Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

40. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 40 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+ || Cu2+ | Cu(s) pilinde Cu2+ derişimi 1,0 M’den 0,10 M’e düşürülürken diğer koşullar sabit tutuluyor. Pil gerilimi (E) nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) ve Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Cu2+ azalınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/2)logQ olduğundan E azalır.

  1. Çözüm: Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) ve Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Cu2+ azalınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/2)logQ olduğundan E azalır.

Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) ve Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Cu2+ azalınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/2)logQ olduğundan E azalır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M Na2CO3 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (H2CO3 için Ka1=4,3×10^-7, Ka2=5,6×10^-11, Kw=1,0×10^-14; CO3^2− için Kb≈Kw/Ka2 alın.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO3^2− bazdır: Kb≈Kw/Ka2=10^-14/(5,6×10^-11)=1,8×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(1,8×10^-5)=4,2×10^-3 ⇒ pOH≈2,38. pH≈14−2,38=11,62≈11,60.

  1. Çözüm: CO3^2− bazdır: Kb≈Kw/Ka2=10^-14/(5,6×10^-11)=1,8×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(1,8×10^-5)=4,2×10^-3 ⇒ pOH≈2,38. pH≈14−2,38=11,62≈11,60.

CO3^2− bazdır: Kb≈Kw/Ka2=10^-14/(5,6×10^-11)=1,8×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(1,8×10^-5)=4,2×10^-3 ⇒ pOH≈2,38. pH≈14−2,38=11,62≈11,60.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi bazik özellik gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla hidroliz olup OH- oluşturur, çözelti bazik olur.

  1. Çözüm: CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla hidroliz olup OH- oluşturur, çözelti bazik olur.

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla hidroliz olup OH- oluşturur, çözelti bazik olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de PbI2(s) ⇌ Pb^2+ + 2I− için Ksp = 7,9×10^-9’dur. 0,020 M KI çözeltisine Pb(NO3)2 ekleniyor. PbI2 çökelmesinin başlaması için [Pb^2+] en az kaç M olmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Q = [Pb^2+][I−]^2 = Ksp olur. [I−]=0,020 M ise [Pb^2+] = 7,9×10^-9 / (0,020)^2 = 7,9×10^-9 / 4,0×10^-4 = 1,975×10^-5 M. Yaklaşık 1,98×10^-5 M bulunur.

  1. Çözüm: Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Q = [Pb^2+][I−]^2 = Ksp olur. [I−]=0,020 M ise [Pb^2+] = 7,9×10^-9 / (0,020)^2 = 7,9×10^-9 / 4,0×10^-4 = 1,975×10^-5 M. Yaklaşık 1,98×10^-5 M bulunur.

Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Q = [Pb^2+][I−]^2 = Ksp olur. [I−]=0,020 M ise [Pb^2+] = 7,9×10^-9 / (0,020)^2 = 7,9×10^-9 / 4,0×10^-4 = 1,975×10^-5 M. Yaklaşık 1,98×10^-5 M bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de derişimleri 1,0 M olan Zn2+/Zn ve Cu2+/Cu yarı hücreleri ile bir Daniell pili kuruluyor. E°(Cu2+/Cu)=+0,34 V ve E°(Zn2+/Zn)=-0,76 V olduğuna göre pil çalışırken [Zn2+]=0,010 M ve [Cu2+]=10,0 M olduğunda pil gerilimi yaklaşık kaç volttur? (R=0,0592 V, n=2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

E°pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime için Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10=0,001 ve E=E°-(0,0592/2)logQ=1,10-0,0296·(-3)=1,19 V değil, dikkat: log(0,001)=-3 olduğundan E=1,10+0,0888=1,19 V; ancak başlangıç 1,0 M değilse Nernst sadece anlık derişimle kullanılır, sonuç 1,19 V'dur. Seçeneklerde en yakın 1,16 V'dur.

  1. Çözüm: E°pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime için Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10=0,001 ve E=E°-(0,0592/2)logQ=1,10-0,0296·(-3)=1,19 V değil, dikkat: log(0,001)=-3 olduğundan E=1,10+0,0888=1,19 V; ancak başlangıç 1,0 M değilse Nernst sadece anlık derişimle kullanılır, sonuç 1,19 V'dur. Seçeneklerde en yakın 1,16 V'dur.

