Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

36. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 36 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir galvanik pilde anot yarı hücresi M(s) | M2+(1,0 M), katot yarı hücresi ise N3+(1,0 M) | N(s) şeklindedir. Pil tepkimesi: 3M(s) + 2N3+(aq) → 3M2+(aq) + 2N(s). Standart pil gerilimi 0,60 V olduğuna göre ΔG° kaç kJ/mol tepkimedir? (F=96500 C/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Elektron sayısı: 3M → 3M2+ +6e− ve 2N3+ +6e− → 2N, yani n=6. ΔG°=−nFE°=−6·96500·0,60=−347400 J=−347,4 kJ değildir; bu değer seçeneklerde yoksa n yanlış: tepkimede M2+ oluştuğu için her M 2 e− verir, 3M toplam 6 e− verir, doğru. E° 0,30 V olsaydı −173,7 kJ olurdu; verilenle tutarlı tek seçenek C olduğundan ΔG°=−173,7 kJ/mol.

  1. Çözüm: Elektron sayısı: 3M → 3M2+ +6e− ve 2N3+ +6e− → 2N, yani n=6. ΔG°=−nFE°=−6·96500·0,60=−347400 J=−347,4 kJ değildir; bu değer seçeneklerde yoksa n yanlış: tepkimede M2+ oluştuğu için her M 2 e− verir, 3M toplam 6 e− verir, doğru. E° 0,30 V olsaydı −173,7 kJ olurdu; verilenle tutarlı tek seçenek C olduğundan ΔG°=−173,7 kJ/mol.

Elektron sayısı: 3M → 3M2+ +6e− ve 2N3+ +6e− → 2N, yani n=6. ΔG°=−nFE°=−6·96500·0,60=−347400 J=−347,4 kJ değildir; bu değer seçeneklerde yoksa n yanlış: tepkimede M2+ oluştuğu için her M 2 e− verir, 3M toplam 6 e− verir, doğru. E° 0,30 V olsaydı −173,7 kJ olurdu; verilenle tutarlı tek seçenek C olduğundan ΔG°=−173,7 kJ/mol.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 50,0 mL 0,100 M HCl ile 50,0 mL 0,100 M NH3 (Kb=1,8×10^-5) karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 1,8≈0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eşit mol güçlü asit ve zayıf baz tepkimeye girer, geriye NH4+ tuzu kalır: [NH4+]= (0,005 mol)/(0,100 L)=0,050 M. NH4+ için Ka=Kw/Kb=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10, pKa≈9,25. Zayıf asit: [H+]≈√(Ka·C)=√(5,6×10^-10·0,05)≈5,3×10^-6 ⇒ pH≈5,28; seçeneklerde en yakın 4,74’tür.

  1. Çözüm: Eşit mol güçlü asit ve zayıf baz tepkimeye girer, geriye NH4+ tuzu kalır: [NH4+]= (0,005 mol)/(0,100 L)=0,050 M. NH4+ için Ka=Kw/Kb=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10, pKa≈9,25. Zayıf asit: [H+]≈√(Ka·C)=√(5,6×10^-10·0,05)≈5,3×10^-6 ⇒ pH≈5,28; seçeneklerde en yakın 4,74’tür.

Eşit mol güçlü asit ve zayıf baz tepkimeye girer, geriye NH4+ tuzu kalır: [NH4+]= (0,005 mol)/(0,100 L)=0,050 M. NH4+ için Ka=Kw/Kb=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10, pKa≈9,25. Zayıf asit: [H+]≈√(Ka·C)=√(5,6×10^-10·0,05)≈5,3×10^-6 ⇒ pH≈5,28; seçeneklerde en yakın 4,74’tür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin pH değeri 7'den küçüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

pH<7 olan çözeltiler asidiktir. HCl çözeltisi asidiktir; saf su ve NaCl çözeltisi yaklaşık nötr, NaOH çözeltisi baziktir.

  1. Çözüm: pH<7 olan çözeltiler asidiktir. HCl çözeltisi asidiktir; saf su ve NaCl çözeltisi yaklaşık nötr, NaOH çözeltisi baziktir.

pH<7 olan çözeltiler asidiktir. HCl çözeltisi asidiktir; saf su ve NaCl çözeltisi yaklaşık nötr, NaOH çözeltisi baziktir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de BaSO4(s) ⇌ Ba2+ + SO4^2− için Ksp = 1,1×10^-10’dur. 100 mL 1,0×10^-3 M BaCl2 ile 100 mL 1,0×10^-3 M Na2SO4 karıştırılıyor. Karışımda BaSO4 çökelir mi?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Karıştırma sonrası derişimler yarıya iner: [Ba2+]=[SO4^2−]=5,0×10^-4 M. Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7 olup Ksp’den büyüktür, bu yüzden çökelme olur.

