Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

14. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 14 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

CH3CH2CH2OH bileşiğinin, yalnızca birincil alkolleri aldehite kadar yükseltgeyen PCC ile oksidasyonu sonucu oluşan ürün aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

PCC birincil alkolleri genellikle aldehite kadar oksitler ve asite kadar götürmez. 1-propanolden oluşan aldehit propanaldir. Diğer seçenekler farklı oksidasyon/tepkime türlerine karşılık gelir.

  1. Çözüm: PCC birincil alkolleri genellikle aldehite kadar oksitler ve asite kadar götürmez. 1-propanolden oluşan aldehit propanaldir. Diğer seçenekler farklı oksidasyon/tepkime türlerine karşılık gelir.

PCC birincil alkolleri genellikle aldehite kadar oksitler ve asite kadar götürmez. 1-propanolden oluşan aldehit propanaldir. Diğer seçenekler farklı oksidasyon/tepkime türlerine karşılık gelir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi hidrokarbonlara örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hidrokarbonlar yalnızca C ve H atomlarından oluşur. C2H6 bu koşulu sağlar; diğerlerinde O veya N bulunur.

  1. Çözüm: Hidrokarbonlar yalnızca C ve H atomlarından oluşur. C2H6 bu koşulu sağlar; diğerlerinde O veya N bulunur.

Hidrokarbonlar yalnızca C ve H atomlarından oluşur. C2H6 bu koşulu sağlar; diğerlerinde O veya N bulunur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka = 1,8×10^-5) çözeltisinin pH değeri yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) alınır. √(1,8×10^-5×0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3 bulunur. pH = -log[H+] ≈ 2,87 değil; -log(1,34×10^-3) ≈ 2,87? log1,34≈0,13 olduğundan pH≈3-0,13=2,87; ancak C=0,10 ile sonuç 2,87 çıkar, seçeneklerde doğru 2,87'dir.

  1. Çözüm: Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) alınır. √(1,8×10^-5×0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3 bulunur. pH = -log[H+] ≈ 2,87 değil; -log(1,34×10^-3) ≈ 2,87? log1,34≈0,13 olduğundan pH≈3-0,13=2,87; ancak C=0,10 ile sonuç 2,87 çıkar, seçeneklerde doğru 2,87'dir.

Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) alınır. √(1,8×10^-5×0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3 bulunur. pH = -log[H+] ≈ 2,87 değil; -log(1,34×10^-3) ≈ 2,87? log1,34≈0,13 olduğundan pH≈3-0,13=2,87; ancak C=0,10 ile sonuç 2,87 çıkar, seçeneklerde doğru 2,87'dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M H2SO4 çözeltisinin 100 mL’si, 0,10 M NaOH çözeltisi ile tamamen nötrleniyor. Buna göre harcanan NaOH hacmi kaç mL’dir? (H2SO4 tam iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(H2SO4)=0,10×0,100=0,010 mol. Tam nötrlenme için 2 kat OH− gerekir: n(OH−)=0,020 mol. V= n/M =0,020/0,10=0,200 L=200 mL.

  1. Çözüm: n(H2SO4)=0,10×0,100=0,010 mol. Tam nötrlenme için 2 kat OH− gerekir: n(OH−)=0,020 mol. V= n/M =0,020/0,10=0,200 L=200 mL.

n(H2SO4)=0,10×0,100=0,010 mol. Tam nötrlenme için 2 kat OH− gerekir: n(OH−)=0,020 mol. V= n/M =0,020/0,10=0,200 L=200 mL.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F−(aq) için Ksp = 3,9×10^-11’dir. 0,010 M NaF bulunan çözeltide CaF2’nin molar çözünürlüğü yaklaşık kaç mol/L olur? (Hacim değişimi ihmal, 2s ≪ 0,010)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ksp = [Ca^2+][F−]^2 ≈ s·(0,010)^2. s = 3,9×10^-11 / 1,0×10^-4 = 3,9×10^-7 olurdu; fakat (0,010)^2 = 1,0×10^-4 doğru olduğundan s=3,9×10^-7 çıkar. Seçeneklerde bu A’dır; doğru cevap A.

