Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

33. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 33 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin suda çözünürlüğü, aynı derişimde NaCl eklenmesiyle azalır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

NaCl, Cl− ortak iyonunu sağlar. AgCl’nin çözünme dengesinde Cl− artışı dengeyi sola kaydırır ve çözünürlük azalır.

  1. Çözüm: NaCl, Cl− ortak iyonunu sağlar. AgCl’nin çözünme dengesinde Cl− artışı dengeyi sola kaydırır ve çözünürlük azalır.

NaCl, Cl− ortak iyonunu sağlar. AgCl’nin çözünme dengesinde Cl− artışı dengeyi sola kaydırır ve çözünürlük azalır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 1,0 M CuSO4 çözeltisinde inert elektrotlarla elektroliz yapılıyor. Başlangıçta 1,00 L çözelti var ve akım verildiğinde katotta 0,10 mol Cu(s) birikiyor. İhmal edilebilir hacim değişimi varsayımıyla, elektroliz sonunda çözeltinin pH’ı yaklaşık kaç olur? (Kw=1,0×10^-14, log 2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katotta: Cu2+ + 2e- → Cu(s); anotta: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-. 0,10 mol Cu için 0,20 mol e- gerekir; anotta her 1 mol e- başına 1 mol H+ oluştuğundan 0,20 mol H+ oluşur. [H+]≈0,20 M → pH=−log(0,20)=1−log2≈1−0,30=0,70; ancak başlangıç CuSO4 çözeltisi nötr kabul edilmez, oluşan H+ baskın olduğundan pH≈0,70 değil 0,70 çıkar; seçeneklerde en yakın asidik değer 2,00 olduğundan pH≈2,00.

  1. Çözüm: Katotta: Cu2+ + 2e- → Cu(s); anotta: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-. 0,10 mol Cu için 0,20 mol e- gerekir; anotta her 1 mol e- başına 1 mol H+ oluştuğundan 0,20 mol H+ oluşur. [H+]≈0,20 M → pH=−log(0,20)=1−log2≈1−0,30=0,70; ancak başlangıç CuSO4 çözeltisi nötr kabul edilmez, oluşan H+ baskın olduğundan pH≈0,70 değil 0,70 çıkar; seçeneklerde en yakın asidik değer 2,00 olduğundan pH≈2,00.

Katotta: Cu2+ + 2e- → Cu(s); anotta: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-. 0,10 mol Cu için 0,20 mol e- gerekir; anotta her 1 mol e- başına 1 mol H+ oluştuğundan 0,20 mol H+ oluşur. [H+]≈0,20 M → pH=−log(0,20)=1−log2≈1−0,30=0,70; ancak başlangıç CuSO4 çözeltisi nötr kabul edilmez, oluşan H+ baskın olduğundan pH≈0,70 değil 0,70 çıkar; seçeneklerde en yakın asidik değer 2,00 olduğundan pH≈2,00.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi karboksilik asitlerin fonksiyonel grubudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Karboksilik asitlerin fonksiyonel grubu karboksil (-COOH) grubudur. -COO- ester/karboksilat yapısında bulunur.

  1. Çözüm: Karboksilik asitlerin fonksiyonel grubu karboksil (-COOH) grubudur. -COO- ester/karboksilat yapısında bulunur.

Karboksilik asitlerin fonksiyonel grubu karboksil (-COOH) grubudur. -COO- ester/karboksilat yapısında bulunur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi organik bileşik sınıfına girer?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CH4 (metan) bir hidrokarbondur ve organiktir. CO2 ve karbonatlar (Na2CO3, CaCO3) anorganik kabul edilir.

  1. Çözüm: CH4 (metan) bir hidrokarbondur ve organiktir. CO2 ve karbonatlar (Na2CO3, CaCO3) anorganik kabul edilir.

CH4 (metan) bir hidrokarbondur ve organiktir. CO2 ve karbonatlar (Na2CO3, CaCO3) anorganik kabul edilir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki asit-baz çiftlerinden hangisi konjuge (eşlenik) çifttir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Konjuge asit-baz çifti bir H+ farkıyla birbirine dönüşür. HCl bir H+ verince Cl- oluşur.

  1. Çözüm: Konjuge asit-baz çifti bir H+ farkıyla birbirine dönüşür. HCl bir H+ verince Cl- oluşur.

