Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

54. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 54 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki galvanik pil tepkimelerinden hangisinin standart koşullarda kendiliğinden gerçekleşmesi beklenir? (E° değerleri: Fe2+/Fe=-0,44 V; Sn2+/Sn=-0,14 V; Ni2+/Ni=-0,25 V; Ag+/Ag=+0,80 V)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

E°pil=E°katot−E°anot olup pozitifse tepkime kendiliğindir. A için katot Ni2+/Ni (-0,25), anot Fe2+/Fe (-0,44): E°= -0,25 - (-0,44)= +0,19 V. Diğerlerinde E° negatif çıkar.

  1. Çözüm: E°pil=E°katot−E°anot olup pozitifse tepkime kendiliğindir. A için katot Ni2+/Ni (-0,25), anot Fe2+/Fe (-0,44): E°= -0,25 - (-0,44)= +0,19 V. Diğerlerinde E° negatif çıkar.

E°pil=E°katot−E°anot olup pozitifse tepkime kendiliğindir. A için katot Ni2+/Ni (-0,25), anot Fe2+/Fe (-0,44): E°= -0,25 - (-0,44)= +0,19 V. Diğerlerinde E° negatif çıkar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M HF (Ka=6,8×10^-4) ile 0,10 M HCl karıştırılıyor. Eşit hacimlerde karıştırıldığında HF’nin iyonlaşma yüzdesi yaklaşık kaç olur? (HF’nin başlangıç derişimi karışımda 0,050 M olur.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Karışımda [H+]≈0,050 M (HCl’den) kabul edilir ve HF için Ka≈([H+][F-])/[HF] ⇒ [F-]≈Ka·[HF]/[H+]. [F-]≈(6,8×10^-4)(0,050)/(0,050)=6,8×10^-4 M. Yüzde iyonlaşma≈(6,8×10^-4 /0,050)×100≈%1,36 ≈ %1.

  1. Çözüm: Karışımda [H+]≈0,050 M (HCl’den) kabul edilir ve HF için Ka≈([H+][F-])/[HF] ⇒ [F-]≈Ka·[HF]/[H+]. [F-]≈(6,8×10^-4)(0,050)/(0,050)=6,8×10^-4 M. Yüzde iyonlaşma≈(6,8×10^-4 /0,050)×100≈%1,36 ≈ %1.

Karışımda [H+]≈0,050 M (HCl’den) kabul edilir ve HF için Ka≈([H+][F-])/[HF] ⇒ [F-]≈Ka·[HF]/[H+]. [F-]≈(6,8×10^-4)(0,050)/(0,050)=6,8×10^-4 M. Yüzde iyonlaşma≈(6,8×10^-4 /0,050)×100≈%1,36 ≈ %1.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M Na2CO3 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (H2CO3 için Ka1=4,3×10^-7, Ka2=4,8×10^-11, Kw=1,0×10^-14)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO3^2− bazdır: Kb = Kw/Ka2 ≈ 10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(2,1×10^-5)≈4,6×10^-3 ⇒ pOH≈2,34. pH≈14−2,34=11,66≈11,6.

  1. Çözüm: CO3^2− bazdır: Kb = Kw/Ka2 ≈ 10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(2,1×10^-5)≈4,6×10^-3 ⇒ pOH≈2,34. pH≈14−2,34=11,66≈11,6.

CO3^2− bazdır: Kb = Kw/Ka2 ≈ 10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√(2,1×10^-5)≈4,6×10^-3 ⇒ pOH≈2,34. pH≈14−2,34=11,66≈11,6.

4. SoruÇoktan Seçmeli

PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl−(aq) dengesi için Ksp = 1,7×10^-5. 0,10 M Cl− içeren bir çözeltide PbCl2’nin molar çözünürlüğü yaklaşık kaçtır? (2s, 0,10’a göre ihmal edilebilir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ksp = [Pb2+][Cl−]^2 ve [Cl−] ≈ 0,10 M alınır. s = [Pb2+] = 1,7×10^-5 / (0,10)^2 = 1,7×10^-3 bulunur.

  1. Çözüm: Ksp = [Pb2+][Cl−]^2 ve [Cl−] ≈ 0,10 M alınır. s = [Pb2+] = 1,7×10^-5 / (0,10)^2 = 1,7×10^-3 bulunur.

