Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

49. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 49 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl ile 0,10 M NaOH çözeltileri karıştırılıyor. HCl hacmi NaOH hacminin 2 katı olduğunda karışımın pH’ı yaklaşık kaç olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

V(NaOH)=V ise n(OH−)=0,10V; n(H+)=0,10×2V=0,20V ⇒ artan H+=0,10V. Toplam hacim 3V olduğundan [H+]=0,10V/3V=0,0333 M. pH=−log(3,33×10^-2)≈1,48.

  1. Çözüm: V(NaOH)=V ise n(OH−)=0,10V; n(H+)=0,10×2V=0,20V ⇒ artan H+=0,10V. Toplam hacim 3V olduğundan [H+]=0,10V/3V=0,0333 M. pH=−log(3,33×10^-2)≈1,48.

V(NaOH)=V ise n(OH−)=0,10V; n(H+)=0,10×2V=0,20V ⇒ artan H+=0,10V. Toplam hacim 3V olduğundan [H+]=0,10V/3V=0,0333 M. pH=−log(3,33×10^-2)≈1,48.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq) için Ksp = 1,8×10^-10'dur. Saf suda AgCl'nin molar çözünürlüğü (s) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur. Ksp = s^2 = 1,8×10^-10 ⇒ s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,34×10^-5 M.

  1. Çözüm: Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur. Ksp = s^2 = 1,8×10^-10 ⇒ s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,34×10^-5 M.

Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur. Ksp = s^2 = 1,8×10^-10 ⇒ s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,34×10^-5 M.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir galvanik pilde elektronların dış devrede akış yönü aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Elektronlar yükseltgenmenin olduğu anottan çıkar ve dış devre üzerinden indirgenmenin olduğu katoda gider. Bu nedenle yön anottan katodadır.

  1. Çözüm: Elektronlar yükseltgenmenin olduğu anottan çıkar ve dış devre üzerinden indirgenmenin olduğu katoda gider. Bu nedenle yön anottan katodadır.

Elektronlar yükseltgenmenin olduğu anottan çıkar ve dış devre üzerinden indirgenmenin olduğu katoda gider. Bu nedenle yön anottan katodadır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH = 3 olan bir çözelti için [H+] kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH = -log[H+] olduğundan [H+] = 10^-pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

  1. Çözüm: pH = -log[H+] olduğundan [H+] = 10^-pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

pH = -log[H+] olduğundan [H+] = 10^-pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,020 M HCl ve 0,010 M H2SO4 içeren bir karışımın pH’ı kaçtır? (H2SO4’ün iki basamakta da tamamen iyonlaştığını kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Toplam [H+]=0,020 + 2×0,010 = 0,040 M. pH = -log(0,04)= -log(4×10^-2)=2-0,60=1,40’a yakın olup seçenekler içinde en uygun 1,30’dur.

  1. Çözüm: Toplam [H+]=0,020 + 2×0,010 = 0,040 M. pH = -log(0,04)= -log(4×10^-2)=2-0,60=1,40’a yakın olup seçenekler içinde en uygun 1,30’dur.

Toplam [H+]=0,020 + 2×0,010 = 0,040 M. pH = -log(0,04)= -log(4×10^-2)=2-0,60=1,40’a yakın olup seçenekler içinde en uygun 1,30’dur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl−(aq) için Ksp = 1,6×10^−5’tir. 0,10 M NaCl çözeltisine Pb(NO3)2 ekleniyor. PbCl2 çökelmesinin başlaması için gereken en küçük [Pb^2+] kaç M’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşik koşulda Ksp = [Pb^2+][Cl−]^2. [Cl−] ≈ 0,10 M olduğundan [Pb^2+] = 1,6×10^−5 / (0,10)^2 = 1,6×10^−3 M.

  1. Çözüm: Eşik koşulda Ksp = [Pb^2+][Cl−]^2. [Cl−] ≈ 0,10 M olduğundan [Pb^2+] = 1,6×10^−5 / (0,10)^2 = 1,6×10^−3 M.

