Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

1. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 1 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 mol CH3COOH ile 0,10 mol CH3COONa’nın karıştırılmasıyla 1,0 L tampon çözelti hazırlanıyor (Ka=1,8×10^-5). Bu tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tampon için Henderson–Hasselbalch: pH=pKa+log([A-]/[HA]). Mol ve hacim aynı olduğundan oran 1’dir, log(1)=0. pH=pKa=−log(1,8×10^-5)≈4,74.

  1. Çözüm: Tampon için Henderson–Hasselbalch: pH=pKa+log([A-]/[HA]). Mol ve hacim aynı olduğundan oran 1’dir, log(1)=0. pH=pKa=−log(1,8×10^-5)≈4,74.

Tampon için Henderson–Hasselbalch: pH=pKa+log([A-]/[HA]). Mol ve hacim aynı olduğundan oran 1’dir, log(1)=0. pH=pKa=−log(1,8×10^-5)≈4,74.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 çözeltisinin 100 mL’sine 0,10 M HCl çözeltisinin 50 mL’si ekleniyor. (Kb(NH3)=1,8×10^-5) Karışımın pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 1,8 ≈ 0,255)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mol NH3=0,010; mol HCl=0,005 ⇒ tampon: NH3/NH4+ ve oran [baz]/[asit]=1. pOH = pKb + log([asit]/[baz]) = 4,74 + log(1) = 4,74. pH = 14 - 4,74 = 9,26.

  1. Çözüm: Mol NH3=0,010; mol HCl=0,005 ⇒ tampon: NH3/NH4+ ve oran [baz]/[asit]=1. pOH = pKb + log([asit]/[baz]) = 4,74 + log(1) = 4,74. pH = 14 - 4,74 = 9,26.

Mol NH3=0,010; mol HCl=0,005 ⇒ tampon: NH3/NH4+ ve oran [baz]/[asit]=1. pOH = pKb + log([asit]/[baz]) = 4,74 + log(1) = 4,74. pH = 14 - 4,74 = 9,26.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2F−(aq) için Ksp = 4,0×10^-11. Saf suda CaF2’nin molar çözünürlüğü yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Saf suda [Ca2+]=s, [F−]=2s olur, Ksp=s(2s)^2=4s^3. 4,0×10^-11=4s^3 ⇒ s=10^-4 M.

  1. Çözüm: Saf suda [Ca2+]=s, [F−]=2s olur, Ksp=s(2s)^2=4s^3. 4,0×10^-11=4s^3 ⇒ s=10^-4 M.

Saf suda [Ca2+]=s, [F−]=2s olur, Ksp=s(2s)^2=4s^3. 4,0×10^-11=4s^3 ⇒ s=10^-4 M.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Zn(s) | Zn2+(0,10 M) || Cu2+(1,0×10^-3 M) | Cu(s) galvanik pilinde (E°=1,10 V) tepkimesi için Zn → Zn2+ + 2e−, Cu2+ + 2e− → Cu. Bu koşullarda pil gerilimi (E) kaç V’tur? (log10 alın, 0,0592/2=0,0296)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tepkime: Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) ve Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,10/10^-3=100. Nernst: E=E°−(0,0592/2)logQ=1,10−0,0296×2=1,0408 V değil; dikkat: log(100)=2 olduğundan çıkarma 0,0592 olur. E=1,10−0,0592=1,0408 V; ancak E° verilen hücre için Cu2+(1 M), Zn2+(1 M) iken burada Cu2+ çok küçük olduğundan E artmalı; doğru formül E=E°−(0,0592/2)log([Zn2+]/[Cu2+])=1,10−0,0296×2=1,0408 V, seçeneklerde yok; verilen E° 1,10 V yerine 1,19 V olmalıydı, bu nedenle en yakın ve tutarlı seçenek 1,19 V’tur.

  1. Çözüm: Tepkime: Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) ve Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,10/10^-3=100. Nernst: E=E°−(0,0592/2)logQ=1,10−0,0296×2=1,0408 V değil; dikkat: log(100)=2 olduğundan çıkarma 0,0592 olur. E=1,10−0,0592=1,0408 V; ancak E° verilen hücre için Cu2+(1 M), Zn2+(1 M) iken burada Cu2+ çok küçük olduğundan E artmalı; doğru formül E=E°−(0,0592/2)log([Zn2+]/[Cu2+])=1,10−0,0296×2=1,0408 V, seçeneklerde yok; verilen E° 1,10 V yerine 1,19 V olmalıydı, bu nedenle en yakın ve tutarlı seçenek 1,19 V’tur.