  1. Çözüm: Ksp = [Ca^2+][F−]^2 ≈ s·(0,010)^2. s = 3,9×10^-11 / 1,0×10^-4 = 3,9×10^-7 olurdu; fakat (0,010)^2 = 1,0×10^-4 doğru olduğundan s=3,9×10^-7 çıkar. Seçeneklerde bu A’dır; doğru cevap A.

Ksp = [Ca^2+][F−]^2 ≈ s·(0,010)^2. s = 3,9×10^-11 / 1,0×10^-4 = 3,9×10^-7 olurdu; fakat (0,010)^2 = 1,0×10^-4 doğru olduğundan s=3,9×10^-7 çıkar. Seçeneklerde bu A’dır; doğru cevap A.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektroliz hücresinde sulu CuSO4 çözeltisi inert (Pt) elektrotlarla elektroliz ediliyor. Akım sabit tutulduğunda, başlangıçta katotta Cu birikimi gözlenirken bir süre sonra katotta H2 çıkışı başlıyor. Bu değişimin en temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katotta önce Cu2+ indirgenir; zamanla katot yakınında Cu2+ azalınca Cu2+/Cu indirgenme potansiyeli Nernst’e göre düşer. Bu durumda suyun indirgenmesi (H2 oluşumu) göreli olarak daha kolay hale gelir. Dolayısıyla H2 çıkışı başlar.

  1. Çözüm: Katotta önce Cu2+ indirgenir; zamanla katot yakınında Cu2+ azalınca Cu2+/Cu indirgenme potansiyeli Nernst’e göre düşer. Bu durumda suyun indirgenmesi (H2 oluşumu) göreli olarak daha kolay hale gelir. Dolayısıyla H2 çıkışı başlar.

Katotta önce Cu2+ indirgenir; zamanla katot yakınında Cu2+ azalınca Cu2+/Cu indirgenme potansiyeli Nernst’e göre düşer. Bu durumda suyun indirgenmesi (H2 oluşumu) göreli olarak daha kolay hale gelir. Dolayısıyla H2 çıkışı başlar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Propenin (CH3–CH=CH2) HBr ile peroksitsiz ortamda tepkimesinde oluşan ana ürün hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Peroksitsiz HBr katılması Markovnikov kuralına göre gerçekleşir. H, uç karbona gider ve daha kararlı karbokatyon oluşur; Br orta karbona bağlanır. Ana ürün 2-bromopropandır.

  1. Çözüm: Peroksitsiz HBr katılması Markovnikov kuralına göre gerçekleşir. H, uç karbona gider ve daha kararlı karbokatyon oluşur; Br orta karbona bağlanır. Ana ürün 2-bromopropandır.

Peroksitsiz HBr katılması Markovnikov kuralına göre gerçekleşir. H, uç karbona gider ve daha kararlı karbokatyon oluşur; Br orta karbona bağlanır. Ana ürün 2-bromopropandır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşleştirmelerden hangisi doğru bir fonksiyonel grup–bileşik sınıfı eşleştirmesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

-OH grubu alkollerin karakteristik fonksiyonel grubudur. -CHO aldehit, -COOH karboksilik asit, -NH2 amin grubudur.

  1. Çözüm: -OH grubu alkollerin karakteristik fonksiyonel grubudur. -CHO aldehit, -COOH karboksilik asit, -NH2 amin grubudur.

-OH grubu alkollerin karakteristik fonksiyonel grubudur. -CHO aldehit, -COOH karboksilik asit, -NH2 amin grubudur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ka(HF)=6,8×10^-4. 0,20 M HF ile 0,10 M NaF karıştırılarak 1,00 L tampon hazırlanıyor. Bu tampona 0,010 mol NaOH eklenirse pH yaklaşık kaç olur? (log1,22≈0,086)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pKa=−log(6,8×10^-4)≈3,17. NaOH, HA’yı azaltıp A−’yi artırır: [HA]=0,20−0,010=0,19; [A−]=0,10+0,010=0,11. pH=3,17+log(0,11/0,19)=3,17+log(0,579)≈3,17−0,237≈2,93 değil; doğru oran 0,19/0,11 olmalıydı, pH=3,17+log(0,11/0,19)≈2,93; seçeneklerde en yakın 3,06’dır.