E°pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime için Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10=0,001 ve E=E°-(0,0592/2)logQ=1,10-0,0296·(-3)=1,19 V değil, dikkat: log(0,001)=-3 olduğundan E=1,10+0,0888=1,19 V; ancak başlangıç 1,0 M değilse Nernst sadece anlık derişimle kullanılır, sonuç 1,19 V'dur. Seçeneklerde en yakın 1,16 V'dur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 (Kb=1,8×10^-5) çözeltisine bir miktar NH4Cl eklenerek tampon hazırlanıyor. Aşağıdakilerden hangisi bu tamponun pH’ını artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Baz tamponunda pH, [baz]/[asit] oranı arttıkça artar. NH3 eklemek [NH3]/[NH4+] oranını artırır ve pH yükselir. NH4Cl eklemek veya HCl eklemek pH’ı düşürür.

  1. Çözüm: Baz tamponunda pH, [baz]/[asit] oranı arttıkça artar. NH3 eklemek [NH3]/[NH4+] oranını artırır ve pH yükselir. NH4Cl eklemek veya HCl eklemek pH’ı düşürür.

Baz tamponunda pH, [baz]/[asit] oranı arttıkça artar. NH3 eklemek [NH3]/[NH4+] oranını artırır ve pH yükselir. NH4Cl eklemek veya HCl eklemek pH’ı düşürür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Sulu çözeltisinde H+H^+ iyonu derişimini artıran maddeler genel olarak nasıl adlandırılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Arrhenius tanımına göre asitler sulu çözeltide H+H^+ iyonu derişimini artırır.

  1. Çözüm: Arrhenius tanımına göre asitler sulu çözeltide H+H^+ iyonu derişimini artırır.

Arrhenius tanımına göre asitler sulu çözeltide H+H^+ iyonu derişimini artırır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2−(aq) için Ksp = 1,1×10^-12’dir. 0,10 M AgNO3 çözeltisine Ag2CrO4 katıldığında molar çözünürlük (s) yaklaşık kaç mol/L olur? (Hacim değişimi ihmal)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] = (0,10)^2·s alınır (2s, 0,10’a göre ihmal). s = 1,1×10^-12 / 0,01 = 1,1×10^-10 değil; dikkat: [CrO4^2−]=s, [Ag+]=0,10 olduğundan s=1,1×10^-10 çıkar. Ancak Ag2CrO4 çözünürken 2Ag+ geldiği için Ksp=(0,10+2s)^2·s ≈ (0,10)^2·s ve sonuç 1,1×10^-10’dur; seçeneklerde en yakın ve doğru olan 1,1×10^-10.

  1. Çözüm: Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] = (0,10)^2·s alınır (2s, 0,10’a göre ihmal). s = 1,1×10^-12 / 0,01 = 1,1×10^-10 değil; dikkat: [CrO4^2−]=s, [Ag+]=0,10 olduğundan s=1,1×10^-10 çıkar. Ancak Ag2CrO4 çözünürken 2Ag+ geldiği için Ksp=(0,10+2s)^2·s ≈ (0,10)^2·s ve sonuç 1,1×10^-10’dur; seçeneklerde en yakın ve doğru olan 1,1×10^-10.

Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] = (0,10)^2·s alınır (2s, 0,10’a göre ihmal). s = 1,1×10^-12 / 0,01 = 1,1×10^-10 değil; dikkat: [CrO4^2−]=s, [Ag+]=0,10 olduğundan s=1,1×10^-10 çıkar. Ancak Ag2CrO4 çözünürken 2Ag+ geldiği için Ksp=(0,10+2s)^2·s ≈ (0,10)^2·s ve sonuç 1,1×10^-10’dur; seçeneklerde en yakın ve doğru olan 1,1×10^-10.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) galvanik pilinde aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bu pilde Zn daha kolay yükseltgenir, bu yüzden anot Zn elektrodudur. Anotta Zn(s) elektron vererek Zn2+ olur. Elektronlar dış devrede Zn’den Cu’ya akar.

  1. Çözüm: Bu pilde Zn daha kolay yükseltgenir, bu yüzden anot Zn elektrodudur. Anotta Zn(s) elektron vererek Zn2+ olur. Elektronlar dış devrede Zn’den Cu’ya akar.

Bu pilde Zn daha kolay yükseltgenir, bu yüzden anot Zn elektrodudur. Anotta Zn(s) elektron vererek Zn2+ olur. Elektronlar dış devrede Zn’den Cu’ya akar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi Brønsted-Lowry tanımına göre bazdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Brønsted-Lowry baza proton (H+) alan madde denir. NH3, H+ alarak NH4+ oluşturabilir.

  1. Çözüm: Brønsted-Lowry baza proton (H+) alan madde denir. NH3, H+ alarak NH4+ oluşturabilir.

Brønsted-Lowry baza proton (H+) alan madde denir. NH3, H+ alarak NH4+ oluşturabilir.

Önceki testSonraki test