Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

43. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 43 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi suda çözündüğünde H+ (H3O+) iyonu derişimini artırarak asit özelliği gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) oluşturur ve asit özelliği gösterir. NaOH bazdır, NaCl nötr tuzdur, NH3 ise suda bazik davranır.

  1. Çözüm: HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) oluşturur ve asit özelliği gösterir. NaOH bazdır, NaCl nötr tuzdur, NH3 ise suda bazik davranır.

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) oluşturur ve asit özelliği gösterir. NaOH bazdır, NaCl nötr tuzdur, NH3 ise suda bazik davranır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+ + CrO4^2− için Ksp = 1,1×10^−12. 0,010 M AgNO3 çözeltisine Na2CrO4 damlatılıyor. Çökelmenin başlaması için gerekli en küçük [CrO4^2−] kaç M’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çökelme eşiğinde Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+] ≈ 0,010 M olduğundan [CrO4^2−] = 1,1×10^−12 / (10^−2)^2 = 1,1×10^−8 M. Doğru cevap A’dır.

  1. Çözüm: Çökelme eşiğinde Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+] ≈ 0,010 M olduğundan [CrO4^2−] = 1,1×10^−12 / (10^−2)^2 = 1,1×10^−8 M. Doğru cevap A’dır.

Çökelme eşiğinde Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+] ≈ 0,010 M olduğundan [CrO4^2−] = 1,1×10^−12 / (10^−2)^2 = 1,1×10^−8 M. Doğru cevap A’dır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta aşağıdaki pillerden hangisinin başlangıçta (standart dışı derişimlerle) gerilimi en büyüktür? (E°: Zn2+/Zn=−0,76 V; Cu2+/Cu=+0,34 V; n=2; E=E°−(0,0592/2)logQ) I) Zn|Zn2+(1,0 M) || Cu2+(1,0 M)|Cu II) Zn|Zn2+(0,010 M) || Cu2+(1,0 M)|Cu III) Zn|Zn2+(1,0 M) || Cu2+(0,010 M)|Cu IV) Zn|Zn2+(0,010 M) || Cu2+(0,010 M)|Cu

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tepkime için Q=[Zn2+]/[Cu2+]. II’de Q=0,010/1,0=0,01 olduğundan logQ=−2 ve E=E°−0,0296(−2)=E°+0,0592 ile artar. En küçük Q en büyük E verdiği için en büyük gerilim II’dedir.

  1. Çözüm: Tepkime için Q=[Zn2+]/[Cu2+]. II’de Q=0,010/1,0=0,01 olduğundan logQ=−2 ve E=E°−0,0296(−2)=E°+0,0592 ile artar. En küçük Q en büyük E verdiği için en büyük gerilim II’dedir.

Tepkime için Q=[Zn2+]/[Cu2+]. II’de Q=0,010/1,0=0,01 olduğundan logQ=−2 ve E=E°−0,0296(−2)=E°+0,0592 ile artar. En küçük Q en büyük E verdiği için en büyük gerilim II’dedir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M HF (Ka=6,8×10^-4) çözeltisine, hacim değişimi ihmal edilerek 0,10 M NaF ekleniyor. [F−]/[HF]=4 olacak şekilde ayarlandığında çözeltinin pH’ı kaç olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA]). pKa=−log(6,8×10^-4)=3,17 ve log(4)=0,60. pH=3,17+0,60=3,77 değil; dikkat: pKa≈3,17 olduğundan pH≈3,77 olur.

  1. Çözüm: Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA]). pKa=−log(6,8×10^-4)=3,17 ve log(4)=0,60. pH=3,17+0,60=3,77 değil; dikkat: pKa≈3,17 olduğundan pH≈3,77 olur.

Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA]). pKa=−log(6,8×10^-4)=3,17 ve log(4)=0,60. pH=3,17+0,60=3,77 değil; dikkat: pKa≈3,17 olduğundan pH≈3,77 olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin 0,10 M sulu çözeltisinin pH’ı 7’den büyüktür? (25°C, Kb(NH3)=1,8×10^-5, Ka(HF)=6,8×10^-4, Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzu olduğundan bazik hidroliz yapar. NH4Cl asidiktir, NaCl nötrdür. NH4F’de Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=5,6×10^-10 ve Kb(F−)=Kw/Ka(HF)=1,5×10^-11 olduğundan asidik olur.

  1. Çözüm: CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzu olduğundan bazik hidroliz yapar. NH4Cl asidiktir, NaCl nötrdür. NH4F’de Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=5,6×10^-10 ve Kb(F−)=Kw/Ka(HF)=1,5×10^-11 olduğundan asidik olur.

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzu olduğundan bazik hidroliz yapar. NH4Cl asidiktir, NaCl nötrdür. NH4F’de Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=5,6×10^-10 ve Kb(F−)=Kw/Ka(HF)=1,5×10^-11 olduğundan asidik olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq) dengesi için Kçç (Ksp) ifadesi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Saf katıların derişimi denge ifadesine girmez. AgCl için Kçç = [Ag+][Cl−] olur.

