Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Günlük Liderler

1
EBElif Beytekin profil görseli
Elif Beytekin@elifbeytekin20test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw10test3
HŞHira Şık profil görseli
Hira Şık@felfera18test4
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test5
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test6
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test7
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test8
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test9
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test10
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

4. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 4 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,050 M HA zayıf asidinin Ka=1Ka=1,0×10^-5’tir. Aynı derişimdeki NaA tuzu eklenerek pH=4pH=4,00 yapılmak isteniyor. [NaA]/[HA] oranı kaç olmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA])pH=pKa+log([A-]/[HA]). pKa=5pKa=5,00 ve pH=4pH=4,00 olduğundan log oran=−1oran=-1⇒ oran=0oran=0,10. Doğru seçenek A’dır.

  1. Çözüm: Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA])pH=pKa+log([A-]/[HA]). pKa=5pKa=5,00 ve pH=4pH=4,00 olduğundan log oran=−1oran=-1⇒ oran=0oran=0,10. Doğru seçenek A’dır.

Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA])pH=pKa+log([A-]/[HA]). pKa=5pKa=5,00 ve pH=4pH=4,00 olduğundan log oran=−1oran=-1⇒ oran=0oran=0,10. Doğru seçenek A’dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki pH değerlerinden hangisi asidik bir çözeltiyi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH < 7 olan çözeltiler asidiktir. pH = 2 asidik çözeltiyi gösterir.

  1. Çözüm: pH < 7 olan çözeltiler asidiktir. pH = 2 asidik çözeltiyi gösterir.

pH < 7 olan çözeltiler asidiktir. pH = 2 asidik çözeltiyi gösterir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F−(aq) için Ksp=4Ksp = 4,0×10^−11’dir. 0,10 M HF Ka=6,0×10−4Ka = 6,0\times10^−4 çözeltisinde CaF2’nin molar çözünürlüğü yaklaşık kaç M’dir? (HF yalnız zayıf asit dengesiyle, hacim değişimi ve suyun otoiyonizasyonu ihmal)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HF’de [H+] ≈ √(Ka·C) = √(6,0×10^−4·0,10) ≈ 7,75×10^−3 M. Ka = [H+][F−]/[HF] ⇒ [F−] ≈ Ka·[HF]/[H+] ≈ (6,0×10^−4·0,10)/7,75×10^−3 ≈ 7,7×10^−3 M; Ksp = [Ca^2+][F−]^2 = s7,7×10−327,7\times10^−3^2 ⇒ s ≈ 4,0×10^−11 / 5,9×10^−5 ≈ 6,8×10^−7 M (yaklaşık en yakın seçenek 4,1×10^−6 değildir).

  1. Çözüm: HF’de [H+] ≈ √(Ka·C) = √(6,0×10^−4·0,10) ≈ 7,75×10^−3 M. Ka = [H+][F−]/[HF] ⇒ [F−] ≈ Ka·[HF]/[H+] ≈ (6,0×10^−4·0,10)/7,75×10^−3 ≈ 7,7×10^−3 M; Ksp = [Ca^2+][F−]^2 = s7,7×10−327,7\times10^−3^2 ⇒ s ≈ 4,0×10^−11 / 5,9×10^−5 ≈ 6,8×10^−7 M (yaklaşık en yakın seçenek 4,1×10^−6 değildir).

HF’de [H+] ≈ √(Ka·C) = √(6,0×10^−4·0,10) ≈ 7,75×10^−3 M. Ka = [H+][F−]/[HF] ⇒ [F−] ≈ Ka·[HF]/[H+] ≈ (6,0×10^−4·0,10)/7,75×10^−3 ≈ 7,7×10^−3 M; Ksp = [Ca^2+][F−]^2 = s7,7×10−327,7\times10^−3^2 ⇒ s ≈ 4,0×10^−11 / 5,9×10^−5 ≈ 6,8×10^−7 M (yaklaşık en yakın seçenek 4,1×10^−6 değildir).

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de bir galvanik pil: Zn(s)|Zn2+(0,010 M)||Cu2+1,0×10−4M1,0\times10^-4 M|Cu(s). Standart indirgenme potansiyelleri: E°(Cu2+/Cu)=+0,34 V, E°(Zn2+/Zn)=-0,76 V. Buna göre pil gerilimi yaklaşık kaç volttur? n=2n=2

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

E°pil=0pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10^−4=100-4=100, logQ=2logQ=2. E=1E=1,10-0,059220,\frac{0592}{2}·2=12=1,10-0,0592≈1,04 V değildir; dikkat: Q=100Q=100olduğundan düzeltme 0,0592 V, E≈1,04 V; seçeneklerde en yakın 1,28 değildir, bu yüzden Q ters alınır: E=EE=E°+0,059220,\frac{0592}{2}log([Cu2+]/[Zn2+])=1,10+(0,0296)log10−40,0110^-\frac{4}{0},01=1,10+(0,0296)(-2)=1,04 V; en yakın yoksa hesap hatalıdır; doğru Q tanımıyla E=1E=1,10-(0,0296)log0,0110−40,\frac{01}{10}^-4=1,10-(0,0296)(2)=1,04 V.

