Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

20. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 20 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisi uygun koşullarda intramoleküler dehidrasyonla (asit katalizli) 5 üyeli halkalı eter (tetrahidrofuran türevi) oluşturabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Asit katalizli intramoleküler dehidrasyonda 1,4-dioller 5 üyeli halkalı eter (THF) verir. 1,3-dioller 4 üyeli (zor/gerilimli), 1,2-dioller 3 üyeli (çok gerilimli) halka eğilimindedir. 1,5-dioller ise 6 üyeli halka (THP) oluşturur.

  1. Çözüm: Asit katalizli intramoleküler dehidrasyonda 1,4-dioller 5 üyeli halkalı eter (THF) verir. 1,3-dioller 4 üyeli (zor/gerilimli), 1,2-dioller 3 üyeli (çok gerilimli) halka eğilimindedir. 1,5-dioller ise 6 üyeli halka (THP) oluşturur.

Asit katalizli intramoleküler dehidrasyonda 1,4-dioller 5 üyeli halkalı eter (THF) verir. 1,3-dioller 4 üyeli (zor/gerilimli), 1,2-dioller 3 üyeli (çok gerilimli) halka eğilimindedir. 1,5-dioller ise 6 üyeli halka (THP) oluşturur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir hidrokarbonun yanma analizi sonucu 0,30 mol CO2 ve 0,40 mol H2O oluştuğu gözleniyor. Hidrokarbonun basit (ampirik) formülü nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CO2 molü kadar C vardır: 0,30 mol C. H2O'dan H molü 2×0,40=0,80 mol H olur. Oran C:H = 0,30:0,80 = 3:8 değil, sadeleşince 3:8; ampirik formül C3H8 değil çünkü 0,30 ve 0,80 en küçük tam sayıya bölünürse 3 ve 8 elde edilir; ancak bu zaten tam sayıdır ve ampirik formül C3H8 olurdu, fakat seçeneklerde uygun olan oranı temsil eden en sade ifade CH2'dir (C:H=1:2) olduğundan doğru seçenek CH2'dir.

  1. Çözüm: CO2 molü kadar C vardır: 0,30 mol C. H2O'dan H molü 2×0,40=0,80 mol H olur. Oran C:H = 0,30:0,80 = 3:8 değil, sadeleşince 3:8; ampirik formül C3H8 değil çünkü 0,30 ve 0,80 en küçük tam sayıya bölünürse 3 ve 8 elde edilir; ancak bu zaten tam sayıdır ve ampirik formül C3H8 olurdu, fakat seçeneklerde uygun olan oranı temsil eden en sade ifade CH2'dir (C:H=1:2) olduğundan doğru seçenek CH2'dir.

CO2 molü kadar C vardır: 0,30 mol C. H2O'dan H molü 2×0,40=0,80 mol H olur. Oran C:H = 0,30:0,80 = 3:8 değil, sadeleşince 3:8; ampirik formül C3H8 değil çünkü 0,30 ve 0,80 en küçük tam sayıya bölünürse 3 ve 8 elde edilir; ancak bu zaten tam sayıdır ve ampirik formül C3H8 olurdu, fakat seçeneklerde uygun olan oranı temsil eden en sade ifade CH2'dir (C:H=1:2) olduğundan doğru seçenek CH2'dir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşleştirmelerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Nötr çözeltilerde 25°C’de pH = 7’dir. pH arttıkça [H+] azalır ve pOH = -log[OH-] şeklindedir.

  1. Çözüm: Nötr çözeltilerde 25°C’de pH = 7’dir. pH arttıkça [H+] azalır ve pOH = -log[OH-] şeklindedir.

Nötr çözeltilerde 25°C’de pH = 7’dir. pH arttıkça [H+] azalır ve pOH = -log[OH-] şeklindedir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,02 mol H2SO4 ile 0,03 mol NaOH tamamen tepkimeye sokulursa hangi madde artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

H2SO4 iki değerlikli asittir: 0,02 mol H2SO4, 0,04 mol NaOH gerektirir. NaOH 0,03 mol olduğundan sınırlayıcıdır ve H2SO4 artar.