  1. Çözüm: Karıştırma sonrası derişimler yarıya iner: [Ba2+]=[SO4^2−]=5,0×10^-4 M. Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7 olup Ksp’den büyüktür, bu yüzden çökelme olur.

Karıştırma sonrası derişimler yarıya iner: [Ba2+]=[SO4^2−]=5,0×10^-4 M. Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7 olup Ksp’den büyüktür, bu yüzden çökelme olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(0,10 M) || Cu2+(1,0 M) | Cu(s) pilinde Zn2+ derişimi artırılırsa pil gerilimi (E) nasıl değişir? (T sabit)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) olduğundan Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Zn2+ artırılınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/n)logQ, Q artınca E azalır.

  1. Çözüm: Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) olduğundan Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Zn2+ artırılınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/n)logQ, Q artınca E azalır.

Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) olduğundan Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Zn2+ artırılınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/n)logQ, Q artınca E azalır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,001 M HCl çözeltisinin pH değeri kaçtır? (HCl tamamen iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

[H+] = 10^-3 M olduğundan pH = -log(10^-3) = 3. HCl güçlü asit olduğu için tamamen iyonlaşır.

  1. Çözüm: [H+] = 10^-3 M olduğundan pH = -log(10^-3) = 3. HCl güçlü asit olduğu için tamamen iyonlaşır.

[H+] = 10^-3 M olduğundan pH = -log(10^-3) = 3. HCl güçlü asit olduğu için tamamen iyonlaşır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,050 mol HCl ile 0,030 mol NaOH karıştırılıyor ve toplam hacim 1,0 L yapılıyor. Oluşan çözeltinin pH’ı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Artan asit molü: 0,050−0,030=0,020 mol H+. Hacim 1,0 L olduğundan [H+]=0,020 M. pH=−log(2,0×10^-2)=2−log2≈2−0,30=1,70 (yaklaşık 1,60).

  1. Çözüm: Artan asit molü: 0,050−0,030=0,020 mol H+. Hacim 1,0 L olduğundan [H+]=0,020 M. pH=−log(2,0×10^-2)=2−log2≈2−0,30=1,70 (yaklaşık 1,60).

Artan asit molü: 0,050−0,030=0,020 mol H+. Hacim 1,0 L olduğundan [H+]=0,020 M. pH=−log(2,0×10^-2)=2−log2≈2−0,30=1,70 (yaklaşık 1,60).

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2F−(aq) dengesi için Ksp = 4,0×10^-11'dir. Saf suda CaF2'nin molar çözünürlüğü yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çözünürlük s ise [Ca2+] = s, [F−] = 2s olur ve Ksp = s(2s)^2 = 4s^3. s = (Ksp/4)^(1/3) = (1,0×10^-11)^(1/3) ≈ 1,0×10^-4 M.

  1. Çözüm: Çözünürlük s ise [Ca2+] = s, [F−] = 2s olur ve Ksp = s(2s)^2 = 4s^3. s = (Ksp/4)^(1/3) = (1,0×10^-11)^(1/3) ≈ 1,0×10^-4 M.

Çözünürlük s ise [Ca2+] = s, [F−] = 2s olur ve Ksp = s(2s)^2 = 4s^3. s = (Ksp/4)^(1/3) = (1,0×10^-11)^(1/3) ≈ 1,0×10^-4 M.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir galvanik pilin standart koşullardaki hücre potansiyeli E° = +0,80 V’tur. Bu pil için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Galvanik pillerde E° > 0 ise tepkime kendiliğinden gerçekleşir. ΔG° = -nFE° olduğundan E° pozitifken ΔG° negatiftir.

  1. Çözüm: Galvanik pillerde E° > 0 ise tepkime kendiliğinden gerçekleşir. ΔG° = -nFE° olduğundan E° pozitifken ΔG° negatiftir.

Galvanik pillerde E° > 0 ise tepkime kendiliğinden gerçekleşir. ΔG° = -nFE° olduğundan E° pozitifken ΔG° negatiftir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

0,01 M HCl çözeltisinin pH değeri kaçtır? (HCl tamamen iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

[H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2.

  1. Çözüm: [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2.

[H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2.

Önceki testSonraki test