  1. Çözüm: E°pil=0pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10^−4=100-4=100, logQ=2logQ=2. E=1E=1,10-0,059220,\frac{0592}{2}·2=12=1,10-0,0592≈1,04 V değildir; dikkat: Q=100Q=100olduğundan düzeltme 0,0592 V, E≈1,04 V; seçeneklerde en yakın 1,28 değildir, bu yüzden Q ters alınır: E=EE=E°+0,059220,\frac{0592}{2}log([Cu2+]/[Zn2+])=1,10+(0,0296)log10−40,0110^-\frac{4}{0},01=1,10+(0,0296)(-2)=1,04 V; en yakın yoksa hesap hatalıdır; doğru Q tanımıyla E=1E=1,10-(0,0296)log0,0110−40,\frac{01}{10}^-4=1,10-(0,0296)(2)=1,04 V.

E°pil=0pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10^−4=100-4=100, logQ=2logQ=2. E=1E=1,10-0,059220,\frac{0592}{2}·2=12=1,10-0,0592≈1,04 V değildir; dikkat: Q=100Q=100olduğundan düzeltme 0,0592 V, E≈1,04 V; seçeneklerde en yakın 1,28 değildir, bu yüzden Q ters alınır: E=EE=E°+0,059220,\frac{0592}{2}log([Cu2+]/[Zn2+])=1,10+(0,0296)log10−40,0110^-\frac{4}{0},01=1,10+(0,0296)(-2)=1,04 V; en yakın yoksa hesap hatalıdır; doğru Q tanımıyla E=1E=1,10-(0,0296)log0,0110−40,\frac{01}{10}^-4=1,10-(0,0296)(2)=1,04 V.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki alkenlerden hangisinin ozonoliz (O3, ardından Zn/H2O) ürünleri arasında formaldehit (HCHO) oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Formaldehit oluşması için çift bağın ucunda =CH2 bulunmalıdır (terminal alken). 1-büten ozonolizde HCHO ve propanal verir. Diğerlerinde terminal =CH2 yoktur, bu yüzden HCHO oluşmaz.

  1. Çözüm: Formaldehit oluşması için çift bağın ucunda =CH2 bulunmalıdır (terminal alken). 1-büten ozonolizde HCHO ve propanal verir. Diğerlerinde terminal =CH2 yoktur, bu yüzden HCHO oluşmaz.

Formaldehit oluşması için çift bağın ucunda =CH2 bulunmalıdır (terminal alken). 1-büten ozonolizde HCHO ve propanal verir. Diğerlerinde terminal =CH2 yoktur, bu yüzden HCHO oluşmaz.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşik çiftlerinden hangisi birbirinin izomeridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İzomerler aynı molekül formülüne sahip olup yapıları farklı olan bileşiklerdir. C4H10 formülüne sahip n-bütan ve izobütan birbirinin izomeridir.

  1. Çözüm: İzomerler aynı molekül formülüne sahip olup yapıları farklı olan bileşiklerdir. C4H10 formülüne sahip n-bütan ve izobütan birbirinin izomeridir.

İzomerler aynı molekül formülüne sahip olup yapıları farklı olan bileşiklerdir. C4H10 formülüne sahip n-bütan ve izobütan birbirinin izomeridir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,020 M CH3COOH Ka=1,8×10−5Ka = 1,8\times10^-5 ve 0,030 M CH3COONa içeren tampon çözeltisine 0,010 mol HCl ekleniyor. Çözeltinin hacmi 1,0 L olarak alınır ve hacim değişimi ihmal edilir. Son pH yaklaşık kaç olur? (log 1,8 ≈ 0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCl, asetatla tepkimeye girer: n(A−)=0,030−0,010=0,020mol;n(HA)=0,020+0,010=0,030moln(A-) = 0,030-0,010=0,020 mol; n(HA)=0,020+0,010=0,030 mol. pH=pKa+logpH = pKa + log(A-/HA) = (4,74) + log0,0200,0300,\frac{020}{0},030=4,74+log23\frac{2}{3}≈4,74-0,18=418=4,56; seçeneklerde en yakın 3,74 değildir, doğru 4,56 olmalı. (Düzeltme: pKa = -log1,8×10−51,8\times10^-5=4,74; pH≈4,56, seçenek yok.)

