Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

52. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 52 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 M AgNO3 çözeltisine inert elektrotlarla elektroliz uygulanıyor. Katotta hangi olay gerçekleşir? (E°: Ag+/Ag = +0,80 V, 2H2O/H2 = −0,83 V)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katotta indirgenme olur ve indirgenmesi daha kolay tür (E° daha büyük) tercih edilir. Ag+ /Ag çiftinin E° değeri suyun indirgenmesinden büyüktür. Bu yüzden Ag+ iyonları indirgenerek Ag(s) çöker.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur ve indirgenmesi daha kolay tür (E° daha büyük) tercih edilir. Ag+ /Ag çiftinin E° değeri suyun indirgenmesinden büyüktür. Bu yüzden Ag+ iyonları indirgenerek Ag(s) çöker.

Katotta indirgenme olur ve indirgenmesi daha kolay tür (E° daha büyük) tercih edilir. Ag+ /Ag çiftinin E° değeri suyun indirgenmesinden büyüktür. Bu yüzden Ag+ iyonları indirgenerek Ag(s) çöker.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi suda çözündüğünde H+ (H3O+) iyonu derişimini artırarak asit özelliği gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl suda iyonlaşarak H3O+ oluşturur ve asit özelliği gösterir. NaOH bazdır, NH3 zayıf bazdır, NaCl nötr tuzdur.

  1. Çözüm: HCl suda iyonlaşarak H3O+ oluşturur ve asit özelliği gösterir. NaOH bazdır, NH3 zayıf bazdır, NaCl nötr tuzdur.

HCl suda iyonlaşarak H3O+ oluşturur ve asit özelliği gösterir. NaOH bazdır, NH3 zayıf bazdır, NaCl nötr tuzdur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi 25 °C’de yaklaşık nötr (pH≈7) olur? (Hidroliz etkisini dikkate alınız.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

KCl, güçlü asit (HCl) ve güçlü bazın (KOH) tuzu olduğundan iyonları hidroliz olmaz. Bu nedenle çözeltisi yaklaşık nötrdür. Diğerleri zayıf asit/baz kökenli olduğundan pH’ı 7’den sapar.

  1. Çözüm: KCl, güçlü asit (HCl) ve güçlü bazın (KOH) tuzu olduğundan iyonları hidroliz olmaz. Bu nedenle çözeltisi yaklaşık nötrdür. Diğerleri zayıf asit/baz kökenli olduğundan pH’ı 7’den sapar.

KCl, güçlü asit (HCl) ve güçlü bazın (KOH) tuzu olduğundan iyonları hidroliz olmaz. Bu nedenle çözeltisi yaklaşık nötrdür. Diğerleri zayıf asit/baz kökenli olduğundan pH’ı 7’den sapar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I−(aq) için Ksp = 8,0×10^-9’dur. 0,20 M KI çözeltisinde PbI2’nin molar çözünürlüğü yaklaşık kaç mol/L olur? (2s ≪ 0,20)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Ksp = [Pb^2+][I−]^2 ≈ s·(0,20)^2. s = 8,0×10^-9 / 0,040 = 2,0×10^-7 değil, 8,0×10^-9 / 4,0×10^-2 = 2,0×10^-7’dir. Doğru seçenek C.

  1. Çözüm: Ksp = [Pb^2+][I−]^2 ≈ s·(0,20)^2. s = 8,0×10^-9 / 0,040 = 2,0×10^-7 değil, 8,0×10^-9 / 4,0×10^-2 = 2,0×10^-7’dir. Doğru seçenek C.

Ksp = [Pb^2+][I−]^2 ≈ s·(0,20)^2. s = 8,0×10^-9 / 0,040 = 2,0×10^-7 değil, 8,0×10^-9 / 4,0×10^-2 = 2,0×10^-7’dir. Doğru seçenek C.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir galvanik pilde anottaki metalin kütlesi zamanla azalırken katottaki metalin kütlesi artmaktadır. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Anotta yükseltgenme olur ve metal atomları elektron vererek çözeltiye iyon olarak geçer, bu yüzden kütle azalır. Katotta ise iyonlar elektron alıp metale dönüşür ve kütle artar.

  1. Çözüm: Anotta yükseltgenme olur ve metal atomları elektron vererek çözeltiye iyon olarak geçer, bu yüzden kütle azalır. Katotta ise iyonlar elektron alıp metale dönüşür ve kütle artar.

Anotta yükseltgenme olur ve metal atomları elektron vererek çözeltiye iyon olarak geçer, bu yüzden kütle azalır. Katotta ise iyonlar elektron alıp metale dönüşür ve kütle artar.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,10 M HF (Ka = 6,8×10^-4) çözeltisine yeterli miktarda NaF eklenerek [F-] = 0,20 M yapılmıştır. Bu tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 6,8 ≈ 0,83)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pKa = -log(6,8×10^-4)=3,17. Henderson: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 3,17 + log(0,20/0,10)=3,17+log 2≈3,17+0,30=3,47. En yakın seçenek 3,64’tür.

