12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
56 Test48. Test
12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 48 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Galvanik pillerde redoks tepkimesinden elektrik enerjisi elde edilir.
Galvanik pillerde redoks tepkimesinden elektrik enerjisi elde edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10) = √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH ≈ 2,87.
Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10) = √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH ≈ 2,87.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Arrhenius bazları suda doğrudan OH− iyonu veren maddelerdir. NaOH suda Na+ ve OH− olarak ayrışır. NH3 Brønsted bazdır ancak Arrhenius tanımına doğrudan uymaz.
Arrhenius bazları suda doğrudan OH− iyonu veren maddelerdir. NaOH suda Na+ ve OH− olarak ayrışır. NH3 Brønsted bazdır ancak Arrhenius tanımına doğrudan uymaz.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
NaCl, ortamda Cl− iyonunu artırır (ortak iyon etkisi). Denge sola kayar ve AgCl’nin çözünürlüğü azalır.
NaCl, ortamda Cl− iyonunu artırır (ortak iyon etkisi). Denge sola kayar ve AgCl’nin çözünürlüğü azalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Katotta her zaman indirgenme gerçekleşir. İndirgenme elektron alma olayıdır. Bu nedenle katot elektronların verildiği değil alındığı yerdir.
Katotta her zaman indirgenme gerçekleşir. İndirgenme elektron alma olayıdır. Bu nedenle katot elektronların verildiği değil alındığı yerdir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
HCl güçlü asittir, [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2.
HCl güçlü asittir, [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
H2O, H+ alarak H3O+ (baz gibi) veya H+ vererek OH− (asit gibi) oluşturabilir. HCl yalnız asit, NaOH yalnız bazdır. NaCl ise bu tanıma göre asit/baz değildir.
H2O, H+ alarak H3O+ (baz gibi) veya H+ vererek OH− (asit gibi) oluşturabilir. HCl yalnız asit, NaOH yalnız bazdır. NaCl ise bu tanıma göre asit/baz değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Ortak iyon nedeniyle [SO4^2−] ≈ 0,010 M alınır. Ksp = [Ba^2+][SO4^2−] = s·0,010 ⇒ s = 1,0×10^−10 / 0,010 = 1,0×10^−8 M.
Ortak iyon nedeniyle [SO4^2−] ≈ 0,010 M alınır. Ksp = [Ba^2+][SO4^2−] = s·0,010 ⇒ s = 1,0×10^−10 / 0,010 = 1,0×10^−8 M.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
E°pil=0,34−(−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn+Cu2+→Zn2++Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=10^-2. Nernst: E=E°−(0,0592/2)logQ=1,10−0,0296·(−2)=1,16 V.
E°pil=0,34−(−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn+Cu2+→Zn2++Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=10^-2. Nernst: E=E°−(0,0592/2)logQ=1,10−0,0296·(−2)=1,16 V.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Eşit hacimde karışımda derişimler yarıya iner: [NH3]=0,10 M, [NH4+]=0,05 M, oran=2. pKb = -log(1,8×10^-5) ≈ 4,74 ⇒ pKa(NH4+)=14-4,74=9,26. pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9,26 + 0,30 ≈ 9,56.
Eşit hacimde karışımda derişimler yarıya iner: [NH3]=0,10 M, [NH4+]=0,05 M, oran=2. pKb = -log(1,8×10^-5) ≈ 4,74 ⇒ pKa(NH4+)=14-4,74=9,26. pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9,26 + 0,30 ≈ 9,56.
