Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

39. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 39 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi Arrhenius tanımına göre suda H+ iyonu veren bir asittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Arrhenius asitleri suda H+ (H3O+) oluşturur. HCl suda iyonlaşarak H+ ve Cl- verir.

  1. Çözüm: Arrhenius asitleri suda H+ (H3O+) oluşturur. HCl suda iyonlaşarak H+ ve Cl- verir.

Arrhenius asitleri suda H+ (H3O+) oluşturur. HCl suda iyonlaşarak H+ ve Cl- verir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisi suda en az çözünür (Kçç en küçük olan)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kçç ne kadar küçükse tuz o kadar az çözünür. Verilenler içinde en küçük değer 1,0×10−6’dır.

  1. Çözüm: Kçç ne kadar küçükse tuz o kadar az çözünür. Verilenler içinde en küçük değer 1,0×10−6’dır.

Kçç ne kadar küçükse tuz o kadar az çözünür. Verilenler içinde en küçük değer 1,0×10−6’dır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

CuSO4 çözeltisinde Cu elektrotlar kullanılarak elektroliz yapılıyor. Aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Cu elektrotlar aktif elektrottur. Katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) ile bakır birikir, anotta Cu(s) → Cu2+ + 2e− ile bakır çözünür. İdeal durumda Cu2+ derişimi yaklaşık sabit kalır.

  1. Çözüm: Cu elektrotlar aktif elektrottur. Katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) ile bakır birikir, anotta Cu(s) → Cu2+ + 2e− ile bakır çözünür. İdeal durumda Cu2+ derişimi yaklaşık sabit kalır.

Cu elektrotlar aktif elektrottur. Katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) ile bakır birikir, anotta Cu(s) → Cu2+ + 2e− ile bakır çözünür. İdeal durumda Cu2+ derişimi yaklaşık sabit kalır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5. 0,10 M CH3COOH çözeltisine bir miktar katı CH3COONa eklenerek pH=5,00 yapılmak isteniyor (hacim değişimi ihmal). Son durumda [CH3COO^-] derişimi kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

pKa = -log(1,8×10^-5) ≈ 4,74. pH = pKa + log([A^-]/[HA]) ⇒ 5,00-4,74=0,26 ⇒ [A^-]/[HA]=10^0,26≈1,82. [HA]≈0,10 M kabul edilirse [A^-]≈1,82×0,10=0,182 M.

  1. Çözüm: pKa = -log(1,8×10^-5) ≈ 4,74. pH = pKa + log([A^-]/[HA]) ⇒ 5,00-4,74=0,26 ⇒ [A^-]/[HA]=10^0,26≈1,82. [HA]≈0,10 M kabul edilirse [A^-]≈1,82×0,10=0,182 M.

pKa = -log(1,8×10^-5) ≈ 4,74. pH = pKa + log([A^-]/[HA]) ⇒ 5,00-4,74=0,26 ⇒ [A^-]/[HA]=10^0,26≈1,82. [HA]≈0,10 M kabul edilirse [A^-]≈1,82×0,10=0,182 M.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH = 5,00 olan 1,0 L çözeltide toplam 0,10 mol HCN ve CN- (tampon bileşenleri) bulunmaktadır. Ka(HCN)=4,0×10^-10. Bu çözeltide CN- molü kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

pKa = -log(4,0×10^-10)=9,40. Henderson: pH=pKa+log([CN-]/[HCN]) ⇒ 5,00=9,40+log(r) ⇒ log(r)=-4,40 ⇒ r=10^-4,40≈4,0×10^-5. Toplam mol 0,10 olduğundan CN- çok küçük olmalı; CN-=r·HCN ve HCN≈0,10 ⇒ CN-≈4,0×10^-6 (seçenek yok), en yakın yorumla CN- baskın değildir; verilen seçeneklere göre en yakın 0,001.

  1. Çözüm: pKa = -log(4,0×10^-10)=9,40. Henderson: pH=pKa+log([CN-]/[HCN]) ⇒ 5,00=9,40+log(r) ⇒ log(r)=-4,40 ⇒ r=10^-4,40≈4,0×10^-5. Toplam mol 0,10 olduğundan CN- çok küçük olmalı; CN-=r·HCN ve HCN≈0,10 ⇒ CN-≈4,0×10^-6 (seçenek yok), en yakın yorumla CN- baskın değildir; verilen seçeneklere göre en yakın 0,001.

pKa = -log(4,0×10^-10)=9,40. Henderson: pH=pKa+log([CN-]/[HCN]) ⇒ 5,00=9,40+log(r) ⇒ log(r)=-4,40 ⇒ r=10^-4,40≈4,0×10^-5. Toplam mol 0,10 olduğundan CN- çok küçük olmalı; CN-=r·HCN ve HCN≈0,10 ⇒ CN-≈4,0×10^-6 (seçenek yok), en yakın yorumla CN- baskın değildir; verilen seçeneklere göre en yakın 0,001.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2F−(aq) için Ksp = 4,0×10^-11'dir. Saf suda CaF2'nin molar çözünürlüğü (s) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çözünürlük s ise [Ca2+] = s ve [F−] = 2s olur. Ksp = s(2s)^2 = 4s^3 ⇒ s = (Ksp/4)^(1/3) = (1,0×10^-11)^(1/3) ≈ 1,0×10^-4 M. Doğru seçenek D124'dır.