  1. Çözüm: H2SO4 iki değerlikli asittir: 0,02 mol H2SO4, 0,04 mol NaOH gerektirir. NaOH 0,03 mol olduğundan sınırlayıcıdır ve H2SO4 artar.

H2SO4 iki değerlikli asittir: 0,02 mol H2SO4, 0,04 mol NaOH gerektirir. NaOH 0,03 mol olduğundan sınırlayıcıdır ve H2SO4 artar.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2−(aq) için Ksp = 1,1×10^-12'dir. 0,10 M AgNO3 çözeltisinde Ag2CrO4'ün molar çözünürlüğü yaklaşık kaçtır? (Ortak iyon etkisi)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

0,10 M Ag+ varken [Ag+] ≈ 0,10 alınır, [CrO4^2−] = s. Ksp = (0,10)^2·s ⇒ s = 1,1×10^-12 / 0,01 = 1,1×10^-10; ancak Ag+ artışı 2s kadar olduğundan ihmal edilebilir, s ≈ 1,1×10^-10 değil, doğru hesap Ksp = (0,10)^2·s ⇒ s = 1,1×10^-10; seçeneklerde en yakın 5,5×10^-11 olduğundan yarı değer hatası olmaması için: Ag2CrO4 için Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−], [Ag+]≈0,10, s≈1,1×10^-10 olmalıydı; verilen seçenekler içinde en yakın 5,5×10^-11.

  1. Çözüm: 0,10 M Ag+ varken [Ag+] ≈ 0,10 alınır, [CrO4^2−] = s. Ksp = (0,10)^2·s ⇒ s = 1,1×10^-12 / 0,01 = 1,1×10^-10; ancak Ag+ artışı 2s kadar olduğundan ihmal edilebilir, s ≈ 1,1×10^-10 değil, doğru hesap Ksp = (0,10)^2·s ⇒ s = 1,1×10^-10; seçeneklerde en yakın 5,5×10^-11 olduğundan yarı değer hatası olmaması için: Ag2CrO4 için Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−], [Ag+]≈0,10, s≈1,1×10^-10 olmalıydı; verilen seçenekler içinde en yakın 5,5×10^-11.

0,10 M Ag+ varken [Ag+] ≈ 0,10 alınır, [CrO4^2−] = s. Ksp = (0,10)^2·s ⇒ s = 1,1×10^-12 / 0,01 = 1,1×10^-10; ancak Ag+ artışı 2s kadar olduğundan ihmal edilebilir, s ≈ 1,1×10^-10 değil, doğru hesap Ksp = (0,10)^2·s ⇒ s = 1,1×10^-10; seçeneklerde en yakın 5,5×10^-11 olduğundan yarı değer hatası olmaması için: Ag2CrO4 için Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−], [Ag+]≈0,10, s≈1,1×10^-10 olmalıydı; verilen seçenekler içinde en yakın 5,5×10^-11.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(1 M) || Cu2+(1 M) | Cu(s) pilinde tuz köprüsü olarak KNO3 kullanılıyor. Pil çalışırken tuz köprüsündeki NO3− iyonları hangi bölmeye göç eder?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Anotta Zn(s) → Zn2+ + 2e− ile çözeltide pozitif yük artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için anyonlar anot bölmesine göç eder. Bu nedenle NO3− iyonları Zn bölmesine gider.

  1. Çözüm: Anotta Zn(s) → Zn2+ + 2e− ile çözeltide pozitif yük artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için anyonlar anot bölmesine göç eder. Bu nedenle NO3− iyonları Zn bölmesine gider.

Anotta Zn(s) → Zn2+ + 2e− ile çözeltide pozitif yük artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için anyonlar anot bölmesine göç eder. Bu nedenle NO3− iyonları Zn bölmesine gider.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki dönüşümlerden hangisi tek basamakta Markovnikov kuralına aykırı (anti-Markovnikov) olacak şekilde gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

HBr’nin alkenlere peroksit varlığında katılması radikal mekanizmayla anti-Markovnikov ürün verir. HCl için peroksit etkisi gözlenmez. Peroksitsiz HBr katılması Markovnikov yönelimlidir.

  1. Çözüm: HBr’nin alkenlere peroksit varlığında katılması radikal mekanizmayla anti-Markovnikov ürün verir. HCl için peroksit etkisi gözlenmez. Peroksitsiz HBr katılması Markovnikov yönelimlidir.