Ksp = [Pb2+][Cl−]^2 ve [Cl−] ≈ 0,10 M alınır. s = [Pb2+] = 1,7×10^-5 / (0,10)^2 = 1,7×10^-3 bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ için E° = +0,771 V ve Ce4+ + e− ⇌ Ce3+ için E° = +1,61 V. [Fe3+]=1,0×10^-2 M, [Fe2+]=1,0 M, [Ce4+]=1,0×10^-3 M, [Ce3+]=1,0 M iken Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+ tepkimesi için hücre potansiyeli kaç volttur? (0,0591 V kullanınız)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

E°hücre=1,61−0,771=0,839 V. Q=([Ce3+][Fe3+])/([Ce4+][Fe2+])=(1·10^-2)/(10^-3·1)=10 olduğundan E=E°−0,0591·logQ=0,839−0,0591·1=0,780 V.

  1. Çözüm: E°hücre=1,61−0,771=0,839 V. Q=([Ce3+][Fe3+])/([Ce4+][Fe2+])=(1·10^-2)/(10^-3·1)=10 olduğundan E=E°−0,0591·logQ=0,839−0,0591·1=0,780 V.

E°hücre=1,61−0,771=0,839 V. Q=([Ce3+][Fe3+])/([Ce4+][Fe2+])=(1·10^-2)/(10^-3·1)=10 olduğundan E=E°−0,0591·logQ=0,839−0,0591·1=0,780 V.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi baziktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Na2CO3 güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötrdür; CH3COOH tuz değil asittir. Bu yüzden bazik olan Na2CO3'tür.

  1. Çözüm: Na2CO3 güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötrdür; CH3COOH tuz değil asittir. Bu yüzden bazik olan Na2CO3'tür.

Na2CO3 güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötrdür; CH3COOH tuz değil asittir. Bu yüzden bazik olan Na2CO3'tür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi bir nötrleşme (asit + baz → tuz + su) tepkimesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl ile NaOH tepkimesi bu tanıma uyar.

  1. Çözüm: Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl ile NaOH tepkimesi bu tanıma uyar.

Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl ile NaOH tepkimesi bu tanıma uyar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Kçç(AgCl)=1,6×10⁻¹⁰ olduğuna göre saf suda AgCl’nin molar çözünürlüğü (s) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

AgCl için [Ag+]=[Cl−]=s olduğundan Kçç=s². s=√(1,6×10⁻¹⁰)≈1,3×10⁻⁵ mol/L.

  1. Çözüm: AgCl için [Ag+]=[Cl−]=s olduğundan Kçç=s². s=√(1,6×10⁻¹⁰)≈1,3×10⁻⁵ mol/L.

AgCl için [Ag+]=[Cl−]=s olduğundan Kçç=s². s=√(1,6×10⁻¹⁰)≈1,3×10⁻⁵ mol/L.

9. SoruÇoktan Seçmeli

CuSO4(aq) çözeltisinin inert (Pt) elektrotlarla elektrolizinde (sulu ortam) katotta gerçekleşen olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker. Bu yüzden katotta bakır birikimi gözlenir.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker. Bu yüzden katotta bakır birikimi gözlenir.

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker. Bu yüzden katotta bakır birikimi gözlenir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M H2CO3 için Ka1=4,3×10^-7 ve Ka2=5,6×10^-11’dir. Bu çözeltide [HCO3−]/[H2CO3] oranı yaklaşık kaçtır? (x≪C yaklaşımı geçerlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Birinci iyonlaşma baskın: [H+]=[HCO3−]=x ve Ka1≈x^2/C ⇒ x≈√(Ka1·C)=√(4,3×10^-8)=2,1×10^-4. Oran [HCO3−]/[H2CO3]≈x/(C−x)≈(2,1×10^-4)/0,10=2,1×10^-3. Bu değer seçeneklerde B’dir.

  1. Çözüm: Birinci iyonlaşma baskın: [H+]=[HCO3−]=x ve Ka1≈x^2/C ⇒ x≈√(Ka1·C)=√(4,3×10^-8)=2,1×10^-4. Oran [HCO3−]/[H2CO3]≈x/(C−x)≈(2,1×10^-4)/0,10=2,1×10^-3. Bu değer seçeneklerde B’dir.

Birinci iyonlaşma baskın: [H+]=[HCO3−]=x ve Ka1≈x^2/C ⇒ x≈√(Ka1·C)=√(4,3×10^-8)=2,1×10^-4. Oran [HCO3−]/[H2CO3]≈x/(C−x)≈(2,1×10^-4)/0,10=2,1×10^-3. Bu değer seçeneklerde B’dir.

Önceki testSonraki test