12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
56 Test41. Test
12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 41 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.
HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Aynı tür (benzer çözünme denklemi) tuzlar için Ksp ne kadar küçükse çözünürlük o kadar küçüktür. En küçük Ksp, I olduğundan çözünürlüğü en küçüktür.
Aynı tür (benzer çözünme denklemi) tuzlar için Ksp ne kadar küçükse çözünürlük o kadar küçüktür. En küçük Ksp, I olduğundan çözünürlüğü en küçüktür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Zn anottur ve oksitlenerek elektron verir. Elektronlar dış devrede Zn’den Cu’ya doğru akar.
Zn anottur ve oksitlenerek elektron verir. Elektronlar dış devrede Zn’den Cu’ya doğru akar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Güçlü asitte [H+] = 0,001 = 10^-3 M alınır. pH = -log[H+] = 3.
Güçlü asitte [H+] = 0,001 = 10^-3 M alınır. pH = -log[H+] = 3.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Na2CO3, güçlü baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur. CO3^2− iyonu suyla tepkimeye girerek OH− oluşturur ve çözelti bazik olur.
Na2CO3, güçlü baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur. CO3^2− iyonu suyla tepkimeye girerek OH− oluşturur ve çözelti bazik olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Az çözünen iyonik katıların doygun çözeltilerindeki iyon derişimleri çözünürlük çarpımıyla ifade edilir.
Az çözünen iyonik katıların doygun çözeltilerindeki iyon derişimleri çözünürlük çarpımıyla ifade edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Nernst’e göre E(H+/H2)=0-(0,0592/2)log(1/[H+]^2)= -0,0592·pH ≈ -0,177 V. Cu2+/Cu için E≈0,34 V (1 M’de). Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip olan Cu2+ indirgenmesi tercih edilir.
Nernst’e göre E(H+/H2)=0-(0,0592/2)log(1/[H+]^2)= -0,0592·pH ≈ -0,177 V. Cu2+/Cu için E≈0,34 V (1 M’de). Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip olan Cu2+ indirgenmesi tercih edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Başlangıç asit molü 0,0250×0,100=0,00250; eklenen baz molü 0,0125×0,100=0,00125’tir. Yarı nötrleşme olduğundan [A−]=[HA] ve pH=pKa=4,74. Hacim değişimi oranı bozmaz çünkü oran 1’dir.
Başlangıç asit molü 0,0250×0,100=0,00250; eklenen baz molü 0,0125×0,100=0,00125’tir. Yarı nötrleşme olduğundan [A−]=[HA] ve pH=pKa=4,74. Hacim değişimi oranı bozmaz çünkü oran 1’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
pH=3,00 ise [H+]=1,0×10^-3 M ve x=1,0×10^-3 alınır. Ka = x^2/(C−x) = (10^-6)/(0,10−0,001) ≈ 1,01×10^-5 değil, 0,099’a bölündüğünden ≈1,0×10^-5; ancak C=0,010 olsaydı 10^-4 olurdu. Burada C=0,10 olduğundan Ka≈1,0×10^-5 seçilmelidir.
pH=3,00 ise [H+]=1,0×10^-3 M ve x=1,0×10^-3 alınır. Ka = x^2/(C−x) = (10^-6)/(0,10−0,001) ≈ 1,01×10^-5 değil, 0,099’a bölündüğünden ≈1,0×10^-5; ancak C=0,010 olsaydı 10^-4 olurdu. Burada C=0,10 olduğundan Ka≈1,0×10^-5 seçilmelidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Çökelme başlangıcında iyon çarpımı Ksp’ye eşittir: [Ag+][Cl−] = Ksp. [Cl−] ≈ 0,10 M olduğundan [Ag+] = 1,8×10^-10 / 0,10 = 1,8×10^-9 M.
Çökelme başlangıcında iyon çarpımı Ksp’ye eşittir: [Ag+][Cl−] = Ksp. [Cl−] ≈ 0,10 M olduğundan [Ag+] = 1,8×10^-10 / 0,10 = 1,8×10^-9 M.