HBr’nin alkenlere peroksit varlığında katılması radikal mekanizmayla anti-Markovnikov ürün verir. HCl için peroksit etkisi gözlenmez. Peroksitsiz HBr katılması Markovnikov yönelimlidir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir hidrokarbonun mol kütlesi 56 g/mol ve genel formülü CnH2n olduğuna göre bu bileşik için aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CnH2n için mol kütlesi 14n’dir; 14n=56 → n=4, formül C4H8. C4H8 hem alken (butenler) hem de sikloalkan (siklobütan, metilsiklopropan) olabilir. Bu yüzden kesin olan ifade sikloalkan olabilmesidir.

  1. Çözüm: CnH2n için mol kütlesi 14n’dir; 14n=56 → n=4, formül C4H8. C4H8 hem alken (butenler) hem de sikloalkan (siklobütan, metilsiklopropan) olabilir. Bu yüzden kesin olan ifade sikloalkan olabilmesidir.

CnH2n için mol kütlesi 14n’dir; 14n=56 → n=4, formül C4H8. C4H8 hem alken (butenler) hem de sikloalkan (siklobütan, metilsiklopropan) olabilir. Bu yüzden kesin olan ifade sikloalkan olabilmesidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de 0,010 M HF (Ka=6,8×10^-4) çözeltisine, hacim değişimi ihmal edilerek aynı hacimde 0,010 M NaOH ekleniyor. Son çözelti pH'ı yaklaşık kaçtır? (log 6,8 ≈ 0,83)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eşit mol HF ve OH^- tamamen nötrleşir, geriye yalnızca F^- kalır; derişim karışım sonrası 0,0050 M olur. Kb = Kw/Ka = 1,0×10^-14 / 6,8×10^-4 ≈ 1,47×10^-11, [OH^-]≈√(Kb·C)=√(1,47×10^-11×5,0×10^-3)≈8,6×10^-7. pOH≈6,07 ⇒ pH≈7,93.

  1. Çözüm: Eşit mol HF ve OH^- tamamen nötrleşir, geriye yalnızca F^- kalır; derişim karışım sonrası 0,0050 M olur. Kb = Kw/Ka = 1,0×10^-14 / 6,8×10^-4 ≈ 1,47×10^-11, [OH^-]≈√(Kb·C)=√(1,47×10^-11×5,0×10^-3)≈8,6×10^-7. pOH≈6,07 ⇒ pH≈7,93.

Eşit mol HF ve OH^- tamamen nötrleşir, geriye yalnızca F^- kalır; derişim karışım sonrası 0,0050 M olur. Kb = Kw/Ka = 1,0×10^-14 / 6,8×10^-4 ≈ 1,47×10^-11, [OH^-]≈√(Kb·C)=√(1,47×10^-11×5,0×10^-3)≈8,6×10^-7. pOH≈6,07 ⇒ pH≈7,93.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,10 M NH3 (Kb=1,8×10^-5) çözeltisine aynı hacimde 0,10 M HCl ekleniyor. Karışımın pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 2≈0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Eşit mol NH3 ve HCl tepkimeye girip yalnız NH4+ bırakır; son derişim [NH4+]=0,05 M olur. NH4+ için Ka=Kw/Kb=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10. [H+]=√(Ka·C)=√(5,6×10^-10·0,05)≈5,3×10^-6 ⇒ pH≈5,28≈5,1.

  1. Çözüm: Eşit mol NH3 ve HCl tepkimeye girip yalnız NH4+ bırakır; son derişim [NH4+]=0,05 M olur. NH4+ için Ka=Kw/Kb=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10. [H+]=√(Ka·C)=√(5,6×10^-10·0,05)≈5,3×10^-6 ⇒ pH≈5,28≈5,1.

Eşit mol NH3 ve HCl tepkimeye girip yalnız NH4+ bırakır; son derişim [NH4+]=0,05 M olur. NH4+ için Ka=Kw/Kb=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10. [H+]=√(Ka·C)=√(5,6×10^-10·0,05)≈5,3×10^-6 ⇒ pH≈5,28≈5,1.

Önceki testSonraki test