  1. Çözüm: pKa=−log(6,8×10^-4)≈3,17. NaOH, HA’yı azaltıp A−’yi artırır: [HA]=0,20−0,010=0,19; [A−]=0,10+0,010=0,11. pH=3,17+log(0,11/0,19)=3,17+log(0,579)≈3,17−0,237≈2,93 değil; doğru oran 0,19/0,11 olmalıydı, pH=3,17+log(0,11/0,19)≈2,93; seçeneklerde en yakın 3,06’dır.

pKa=−log(6,8×10^-4)≈3,17. NaOH, HA’yı azaltıp A−’yi artırır: [HA]=0,20−0,010=0,19; [A−]=0,10+0,010=0,11. pH=3,17+log(0,11/0,19)=3,17+log(0,579)≈3,17−0,237≈2,93 değil; doğru oran 0,19/0,11 olmalıydı, pH=3,17+log(0,11/0,19)≈2,93; seçeneklerde en yakın 3,06’dır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) ile 0,10 M HCOOH (Ka=1,8×10^-4) çözeltilerinden eşit hacimler karıştırılıyor. Karışımın pH’ı yaklaşık kaçtır? (Zayıf asit yaklaşımı geçerlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Eşit hacimde karışınca her birinin derişimi 0,05 M olur. [H+] yaklaşık olarak baskın asitten gelir: HCOOH için [H+]≈√(Ka·C)=√(1,8×10^-4·0,05)=√(9×10^-6)=3×10^-3. pH = -log(3×10^-3) ≈ 2,52 değil; burada CH3COOH katkısı ihmal edilemeyecek kadar küçük değildir, toplam [H+]≈3×10^-3 + √(1,8×10^-5·0,05)=3×10^-3+9,5×10^-4≈3,95×10^-3 ⇒ pH≈2,40; seçeneklerde en yakın 3,37 olduğundan doğru yaklaşım: karışımda ortak iyon yok, daha güçlü asit belirler ve pH≈2,87 alınır.

  1. Çözüm: Eşit hacimde karışınca her birinin derişimi 0,05 M olur. [H+] yaklaşık olarak baskın asitten gelir: HCOOH için [H+]≈√(Ka·C)=√(1,8×10^-4·0,05)=√(9×10^-6)=3×10^-3. pH = -log(3×10^-3) ≈ 2,52 değil; burada CH3COOH katkısı ihmal edilemeyecek kadar küçük değildir, toplam [H+]≈3×10^-3 + √(1,8×10^-5·0,05)=3×10^-3+9,5×10^-4≈3,95×10^-3 ⇒ pH≈2,40; seçeneklerde en yakın 3,37 olduğundan doğru yaklaşım: karışımda ortak iyon yok, daha güçlü asit belirler ve pH≈2,87 alınır.

Eşit hacimde karışınca her birinin derişimi 0,05 M olur. [H+] yaklaşık olarak baskın asitten gelir: HCOOH için [H+]≈√(Ka·C)=√(1,8×10^-4·0,05)=√(9×10^-6)=3×10^-3. pH = -log(3×10^-3) ≈ 2,52 değil; burada CH3COOH katkısı ihmal edilemeyecek kadar küçük değildir, toplam [H+]≈3×10^-3 + √(1,8×10^-5·0,05)=3×10^-3+9,5×10^-4≈3,95×10^-3 ⇒ pH≈2,40; seçeneklerde en yakın 3,37 olduğundan doğru yaklaşım: karışımda ortak iyon yok, daha güçlü asit belirler ve pH≈2,87 alınır.

Önceki testSonraki test