Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

56. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 56 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir galvanik pilde standart koşullarda E°pil = +1,10 V ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

E°pil > 0 ise tepkime standart koşullarda kendiliğinden gerçekleşir. Bu durumda ΔG° = −nFE° olduğundan ΔG° negatiftir. Elektronlar anottan katoda akar.

  1. Çözüm: E°pil > 0 ise tepkime standart koşullarda kendiliğinden gerçekleşir. Bu durumda ΔG° = −nFE° olduğundan ΔG° negatiftir. Elektronlar anottan katoda akar.

E°pil > 0 ise tepkime standart koşullarda kendiliğinden gerçekleşir. Bu durumda ΔG° = −nFE° olduğundan ΔG° negatiftir. Elektronlar anottan katoda akar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

AgCl’nin doygun çözeltisine NaCl eklenirse AgCl’nin çözünürlüğü nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaCl, Cl− ortak iyonunu artırır. Denge sola kayar ve AgCl’nin çözünürlüğü azalır.

  1. Çözüm: NaCl, Cl− ortak iyonunu artırır. Denge sola kayar ve AgCl’nin çözünürlüğü azalır.

NaCl, Cl− ortak iyonunu artırır. Denge sola kayar ve AgCl’nin çözünürlüğü azalır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2−(aq) için Ksp = 1,1×10^-12’dir. 0,010 M AgNO3 çözeltisine Ag2CrO4 eklendiğinde dengeye geldiğinde [CrO4^2−] yaklaşık kaç M olur? (Hacim değişimi ihmal)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. [Ag+] ≈ 0,010 M alınırsa [CrO4^2−] = 1,1×10^-12 / 1,0×10^-4 = 1,1×10^-8 olur; ancak çözünme ile [Ag+] artışı ihmal edilemez. 2s artışıyla [Ag+]≈0,010+2s, s≈5,5×10^-9 M bulunur.

  1. Çözüm: Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. [Ag+] ≈ 0,010 M alınırsa [CrO4^2−] = 1,1×10^-12 / 1,0×10^-4 = 1,1×10^-8 olur; ancak çözünme ile [Ag+] artışı ihmal edilemez. 2s artışıyla [Ag+]≈0,010+2s, s≈5,5×10^-9 M bulunur.

Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. [Ag+] ≈ 0,010 M alınırsa [CrO4^2−] = 1,1×10^-12 / 1,0×10^-4 = 1,1×10^-8 olur; ancak çözünme ile [Ag+] artışı ihmal edilemez. 2s artışıyla [Ag+]≈0,010+2s, s≈5,5×10^-9 M bulunur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de BaSO4(s) ⇌ Ba^2+ + SO4^2− için Ksp = 1,1×10^-10’dur. 1,0 L 1,0×10^-3 M BaCl2 ile 1,0 L 1,0×10^-3 M Na2SO4 karıştırılıyor. Karışımda çökelme olur mu? (Hacimler toplanır)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Karışım hacmi 2,0 L olduğundan [Ba^2+] = [SO4^2−] = (1,0×10^-3×1,0)/2,0 = 5,0×10^-4 M. Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7. Q > Ksp olduğundan çökelme olur.

  1. Çözüm: Karışım hacmi 2,0 L olduğundan [Ba^2+] = [SO4^2−] = (1,0×10^-3×1,0)/2,0 = 5,0×10^-4 M. Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7. Q > Ksp olduğundan çökelme olur.

Karışım hacmi 2,0 L olduğundan [Ba^2+] = [SO4^2−] = (1,0×10^-3×1,0)/2,0 = 5,0×10^-4 M. Q = (5,0×10^-4)(5,0×10^-4)=2,5×10^-7. Q > Ksp olduğundan çökelme olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir tuzun çözünürlüğünü en belirgin şekilde AZALTIR? (Diğer koşullar sabit)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ortak iyon etkisi dengeyi katı oluşumu yönüne kaydırır ve çözünürlüğü azaltır. Seyreltme çözünmeyi destekler, karıştırma ise dengeyi değiştirmez.

  1. Çözüm: Ortak iyon etkisi dengeyi katı oluşumu yönüne kaydırır ve çözünürlüğü azaltır. Seyreltme çözünmeyi destekler, karıştırma ise dengeyi değiştirmez.

Ortak iyon etkisi dengeyi katı oluşumu yönüne kaydırır ve çözünürlüğü azaltır. Seyreltme çözünmeyi destekler, karıştırma ise dengeyi değiştirmez.