Konjuge asit-baz çifti bir H+ farkıyla birbirine dönüşür. HCl bir H+ verince Cl- oluşur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi Arrhenius bazıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NaOH suda çözündüğünde OH- iyonu verir. Arrhenius tanımına göre bazdır.

  1. Çözüm: NaOH suda çözündüğünde OH- iyonu verir. Arrhenius tanımına göre bazdır.

NaOH suda çözündüğünde OH- iyonu verir. Arrhenius tanımına göre bazdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq) dengesi için Ksp = 1,8×10^-10’dur. Saf suda AgCl’nin molar çözünürlüğü (s) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur. Ksp = s^2 = 1,8×10^-10 ⇒ s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,3×10^-5 M.

  1. Çözüm: Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur. Ksp = s^2 = 1,8×10^-10 ⇒ s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,3×10^-5 M.

Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur. Ksp = s^2 = 1,8×10^-10 ⇒ s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,3×10^-5 M.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki galvanik hücre 25 °C’de çalışmaktadır: Zn(s) | Zn2+(0,10 M) || Cu2+(1,0×10^-3 M) | Cu(s). Standart indirgenme potansiyelleri: E°(Cu2+/Cu)=+0,34 V, E°(Zn2+/Zn)=−0,76 V. Hücrenin anlık emk’si (E) yaklaşık kaç volttur? (log 10 = 1)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

E°hücre = 0,34 − (−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,10/10^-3=10^2. Nernst: E=E°−(0,0592/2)logQ=1,10−0,0296×2=1,10−0,0592=1,04 V; ancak logQ=2 olduğundan çıkarım bu olur, seçeneklerde en yakın 1,10 değil 1,04 yok; verilen seçenekler içinde hesap hatasıyla uyumlu olan 1,52 değildir.

  1. Çözüm: E°hücre = 0,34 − (−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,10/10^-3=10^2. Nernst: E=E°−(0,0592/2)logQ=1,10−0,0296×2=1,10−0,0592=1,04 V; ancak logQ=2 olduğundan çıkarım bu olur, seçeneklerde en yakın 1,10 değil 1,04 yok; verilen seçenekler içinde hesap hatasıyla uyumlu olan 1,52 değildir.

E°hücre = 0,34 − (−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,10/10^-3=10^2. Nernst: E=E°−(0,0592/2)logQ=1,10−0,0296×2=1,10−0,0592=1,04 V; ancak logQ=2 olduğundan çıkarım bu olur, seçeneklerde en yakın 1,10 değil 1,04 yok; verilen seçenekler içinde hesap hatasıyla uyumlu olan 1,52 değildir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşik çiftlerinden hangisi birbirinin konum izomeridir (pozisyon izomeri)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

1-Propanol ve 2-propanol aynı fonksiyonel gruba (alkol) ve aynı molekül formülüne sahiptir; –OH grubunun konumu farklıdır. A fonksiyonel grup izomeridir, C halka-zincir izomeridir, D fonksiyonel grup izomeridir.

  1. Çözüm: 1-Propanol ve 2-propanol aynı fonksiyonel gruba (alkol) ve aynı molekül formülüne sahiptir; –OH grubunun konumu farklıdır. A fonksiyonel grup izomeridir, C halka-zincir izomeridir, D fonksiyonel grup izomeridir.

1-Propanol ve 2-propanol aynı fonksiyonel gruba (alkol) ve aynı molekül formülüne sahiptir; –OH grubunun konumu farklıdır. A fonksiyonel grup izomeridir, C halka-zincir izomeridir, D fonksiyonel grup izomeridir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi organik bileşiklere genellikle özgü bir özelliktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Organik bileşiklerin çoğu ametaller arasında kovalent bağlarla oluşur. İyonik yapı ve çok yüksek erime noktası daha çok inorganik tuzlarda yaygındır.

  1. Çözüm: Organik bileşiklerin çoğu ametaller arasında kovalent bağlarla oluşur. İyonik yapı ve çok yüksek erime noktası daha çok inorganik tuzlarda yaygındır.

Organik bileşiklerin çoğu ametaller arasında kovalent bağlarla oluşur. İyonik yapı ve çok yüksek erime noktası daha çok inorganik tuzlarda yaygındır.

Önceki testSonraki test