  1. Çözüm: Saf katıların derişimi denge ifadesine girmez. AgCl için Kçç = [Ag+][Cl−] olur.

Saf katıların derişimi denge ifadesine girmez. AgCl için Kçç = [Ag+][Cl−] olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Elektroliz kabında erimiş Al2O3 kullanılıyor ve inert elektrotlar mevcut. 9,65×10^4 C (1 F) yük geçirildiğinde katotta oluşan Al kütlesi kaç gramdır? (Al=27 g/mol, Al3+ + 3e− → Al)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

1 F = 1 mol e− taşır. Al3+’ün 1 mol Al’a indirgenmesi için 3 mol e− gerekir, yani 1 mol e− → 1/3 mol Al. Kütle = (1/3)×27 = 9 g.

  1. Çözüm: 1 F = 1 mol e− taşır. Al3+’ün 1 mol Al’a indirgenmesi için 3 mol e− gerekir, yani 1 mol e− → 1/3 mol Al. Kütle = (1/3)×27 = 9 g.

1 F = 1 mol e− taşır. Al3+’ün 1 mol Al’a indirgenmesi için 3 mol e− gerekir, yani 1 mol e− → 1/3 mol Al. Kütle = (1/3)×27 = 9 g.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,050 M H2CO3 için Ka1 = 4,3×10^-7 ve Ka2 = 5,6×10^-11’dir. Bu çözeltide [H+] yaklaşık kaç M’dir? (Ka2 ihmal edilebilir)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

İlk iyonlaşma baskın: [H+] ≈ √(Ka1·C) = √(4,3×10^-7×0,05)=√(2,15×10^-8)≈1,47×10^-4. Ka2 çok küçük olduğundan katkısı ihmal edilir. Bu nedenle [H+] ≈ 1,5×10^-4 M.

  1. Çözüm: İlk iyonlaşma baskın: [H+] ≈ √(Ka1·C) = √(4,3×10^-7×0,05)=√(2,15×10^-8)≈1,47×10^-4. Ka2 çok küçük olduğundan katkısı ihmal edilir. Bu nedenle [H+] ≈ 1,5×10^-4 M.

İlk iyonlaşma baskın: [H+] ≈ √(Ka1·C) = √(4,3×10^-7×0,05)=√(2,15×10^-8)≈1,47×10^-4. Ka2 çok küçük olduğundan katkısı ihmal edilir. Bu nedenle [H+] ≈ 1,5×10^-4 M.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi 25°C’de belirgin şekilde asidiktir? (Ka(HF)=6,8×10^-4, Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5; NH3 için Kb=1,8×10^-5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NH4+ asidiktir (Ka=Kw/Kb≈10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10), F− baziktir (Kb=Kw/Ka≈10^-14/6,8×10^-4≈1,5×10^-11). NH4+’un asitliği F−’ün bazlığından daha baskındır, çözelti asidik olur. Diğerleri ya bazik (NaF, CH3COONa) ya da yaklaşık nötrdür (NH4CH3COO).

  1. Çözüm: NH4+ asidiktir (Ka=Kw/Kb≈10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10), F− baziktir (Kb=Kw/Ka≈10^-14/6,8×10^-4≈1,5×10^-11). NH4+’un asitliği F−’ün bazlığından daha baskındır, çözelti asidik olur. Diğerleri ya bazik (NaF, CH3COONa) ya da yaklaşık nötrdür (NH4CH3COO).

NH4+ asidiktir (Ka=Kw/Kb≈10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10), F− baziktir (Kb=Kw/Ka≈10^-14/6,8×10^-4≈1,5×10^-11). NH4+’un asitliği F−’ün bazlığından daha baskındır, çözelti asidik olur. Diğerleri ya bazik (NaF, CH3COONa) ya da yaklaşık nötrdür (NH4CH3COO).

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin çözünürlüğü, çözeltinin pH'ı azaltıldığında (asidik ortamda) belirgin şekilde artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO3^2− bazik bir anyondur ve H+ ile HCO3−/H2CO3 oluşturarak ortamdan uzaklaşır. Bu, dengeyi sağa kaydırır ve CaCO3'ün çözünürlüğünü artırır.

  1. Çözüm: CO3^2− bazik bir anyondur ve H+ ile HCO3−/H2CO3 oluşturarak ortamdan uzaklaşır. Bu, dengeyi sağa kaydırır ve CaCO3'ün çözünürlüğünü artırır.

CO3^2− bazik bir anyondur ve H+ ile HCO3−/H2CO3 oluşturarak ortamdan uzaklaşır. Bu, dengeyi sağa kaydırır ve CaCO3'ün çözünürlüğünü artırır.

Önceki testSonraki test