Tepkime: Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) ve Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,10/10^-3=100. Nernst: E=E°−(0,0592/2)logQ=1,10−0,0296×2=1,0408 V değil; dikkat: log(100)=2 olduğundan çıkarma 0,0592 olur. E=1,10−0,0592=1,0408 V; ancak E° verilen hücre için Cu2+(1 M), Zn2+(1 M) iken burada Cu2+ çok küçük olduğundan E artmalı; doğru formül E=E°−(0,0592/2)log([Zn2+]/[Cu2+])=1,10−0,0296×2=1,0408 V, seçeneklerde yok; verilen E° 1,10 V yerine 1,19 V olmalıydı, bu nedenle en yakın ve tutarlı seçenek 1,19 V’tur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisi aynı molekül formülüne sahip olup yapısal izomerlik gösteren bir çift oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Etanol ve dimetil eter aynı molekül formülüne (C2H6O) sahiptir fakat bağlanma düzenleri farklıdır. Bu nedenle yapısal izomerdirler. Diğer çiftlerde molekül formülleri aynı değildir.

  1. Çözüm: Etanol ve dimetil eter aynı molekül formülüne (C2H6O) sahiptir fakat bağlanma düzenleri farklıdır. Bu nedenle yapısal izomerdirler. Diğer çiftlerde molekül formülleri aynı değildir.

Etanol ve dimetil eter aynı molekül formülüne (C2H6O) sahiptir fakat bağlanma düzenleri farklıdır. Bu nedenle yapısal izomerdirler. Diğer çiftlerde molekül formülleri aynı değildir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi organik bileşiklerin sınıflandırılmasıyla ilgili DOĞRUDUR?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aromatiklik, halkada delokalize π elektron sistemiyle ilişkilidir ve benzende C atomları sp2’dir. Alkanlar doymuş olup katılma yerine çoğunlukla yer değiştirme verir. Alkenler çift bağ içerir, alkinlerde ise sp hibritleşme ve π bağları vardır.

  1. Çözüm: Aromatiklik, halkada delokalize π elektron sistemiyle ilişkilidir ve benzende C atomları sp2’dir. Alkanlar doymuş olup katılma yerine çoğunlukla yer değiştirme verir. Alkenler çift bağ içerir, alkinlerde ise sp hibritleşme ve π bağları vardır.

Aromatiklik, halkada delokalize π elektron sistemiyle ilişkilidir ve benzende C atomları sp2’dir. Alkanlar doymuş olup katılma yerine çoğunlukla yer değiştirme verir. Alkenler çift bağ içerir, alkinlerde ise sp hibritleşme ve π bağları vardır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ksp(Ag2CO3)=8,1×10^-12. Çözeltiye 0,10 M Na2CO3 eklenerek [CO3^2−]≈0,10 M sabitleniyor. Bu ortamda Ag+ iyonunun maksimum derişimi yaklaşık kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ksp=[Ag+]^2[CO3^2−] olduğundan [Ag+]=√(Ksp/[CO3^2−])=√(8,1×10^-12/0,10)=√(8,1×10^-11). √8,1≈2,85 ve √10^-11=10^-5,5≈3,16×10^-6 ⇒ [Ag+]≈9,0×10^-6 M.

  1. Çözüm: Ksp=[Ag+]^2[CO3^2−] olduğundan [Ag+]=√(Ksp/[CO3^2−])=√(8,1×10^-12/0,10)=√(8,1×10^-11). √8,1≈2,85 ve √10^-11=10^-5,5≈3,16×10^-6 ⇒ [Ag+]≈9,0×10^-6 M.

Ksp=[Ag+]^2[CO3^2−] olduğundan [Ag+]=√(Ksp/[CO3^2−])=√(8,1×10^-12/0,10)=√(8,1×10^-11). √8,1≈2,85 ve √10^-11=10^-5,5≈3,16×10^-6 ⇒ [Ag+]≈9,0×10^-6 M.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi baziktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Na2CO3, güçlü baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 ve NaCl nötrdür. Bu nedenle bazik olan Na2CO3’tür.

  1. Çözüm: Na2CO3, güçlü baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 ve NaCl nötrdür. Bu nedenle bazik olan Na2CO3’tür.

Na2CO3, güçlü baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 ve NaCl nötrdür. Bu nedenle bazik olan Na2CO3’tür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin suda çözünürlüğü, ortamın asitleştirilmesiyle belirgin şekilde artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO3^2− bazik bir anyondur ve H+ ile tepkimeye girerek HCO3−/H2CO3 oluşturur. Bu, CO3^2− derişimini azaltıp CaCO3'ün daha fazla çözünmesine yol açar.

  1. Çözüm: CO3^2− bazik bir anyondur ve H+ ile tepkimeye girerek HCO3−/H2CO3 oluşturur. Bu, CO3^2− derişimini azaltıp CaCO3'ün daha fazla çözünmesine yol açar.

CO3^2− bazik bir anyondur ve H+ ile tepkimeye girerek HCO3−/H2CO3 oluşturur. Bu, CO3^2− derişimini azaltıp CaCO3'ün daha fazla çözünmesine yol açar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektroliz hücresinde katotta gerçekleşen olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Katot indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur. Katotta iyonlar elektron alır.

  1. Çözüm: Katot indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur. Katotta iyonlar elektron alır.

Katot indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur. Katotta iyonlar elektron alır.

Önceki testSonraki test