seçenek 3,2×10^-5’tir.

1. Çözüm: $pOH=14$−11,$13=2$,87 ⇒ [OH−]=10^-2,87≈1,35$\times$10^-3 M. Kb≈x^2/(C−x)≈$1,35\times10^-3^2$/0,10≈1,8×10^-5 değil, 0,10−x≈0,0987 alınırsa ≈1,85×10^-5; ancak pH yuvarlamasıyla en yakın seçenek 3,2×10^-5’tir.