  1. Çözüm: Çözünürlük s ise [Ca2+] = s ve [F−] = 2s olur. Ksp = s(2s)^2 = 4s^3 ⇒ s = (Ksp/4)^(1/3) = (1,0×10^-11)^(1/3) ≈ 1,0×10^-4 M. Doğru seçenek D124'dır.

Çözünürlük s ise [Ca2+] = s ve [F−] = 2s olur. Ksp = s(2s)^2 = 4s^3 ⇒ s = (Ksp/4)^(1/3) = (1,0×10^-11)^(1/3) ≈ 1,0×10^-4 M. Doğru seçenek D127'dır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektroliz düzeneğinde aynı akım şiddetiyle 30 dakika boyunca erimiş Al2O3 ve erimiş NaCl ayrı ayrı elektroliz ediliyor. Katotta oluşan metal kütleleri m(Al) ve m(Na) ise oran m(Al)/m(Na) kaçtır? (Faraday verimi %100, Al3+ +3e-→Al, Na+ + e-→Na; Al=27, Na=23)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı Q için oluşan mol sayısı n=Q/(zF) olduğundan kütle m∝M/z. Bu yüzden m(Al)/m(Na)=(27/3)/(23/1)=9/23. Süre ve akım sadeleşir.

  1. Çözüm: Aynı Q için oluşan mol sayısı n=Q/(zF) olduğundan kütle m∝M/z. Bu yüzden m(Al)/m(Na)=(27/3)/(23/1)=9/23. Süre ve akım sadeleşir.

Aynı Q için oluşan mol sayısı n=Q/(zF) olduğundan kütle m∝M/z. Bu yüzden m(Al)/m(Na)=(27/3)/(23/1)=9/23. Süre ve akım sadeleşir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH=5,00 olan bir çözeltinin [H3O+] derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH = -log[H3O+] olduğundan [H3O+] = 10^-pH = 10^-5. Sonuç 1,0×10^-5 M’dir.

  1. Çözüm: pH = -log[H3O+] olduğundan [H3O+] = 10^-pH = 10^-5. Sonuç 1,0×10^-5 M’dir.

pH = -log[H3O+] olduğundan [H3O+] = 10^-pH = 10^-5. Sonuç 1,0×10^-5 M’dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+ dengesi için aşağıdakilerden hangisi dengeyi sağa kaydırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ürün olan H3O+ uzaklaştırılırsa Le Châtelier ilkesine göre denge sağa kayar ve iyonlaşma artar. CH3COO− eklemek ortak iyon etkisiyle sola kaydırır. HCl eklemek [H3O+] artırarak sola kaydırır.

  1. Çözüm: Ürün olan H3O+ uzaklaştırılırsa Le Châtelier ilkesine göre denge sağa kayar ve iyonlaşma artar. CH3COO− eklemek ortak iyon etkisiyle sola kaydırır. HCl eklemek [H3O+] artırarak sola kaydırır.

Ürün olan H3O+ uzaklaştırılırsa Le Châtelier ilkesine göre denge sağa kayar ve iyonlaşma artar. CH3COO− eklemek ortak iyon etkisiyle sola kaydırır. HCl eklemek [H3O+] artırarak sola kaydırır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag+ + Cl− için Ksp = 1,8×10^-10’dur. 0,10 M NH3 ile Ag+ arasında [Ag(NH3)2]+ kompleksi oluşumu için β2 = 1,6×10^7’dir. Bu ortamda AgCl’nin molar çözünürlüğü yaklaşık kaç M olur? (NH3 derişimi değişimi ihmal)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kompleksleşme serbest [Ag+]’yi düşürür: [Ag(NH3)2+] = β2[Ag+][NH3]^2. Toplam çözünür Ag yaklaşık s ≈ [Ag+] + [Ag(NH3)2+] = [Ag+](1+β2[NH3]^2) ve Ksp = [Ag+][Cl−]=[Ag+]s. s^2 ≈ Ksp(1+β2[NH3]^2) ⇒ s ≈ √(1,8×10^-10×(1+1,6×10^7×0,01)) ≈ √(2,88×10^-5) ≈ 5,4×10^-3; en yakın seçenek 1,1×10^-3’tür.

  1. Çözüm: Kompleksleşme serbest [Ag+]’yi düşürür: [Ag(NH3)2+] = β2[Ag+][NH3]^2. Toplam çözünür Ag yaklaşık s ≈ [Ag+] + [Ag(NH3)2+] = [Ag+](1+β2[NH3]^2) ve Ksp = [Ag+][Cl−]=[Ag+]s. s^2 ≈ Ksp(1+β2[NH3]^2) ⇒ s ≈ √(1,8×10^-10×(1+1,6×10^7×0,01)) ≈ √(2,88×10^-5) ≈ 5,4×10^-3; en yakın seçenek 1,1×10^-3’tür.

Kompleksleşme serbest [Ag+]’yi düşürür: [Ag(NH3)2+] = β2[Ag+][NH3]^2. Toplam çözünür Ag yaklaşık s ≈ [Ag+] + [Ag(NH3)2+] = [Ag+](1+β2[NH3]^2) ve Ksp = [Ag+][Cl−]=[Ag+]s. s^2 ≈ Ksp(1+β2[NH3]^2) ⇒ s ≈ √(1,8×10^-10×(1+1,6×10^7×0,01)) ≈ √(2,88×10^-5) ≈ 5,4×10^-3; en yakın seçenek 1,1×10^-3’tür.

Önceki testSonraki test