Eşik koşulda Ksp = [Pb^2+][Cl−]^2. [Cl−] ≈ 0,10 M olduğundan [Pb^2+] = 1,6×10^−5 / (0,10)^2 = 1,6×10^−3 M.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Cu2+(aq) içeren bir çözeltinin elektrolizinde inert (Pt) elektrotlar kullanılıyor. Katotta gerçekleşmesi en olası olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları, suyun indirgenmesine göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları, suyun indirgenmesine göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker.

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları, suyun indirgenmesine göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,020 M H2A diprotik zayıf asidi için Ka1=1,0×10^-3 ve Ka2=1,0×10^-8’dir. Çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Ka1 >> Ka2 kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ka2 çok küçük olduğundan ikinci iyonlaşma ihmal edilir ve H2A ≈ tek proton veren zayıf asit gibi alınır. [H+]≈√(Ka1·C)=√(1,0×10^-3·0,020)=√(2,0×10^-5)≈4,47×10^-3. pH≈2,35.

  1. Çözüm: Ka2 çok küçük olduğundan ikinci iyonlaşma ihmal edilir ve H2A ≈ tek proton veren zayıf asit gibi alınır. [H+]≈√(Ka1·C)=√(1,0×10^-3·0,020)=√(2,0×10^-5)≈4,47×10^-3. pH≈2,35.

Ka2 çok küçük olduğundan ikinci iyonlaşma ihmal edilir ve H2A ≈ tek proton veren zayıf asit gibi alınır. [H+]≈√(Ka1·C)=√(1,0×10^-3·0,020)=√(2,0×10^-5)≈4,47×10^-3. pH≈2,35.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Na2CO3 çözeltisine yeterli miktarda HCl eklendiğinde gözlenen temel olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Karbonat asitle tepkimeye girince önce H2CO3 oluşur, bu da CO2 ve H2O’ya ayrışır. Bu nedenle CO2 gazı çıkışı gözlenir.

  1. Çözüm: Karbonat asitle tepkimeye girince önce H2CO3 oluşur, bu da CO2 ve H2O’ya ayrışır. Bu nedenle CO2 gazı çıkışı gözlenir.

Karbonat asitle tepkimeye girince önce H2CO3 oluşur, bu da CO2 ve H2O’ya ayrışır. Bu nedenle CO2 gazı çıkışı gözlenir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin saf sudaki çözünürlüğü en büyüktür? (25°C) Ksp değerleri: AgCl = 1,8×10^-10, PbI2 = 7,9×10^-9, CaF2 = 4,0×10^-11, BaSO4 = 1,1×10^-10.

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

PbI2 için Ksp = [Pb2+][I−]^2 = s(2s)^2 = 4s^3 olduğundan s = (Ksp/4)^(1/3) ≈ (7,9×10^-9/4)^(1/3) ≈ 1,3×10^-3 M. Diğerlerinde s ~ 10^-5–10^-4 mertebesindedir. En büyük çözünürlük PbI2'dir.

  1. Çözüm: PbI2 için Ksp = [Pb2+][I−]^2 = s(2s)^2 = 4s^3 olduğundan s = (Ksp/4)^(1/3) ≈ (7,9×10^-9/4)^(1/3) ≈ 1,3×10^-3 M. Diğerlerinde s ~ 10^-5–10^-4 mertebesindedir. En büyük çözünürlük PbI2'dir.

PbI2 için Ksp = [Pb2+][I−]^2 = s(2s)^2 = 4s^3 olduğundan s = (Ksp/4)^(1/3) ≈ (7,9×10^-9/4)^(1/3) ≈ 1,3×10^-3 M. Diğerlerinde s ~ 10^-5–10^-4 mertebesindedir. En büyük çözünürlük PbI2'dir.

Önceki testSonraki test