12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
56 Test19. Test
12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 19 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
25 °C’de pH + pOH = 14’tür. pOH = 14 - 3 = 11. Bu nedenle doğru seçenek 11’dir.
25 °C’de pH + pOH = 14’tür. pOH = 14 - 3 = 11. Bu nedenle doğru seçenek 11’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Mol oranı: n(HCl)=1,5 n(Na2CO3). İlk 1 eşdeğer CO3^2−→HCO3−, kalan 0,5 eşdeğer HCO3−→H2CO3 yapar; son durumda HCO3− ve H2CO3 eşit mol olur. Bu tamponda pH=pKa1=−log(4,3×10^-7)≈6,37≈6,35.
Mol oranı: n(HCl)=1,5 n(Na2CO3). İlk 1 eşdeğer CO3^2−→HCO3−, kalan 0,5 eşdeğer HCO3−→H2CO3 yapar; son durumda HCO3− ve H2CO3 eşit mol olur. Bu tamponda pH=pKa1=−log(4,3×10^-7)≈6,37≈6,35.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
pH 12 ise pOH = 2 ve [OH−] = 10^−2 M’dir. Ksp = [Mg^2+][OH−]^2 = s·(10^−2)^2 = s·10^−4 ⇒ s = 1,0×10^−11 / 10^−4 = 1,0×10^−7 M (en yakın seçenek 1,0×10^−7 değilse hesap kontrol edilir).
pH 12 ise pOH = 2 ve [OH−] = 10^−2 M’dir. Ksp = [Mg^2+][OH−]^2 = s·(10^−2)^2 = s·10^−4 ⇒ s = 1,0×10^−11 / 10^−4 = 1,0×10^−7 M (en yakın seçenek 1,0×10^−7 değilse hesap kontrol edilir).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Katotta: Ag+ + e− → Ag olduğundan 1 mol e−, 1 mol Ag biriktirir. 0,10 mol e− → 0,10 mol Ag. Kütle = 0,10 × 108 = 10,8 g.
Katotta: Ag+ + e− → Ag olduğundan 1 mol e−, 1 mol Ag biriktirir. 0,10 mol e− → 0,10 mol Ag. Kütle = 0,10 × 108 = 10,8 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Tollens ayıracı aldehitleri (ve bazı α-hidroksi ketonları) yükseltger, gümüş aynası oluşturur. A, B ve C aldehittir; D asetondur ve normal koşullarda Tollens ile yükseltgenmez.
Tollens ayıracı aldehitleri (ve bazı α-hidroksi ketonları) yükseltger, gümüş aynası oluşturur. A, B ve C aldehittir; D asetondur ve normal koşullarda Tollens ile yükseltgenmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Aromatik bileşiklerde halka içinde tek ve çift bağların delokalize yapısı bulunur. Bu nedenle yalnızca tek bağ içerir ifadesi yanlıştır.
Aromatik bileşiklerde halka içinde tek ve çift bağların delokalize yapısı bulunur. Bu nedenle yalnızca tek bağ içerir ifadesi yanlıştır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
25°C’de pH + pOH = 14’tür. pOH = 14 − 3 = 11.
25°C’de pH + pOH = 14’tür. pOH = 14 − 3 = 11.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
NH4+ zayıf asittir ve Ka = Kw/Kb = 1,0×10^-14 / 1,8×10^-5 ≈ 5,6×10^-10. 0,10 M için [H+]≈√(Ka·C)=√(5,6×10^-11)=7,5×10^-6. pH≈5,12’dir.
NH4+ zayıf asittir ve Ka = Kw/Kb = 1,0×10^-14 / 1,8×10^-5 ≈ 5,6×10^-10. 0,10 M için [H+]≈√(Ka·C)=√(5,6×10^-11)=7,5×10^-6. pH≈5,12’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Saf suda: Ksp= [Ca2+][F−]^2 = s(2s)^2=4s^3 ⇒ s=(Ksp/4)^(1/3). 0,10 M NaF’de [F−]≈0,10 olduğundan Ksp≈s'·(0,10)^2 ⇒ s'=Ksp/0,01. Oran s/s'=( (Ksp/4)^(1/3) ) / (Ksp/0,01)=0,01·Ksp^(-2/3)/4^(1/3) sayısal olarak ≈2,0×10^3 çıkar.
Saf suda: Ksp= [Ca2+][F−]^2 = s(2s)^2=4s^3 ⇒ s=(Ksp/4)^(1/3). 0,10 M NaF’de [F−]≈0,10 olduğundan Ksp≈s'·(0,10)^2 ⇒ s'=Ksp/0,01. Oran s/s'=( (Ksp/4)^(1/3) ) / (Ksp/0,01)=0,01·Ksp^(-2/3)/4^(1/3) sayısal olarak ≈2,0×10^3 çıkar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Katot Sn2+ indirgenir, anot Ni yükseltgenir; E° = (−0,14) − (−0,25) = +0,11 V ve n = 2. log K = (2×0,11)/0,059 ≈ 3,7. Bu yüzden K ≈ 10^3,7.
Katot Sn2+ indirgenir, anot Ni yükseltgenir; E° = (−0,14) − (−0,25) = +0,11 V ve n = 2. log K = (2×0,11)/0,059 ≈ 3,7. Bu yüzden K ≈ 10^3,7.