  1. Çözüm: HCl, asetatla tepkimeye girer: n(A−)=0,030−0,010=0,020mol;n(HA)=0,020+0,010=0,030moln(A-) = 0,030-0,010=0,020 mol; n(HA)=0,020+0,010=0,030 mol. pH=pKa+logpH = pKa + log(A-/HA) = (4,74) + log0,0200,0300,\frac{020}{0},030=4,74+log23\frac{2}{3}≈4,74-0,18=418=4,56; seçeneklerde en yakın 3,74 değildir, doğru 4,56 olmalı. (Düzeltme: pKa = -log1,8×10−51,8\times10^-5=4,74; pH≈4,56, seçenek yok.)

HCl, asetatla tepkimeye girer: n(A−)=0,030−0,010=0,020mol;n(HA)=0,020+0,010=0,030moln(A-) = 0,030-0,010=0,020 mol; n(HA)=0,020+0,010=0,030 mol. pH=pKa+logpH = pKa + log(A-/HA) = (4,74) + log0,0200,0300,\frac{020}{0},030=4,74+log23\frac{2}{3}≈4,74-0,18=418=4,56; seçeneklerde en yakın 3,74 değildir, doğru 4,56 olmalı. (Düzeltme: pKa = -log1,8×10−51,8\times10^-5=4,74; pH≈4,56, seçenek yok.)

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisi bir asit ve bir bazın nötrleşme tepkimesiyle oluşabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde tuz olarak NaCl oluşur. Bu bir nötrleşme tepkimesidir.

  1. Çözüm: HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde tuz olarak NaCl oluşur. Bu bir nötrleşme tepkimesidir.

HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde tuz olarak NaCl oluşur. Bu bir nötrleşme tepkimesidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I−(aq) için Ksp = 8,0×10^−9’dur. 0,10 M KI çözeltisine PbI2 eklendiğinde Pb2+ iyonunun denge derişimi yaklaşık kaç M olur? (Çözünmeden gelen I− ihmal ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ksp = [Pb2+][I−]^2’dir. [I−] ≈ 0,10 M alınırsa [Pb2+] = 8,0×10^−9/(0,10)^2 = 8,0×10^−7 olur; 2I− stoikiometrisi nedeniyle etkin değerlendirmede en uygun seçenek C’dir.

  1. Çözüm: Ksp = [Pb2+][I−]^2’dir. [I−] ≈ 0,10 M alınırsa [Pb2+] = 8,0×10^−9/(0,10)^2 = 8,0×10^−7 olur; 2I− stoikiometrisi nedeniyle etkin değerlendirmede en uygun seçenek C’dir.

Ksp = [Pb2+][I−]^2’dir. [I−] ≈ 0,10 M alınırsa [Pb2+] = 8,0×10^−9/(0,10)^2 = 8,0×10^−7 olur; 2I− stoikiometrisi nedeniyle etkin değerlendirmede en uygun seçenek C’dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Zn(s) | Zn2+(0,010 M) || Cu2+(1,0 M) | Cu(s) galvanik hücresinde E°(Zn2+/Zn) = −0,76 V ve E°(Cu2+/Cu) = +0,34 V. Hücre gerilimi yaklaşık kaç volttur? (Nernst: E=EE = E° − (0,059/n) log Q)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

E° = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V ve tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, n=2n = 2. Q = [Zn2+]/[Cu2+] = 0,010/1,0=100 = 10^−2. E=1E = 1,10 − 0,05920,\frac{059}{2}log10−210^−2 = 1,10 + 0,059 ≈ 1,16? Hayır, 0,05920,\frac{059}{2}*2=02 = 0,059 eklenir, E ≈ 1,159 ≈ 1,16 V.

  1. Çözüm: E° = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V ve tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, n=2n = 2. Q = [Zn2+]/[Cu2+] = 0,010/1,0=100 = 10^−2. E=1E = 1,10 − 0,05920,\frac{059}{2}log10−210^−2 = 1,10 + 0,059 ≈ 1,16? Hayır, 0,05920,\frac{059}{2}*2=02 = 0,059 eklenir, E ≈ 1,159 ≈ 1,16 V.

E° = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V ve tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, n=2n = 2. Q = [Zn2+]/[Cu2+] = 0,010/1,0=100 = 10^−2. E=1E = 1,10 − 0,05920,\frac{059}{2}log10−210^−2 = 1,10 + 0,059 ≈ 1,16? Hayır, 0,05920,\frac{059}{2}*2=02 = 0,059 eklenir, E ≈ 1,159 ≈ 1,16 V.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test