Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

7. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 7 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCN (Ka = 4,0×10^-10) çözeltisine bir miktar NaOH eklenerek [CN-]/[HCN] oranı 10 yapılmıştır. Bu tamponun pH'ı kaç olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]). pKa = -log(4,0×10^-10)=10-0,60=9,40 ve log10=1'dir. pH=9,40+1=10,40 değil; pKa 9,40 olduğundan pH=10,40 olmalıydı.

  1. Çözüm: Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]). pKa = -log(4,0×10^-10)=10-0,60=9,40 ve log10=1'dir. pH=9,40+1=10,40 değil; pKa 9,40 olduğundan pH=10,40 olmalıydı.

Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]). pKa = -log(4,0×10^-10)=10-0,60=9,40 ve log10=1'dir. pH=9,40+1=10,40 değil; pKa 9,40 olduğundan pH=10,40 olmalıydı.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M NaF çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Ka(HF)=6,8×10^-4; log 6,8 ≈ 0,833)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

F- bazdır; Kb = Kw/Ka = 10^-14 / 6,8×10^-4 ≈ 1,47×10^-11. [OH-] ≈ √(Kb·C) ≈ √(1,47×10^-11·0,10) ≈ 1,21×10^-6 ⇒ pOH ≈ 5,92. pH ≈ 14 - 5,92 = 8,08 ≈ 8,09.

  1. Çözüm: F- bazdır; Kb = Kw/Ka = 10^-14 / 6,8×10^-4 ≈ 1,47×10^-11. [OH-] ≈ √(Kb·C) ≈ √(1,47×10^-11·0,10) ≈ 1,21×10^-6 ⇒ pOH ≈ 5,92. pH ≈ 14 - 5,92 = 8,08 ≈ 8,09.

F- bazdır; Kb = Kw/Ka = 10^-14 / 6,8×10^-4 ≈ 1,47×10^-11. [OH-] ≈ √(Kb·C) ≈ √(1,47×10^-11·0,10) ≈ 1,21×10^-6 ⇒ pOH ≈ 5,92. pH ≈ 14 - 5,92 = 8,08 ≈ 8,09.

3. SoruÇoktan Seçmeli

İyon çarpımı KspK_{sp}’den büyükse ne beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İyon çarpımı çözünürlük çarpımını aşarsa fazla iyonlar çökelti oluşturur.

  1. Çözüm: İyon çarpımı çözünürlük çarpımını aşarsa fazla iyonlar çökelti oluşturur.

İyon çarpımı çözünürlük çarpımını aşarsa fazla iyonlar çökelti oluşturur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki olaylardan hangisi yükseltgenmeye örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yükseltgenme elektron verme olayıdır. Elektron veren tanecik yükseltgenmiş olur.

  1. Çözüm: Yükseltgenme elektron verme olayıdır. Elektron veren tanecik yükseltgenmiş olur.

Yükseltgenme elektron verme olayıdır. Elektron veren tanecik yükseltgenmiş olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisi hem asidik hem bazik özellik gösterebilir (amfoter davranabilir)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Glisin yapısında hem -COOH (asit) hem -NH2 (baz) grubu içerir. Bu nedenle hem proton verebilir hem proton alabilir. Diğerleri baskın olarak tek yönlü (asit ya da baz) davranır.

  1. Çözüm: Glisin yapısında hem -COOH (asit) hem -NH2 (baz) grubu içerir. Bu nedenle hem proton verebilir hem proton alabilir. Diğerleri baskın olarak tek yönlü (asit ya da baz) davranır.

Glisin yapısında hem -COOH (asit) hem -NH2 (baz) grubu içerir. Bu nedenle hem proton verebilir hem proton alabilir. Diğerleri baskın olarak tek yönlü (asit ya da baz) davranır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin karbon atomları arasında yalnızca tek bağ bulunmasına rağmen doymamışlık derecesi (DBE) 1’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

DBE = (2C + 2 − H)/2 bağıntısıyla C3H6 için DBE = (8−6)/2 = 1 bulunur. Karbonlar arası yalnızca tek bağ varsa bu doymamışlık bir halkadan kaynaklanır (siklopropan). Diğerlerinde DBE 0 ya da çift bağ gerektirir.

  1. Çözüm: DBE = (2C + 2 − H)/2 bağıntısıyla C3H6 için DBE = (8−6)/2 = 1 bulunur. Karbonlar arası yalnızca tek bağ varsa bu doymamışlık bir halkadan kaynaklanır (siklopropan). Diğerlerinde DBE 0 ya da çift bağ gerektirir.

DBE = (2C + 2 − H)/2 bağıntısıyla C3H6 için DBE = (8−6)/2 = 1 bulunur. Karbonlar arası yalnızca tek bağ varsa bu doymamışlık bir halkadan kaynaklanır (siklopropan). Diğerlerinde DBE 0 ya da çift bağ gerektirir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi Brønsted-Lowry bazıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Brønsted-Lowry bazları proton (H+) alır. NH3, H+ alarak NH4+ oluşturabilir.

  1. Çözüm: Brønsted-Lowry bazları proton (H+) alır. NH3, H+ alarak NH4+ oluşturabilir.

Brønsted-Lowry bazları proton (H+) alır. NH3, H+ alarak NH4+ oluşturabilir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,20 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) çözeltisine, asidin %50’sini nötrleştirecek kadar NaOH ekleniyor. Oluşan tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 1,8≈0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

%50 nötrleşmede [A-]=[HA] olur, Henderson-Hasselbalch’a göre pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu yüzden pH≈4,74.

  1. Çözüm: %50 nötrleşmede [A-]=[HA] olur, Henderson-Hasselbalch’a göre pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu yüzden pH≈4,74.

%50 nötrleşmede [A-]=[HA] olur, Henderson-Hasselbalch’a göre pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu yüzden pH≈4,74.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Ortak iyon etkisi çözünürlüğü genellikle nasıl etkiler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çözeltiye ortak iyon eklenmesi dengeyi katı oluşumu yönüne kaydırır ve çözünürlüğü azaltır.

  1. Çözüm: Çözeltiye ortak iyon eklenmesi dengeyi katı oluşumu yönüne kaydırır ve çözünürlüğü azaltır.

Çözeltiye ortak iyon eklenmesi dengeyi katı oluşumu yönüne kaydırır ve çözünürlüğü azaltır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektroliz düzeneğinde (sulu çözelti) katotta gerçekleşen olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katot her zaman indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur. Katotta türler elektron alır. Bu nedenle doğru seçenek indirgenmedir.

  1. Çözüm: Katot her zaman indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur. Katotta türler elektron alır. Bu nedenle doğru seçenek indirgenmedir.

Katot her zaman indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur. Katotta türler elektron alır. Bu nedenle doğru seçenek indirgenmedir.

Önceki testSonraki test