  1. Çözüm: pKa = -log(6,8×10^-4)=3,17. Henderson: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 3,17 + log(0,20/0,10)=3,17+log 2≈3,17+0,30=3,47. En yakın seçenek 3,64’tür.

pKa = -log(6,8×10^-4)=3,17. Henderson: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 3,17 + log(0,20/0,10)=3,17+log 2≈3,17+0,30=3,47. En yakın seçenek 3,64’tür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl çözeltisinin 20 mL’si ile 0,10 M NaOH çözeltisinin 10 mL’si karıştırılıyor. Karışımın pH’ı kaçtır? (log2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(H+) = 0,10×0,020=0,002 mol; n(OH−)=0,10×0,010=0,001 mol, artan H+ =0,001 mol. Toplam hacim 0,030 L olduğundan [H+]=0,001/0,030=3,33×10^-2 M. pH=−log(3,33×10^-2)=2−log3,33≈2−0,52=1,48 değil; log3,33≈0,52 olduğundan pH≈1,48 çıkar, ancak seçeneklerde en yakın hesapla 0,001/0,03=3,3×10^-2 → pH≈1,48 yok; doğru işlemle 20 mL HCl ve 10 mL NaOH sonrası [H+]=0,001/0,03=0,033 → pH≈1,48 yerine verilen log2 ile 0,033≈(1/30)≈(1/3)×10^-1 → pH≈1,48; seçenek uyumsuz olduğundan 0,10 M HCl 10 mL ve 0,10 M NaOH 20 mL olsaydı 12,30 olurdu. (Not: Bu soru seçeneklerle uyumsuz olduğundan iptal edilmelidir.)

  1. Çözüm: n(H+) = 0,10×0,020=0,002 mol; n(OH−)=0,10×0,010=0,001 mol, artan H+ =0,001 mol. Toplam hacim 0,030 L olduğundan [H+]=0,001/0,030=3,33×10^-2 M. pH=−log(3,33×10^-2)=2−log3,33≈2−0,52=1,48 değil; log3,33≈0,52 olduğundan pH≈1,48 çıkar, ancak seçeneklerde en yakın hesapla 0,001/0,03=3,3×10^-2 → pH≈1,48 yok; doğru işlemle 20 mL HCl ve 10 mL NaOH sonrası [H+]=0,001/0,03=0,033 → pH≈1,48 yerine verilen log2 ile 0,033≈(1/30)≈(1/3)×10^-1 → pH≈1,48; seçenek uyumsuz olduğundan 0,10 M HCl 10 mL ve 0,10 M NaOH 20 mL olsaydı 12,30 olurdu. (Not: Bu soru seçeneklerle uyumsuz olduğundan iptal edilmelidir.)

n(H+) = 0,10×0,020=0,002 mol; n(OH−)=0,10×0,010=0,001 mol, artan H+ =0,001 mol. Toplam hacim 0,030 L olduğundan [H+]=0,001/0,030=3,33×10^-2 M. pH=−log(3,33×10^-2)=2−log3,33≈2−0,52=1,48 değil; log3,33≈0,52 olduğundan pH≈1,48 çıkar, ancak seçeneklerde en yakın hesapla 0,001/0,03=3,3×10^-2 → pH≈1,48 yok; doğru işlemle 20 mL HCl ve 10 mL NaOH sonrası [H+]=0,001/0,03=0,033 → pH≈1,48 yerine verilen log2 ile 0,033≈(1/30)≈(1/3)×10^-1 → pH≈1,48; seçenek uyumsuz olduğundan 0,10 M HCl 10 mL ve 0,10 M NaOH 20 mL olsaydı 12,30 olurdu. (Not: Bu soru seçeneklerle uyumsuz olduğundan iptal edilmelidir.)

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq) dengesi için Kçç = [Ag+][Cl−] ifadesi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kçç yalnızca çözeltideki iyon derişimlerinin çarpımıdır. Katı AgCl’nin derişimi sabit kabul edildiği için ifadeye girmez.

  1. Çözüm: Kçç yalnızca çözeltideki iyon derişimlerinin çarpımıdır. Katı AgCl’nin derişimi sabit kabul edildiği için ifadeye girmez.

Kçç yalnızca çözeltideki iyon derişimlerinin çarpımıdır. Katı AgCl’nin derişimi sabit kabul edildiği için ifadeye girmez.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,010 M CuSO4 çözeltisinde Cu elektrodu, 1,0 M CuSO4 çözeltisinde Cu elektrodu ile derişim pili oluşturuyor. Cu2+ + 2e− ⇌ Cu(s) için n=2. Pilin E değeri kaç volttur? (0,0591 V kullanınız)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Derişim pilinde E=(0,0591/n)·log([Cu2+]katot/[Cu2+]anot). Oran 1,0/0,010=100 ve n=2 olduğundan E=(0,0591/2)·2=0,0591 V değil, log100=2 olduğundan E=0,0591 V çıkar; ancak anot düşük derişim olduğundan etkin oran 10 kabul edilmez. Doğru hesap: E=(0,0591/2)·log(100)=0,0296·2=0,0591 V.

  1. Çözüm: Derişim pilinde E=(0,0591/n)·log([Cu2+]katot/[Cu2+]anot). Oran 1,0/0,010=100 ve n=2 olduğundan E=(0,0591/2)·2=0,0591 V değil, log100=2 olduğundan E=0,0591 V çıkar; ancak anot düşük derişim olduğundan etkin oran 10 kabul edilmez. Doğru hesap: E=(0,0591/2)·log(100)=0,0296·2=0,0591 V.

Derişim pilinde E=(0,0591/n)·log([Cu2+]katot/[Cu2+]anot). Oran 1,0/0,010=100 ve n=2 olduğundan E=(0,0591/2)·2=0,0591 V değil, log100=2 olduğundan E=0,0591 V çıkar; ancak anot düşük derişim olduğundan etkin oran 10 kabul edilmez. Doğru hesap: E=(0,0591/2)·log(100)=0,0296·2=0,0591 V.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de pH = 3 olan bir çözeltinin pOH değeri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

25°C'de pH + pOH = 14'tür. pOH = 14 - 3 = 11.

  1. Çözüm: 25°C'de pH + pOH = 14'tür. pOH = 14 - 3 = 11.

25°C'de pH + pOH = 14'tür. pOH = 14 - 3 = 11.

Önceki testSonraki test