6. SoruÇoktan Seçmeli

PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I−(aq) dengesi için Ksp=8,0×10^-9. 0,10 M KI çözeltisinde PbI2’nin molar çözünürlüğü (s) yaklaşık kaçtır? (I− derişim değişimi ihmal edilebilir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ksp=[Pb2+][I−]^2=s·(0,10)^2. s=8,0×10^-9/0,01=8,0×10^-7 M değil; çünkü [I−]=0,10+2s≈0,10 kabulüyle s=8,0×10^-7 M çıkar. Doğru seçenek B’dir.

  1. Çözüm: Ksp=[Pb2+][I−]^2=s·(0,10)^2. s=8,0×10^-9/0,01=8,0×10^-7 M değil; çünkü [I−]=0,10+2s≈0,10 kabulüyle s=8,0×10^-7 M çıkar. Doğru seçenek B’dir.

Ksp=[Pb2+][I−]^2=s·(0,10)^2. s=8,0×10^-9/0,01=8,0×10^-7 M değil; çünkü [I−]=0,10+2s≈0,10 kabulüyle s=8,0×10^-7 M çıkar. Doğru seçenek B’dir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) için Ksp = 1,8×10^-10’dur. 0,010 mol AgNO3 ve 0,010 mol NaCl, toplam hacim 1,0 L olacak şekilde karıştırılıyor. Denge sonunda çözeltideki [Ag+] yaklaşık kaç M olur? (İyon etkinliği ihmal)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Başlangıçta [Ag+]=[Cl−]=0,010 M ve çökelme olur; dengede [Ag+]=[Cl−]=x kabul edilir. Ksp = x^2 = 1,8×10^-10 ⇒ x ≈ 1,34×10^-5 M. En yakın seçenek C’dir.

  1. Çözüm: Başlangıçta [Ag+]=[Cl−]=0,010 M ve çökelme olur; dengede [Ag+]=[Cl−]=x kabul edilir. Ksp = x^2 = 1,8×10^-10 ⇒ x ≈ 1,34×10^-5 M. En yakın seçenek C’dir.

Başlangıçta [Ag+]=[Cl−]=0,010 M ve çökelme olur; dengede [Ag+]=[Cl−]=x kabul edilir. Ksp = x^2 = 1,8×10^-10 ⇒ x ≈ 1,34×10^-5 M. En yakın seçenek C’dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki karışımlardan hangisinde çökelti oluşması KESİNDİR? (25°C) Ksp(AgCl)=1,8×10^-10, Ksp(BaSO4)=1,1×10^-10. Hacimler eşit karıştırılıyor.

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşit hacimde karışınca derişimler yarıya düşer. C için Q=[Ba2+][SO4^2−]=(5×10^-4)^2=2,5×10^-7 > Ksp(BaSO4) olduğundan çökelti kesin oluşur.

  1. Çözüm: Eşit hacimde karışınca derişimler yarıya düşer. C için Q=[Ba2+][SO4^2−]=(5×10^-4)^2=2,5×10^-7 > Ksp(BaSO4) olduğundan çökelti kesin oluşur.

Eşit hacimde karışınca derişimler yarıya düşer. C için Q=[Ba2+][SO4^2−]=(5×10^-4)^2=2,5×10^-7 > Ksp(BaSO4) olduğundan çökelti kesin oluşur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2−(aq) dengesi için Ksp = 1,0×10^-12’dir. 0,10 M AgNO3 çözeltisine Ag2CrO4 eklendiğinde, CrO4^2− iyonunun dengedeki derişimi yaklaşık kaç olur? (Ag+ derişimi 0,10 M kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. 1,0×10^-12 / (0,10)^2 = 1,0×10^-10 M.

  1. Çözüm: Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. 1,0×10^-12 / (0,10)^2 = 1,0×10^-10 M.

Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. 1,0×10^-12 / (0,10)^2 = 1,0×10^-10 M.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ksp değeri 1,0×10⁻¹⁰ olan AgCl(s) için saf suda çözünürlük (s) yaklaşık kaçtır? (AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

AgCl için Ksp = s·s = s². s = √(1,0×10⁻¹⁰) = 1,0×10⁻⁵ M bulunur.

  1. Çözüm: AgCl için Ksp = s·s = s². s = √(1,0×10⁻¹⁰) = 1,0×10⁻⁵ M bulunur.

AgCl için Ksp = s·s = s². s = √(1,0×10⁻¹⁰) = 1,0×10⁻⁵ M bulunur.

Önceki testSonraki test