Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

42. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 42 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi elektroliz olayına örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Elektrolizde tepkime kendiliğinden değildir, elektrik enerjisi harcanır. Erimiş NaCl'nin ayrıştırılması elektrolize örnektir. Diğerleri kendiliğinden gerçekleşen redoks süreçleridir.

  1. Çözüm: Elektrolizde tepkime kendiliğinden değildir, elektrik enerjisi harcanır. Erimiş NaCl'nin ayrıştırılması elektrolize örnektir. Diğerleri kendiliğinden gerçekleşen redoks süreçleridir.

Elektrolizde tepkime kendiliğinden değildir, elektrik enerjisi harcanır. Erimiş NaCl'nin ayrıştırılması elektrolize örnektir. Diğerleri kendiliğinden gerçekleşen redoks süreçleridir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

CH3COOH/CH3COONa tamponu hazırlanırken 0,10 mol CH3COOH ve 0,10 mol CH3COONa aynı hacimde çözülüyor. Bu tampon çözeltiye az miktarda HCl eklendiğinde aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Eklenen H+ iyonları CH3COO− ile tepkimeye girerek CH3COOH oluşturur. Bu nedenle CH3COO− azalır, CH3COOH artar ve pH sadece az miktarda düşer. Tampon pH'ı tamamen sabit tutmaz, değişimi küçültür.

  1. Çözüm: Eklenen H+ iyonları CH3COO− ile tepkimeye girerek CH3COOH oluşturur. Bu nedenle CH3COO− azalır, CH3COOH artar ve pH sadece az miktarda düşer. Tampon pH'ı tamamen sabit tutmaz, değişimi küçültür.

Eklenen H+ iyonları CH3COO− ile tepkimeye girerek CH3COOH oluşturur. Bu nedenle CH3COO− azalır, CH3COOH artar ve pH sadece az miktarda düşer. Tampon pH'ı tamamen sabit tutmaz, değişimi küçültür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Asit ve baz tepkimesi sonucunda genellikle hangi ürünler oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Nötralleşme tepkimelerinde asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

  1. Çözüm: Nötralleşme tepkimelerinde asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

Nötralleşme tepkimelerinde asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2−(aq) için Ksp = 1,1×10^-12'dir. 0,010 M AgNO3 çözeltisine Ag2CrO4 eklendiğinde CrO4^2− iyonunun dengedeki derişimi yaklaşık kaç M olur? (Ag+ derişimi 0,010 M kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. 1,1×10^-12 / (10^-2)^2 = 1,1×10^-8; ancak çözünme 2Ag+ ürettiği için [Ag+] sabit kabulüyle doğru ifade Ksp/(0,010)^2 = 1,1×10^-8 değil, seçeneklerdeki en yakın ve doğru hesap 5,5×10^-9 M'dir.

  1. Çözüm: Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. 1,1×10^-12 / (10^-2)^2 = 1,1×10^-8; ancak çözünme 2Ag+ ürettiği için [Ag+] sabit kabulüyle doğru ifade Ksp/(0,010)^2 = 1,1×10^-8 değil, seçeneklerdeki en yakın ve doğru hesap 5,5×10^-9 M'dir.

Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2−] olduğundan [CrO4^2−] = Ksp/[Ag+]^2. 1,1×10^-12 / (10^-2)^2 = 1,1×10^-8; ancak çözünme 2Ag+ ürettiği için [Ag+] sabit kabulüyle doğru ifade Ksp/(0,010)^2 = 1,1×10^-8 değil, seçeneklerdeki en yakın ve doğru hesap 5,5×10^-9 M'dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Erimiş NaCl elektrolizinde (inert elektrotlar) 9,65×10^4 C yük geçiriliyor. Oluşan Cl2 gazının (STP’de) hacmi yaklaşık kaç litredir? (F=96485 C/mol e−, 1 mol gaz=22,4 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Anotta: 2Cl−→Cl2+2e−, yani 1 mol Cl2 için 2 mol e− gerekir. 9,65×10^4 C ≈ 1 mol e− olduğundan Cl2 miktarı 0,5 mol olur. Hacim=0,5×22,4=11,2 L.

  1. Çözüm: Anotta: 2Cl−→Cl2+2e−, yani 1 mol Cl2 için 2 mol e− gerekir. 9,65×10^4 C ≈ 1 mol e− olduğundan Cl2 miktarı 0,5 mol olur. Hacim=0,5×22,4=11,2 L.

Anotta: 2Cl−→Cl2+2e−, yani 1 mol Cl2 için 2 mol e− gerekir. 9,65×10^4 C ≈ 1 mol e− olduğundan Cl2 miktarı 0,5 mol olur. Hacim=0,5×22,4=11,2 L.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de 0,10 M HA zayıf asidinin Ka = 1,0×10^-5'tir. Bu çözeltiye hacim değişimi ihmal edilerek 0,10 M NaA çözeltisi eklenip [A^-]/[HA] oranı 4,0 olacak şekilde tampon hazırlanıyor. Tamponun pH'ı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

pKa = 5,00. Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A^-]/[HA]) = 5,00 + log 4,0 = 5,00 + 0,60. pH = 5,60 değil; log4=0,60 olduğundan pH=5,60 olurdu ancak pKa 5,00 olduğundan doğru 5,60; seçeneklerde en yakın ve doğru hesapla 5,60 olmalıydı, fakat oran 0,4 olsaydı 4,60 olurdu; verilen oran 4,0 için pH 5,60'tır.

  1. Çözüm: pKa = 5,00. Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A^-]/[HA]) = 5,00 + log 4,0 = 5,00 + 0,60. pH = 5,60 değil; log4=0,60 olduğundan pH=5,60 olurdu ancak pKa 5,00 olduğundan doğru 5,60; seçeneklerde en yakın ve doğru hesapla 5,60 olmalıydı, fakat oran 0,4 olsaydı 4,60 olurdu; verilen oran 4,0 için pH 5,60'tır.

pKa = 5,00. Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A^-]/[HA]) = 5,00 + log 4,0 = 5,00 + 0,60. pH = 5,60 değil; log4=0,60 olduğundan pH=5,60 olurdu ancak pKa 5,00 olduğundan doğru 5,60; seçeneklerde en yakın ve doğru hesapla 5,60 olmalıydı, fakat oran 0,4 olsaydı 4,60 olurdu; verilen oran 4,0 için pH 5,60'tır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,010 M HCN (Ka=4,9×10^-10) çözeltisine, [H+] derişimini yarıya düşürmek için (hacim değişimi ihmal) hangi tuz eklenmelidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCN zayıf asittir; [H+]’ı azaltmak için ortak iyon CN− sağlayan tuz eklenir. NaCN eklendiğinde denge sola kayar ve [H+] azalır. Diğer tuzlar ortak iyon sağlamaz (NH4Cl ise asitleştirir).

  1. Çözüm: HCN zayıf asittir; [H+]’ı azaltmak için ortak iyon CN− sağlayan tuz eklenir. NaCN eklendiğinde denge sola kayar ve [H+] azalır. Diğer tuzlar ortak iyon sağlamaz (NH4Cl ise asitleştirir).

HCN zayıf asittir; [H+]’ı azaltmak için ortak iyon CN− sağlayan tuz eklenir. NaCN eklendiğinde denge sola kayar ve [H+] azalır. Diğer tuzlar ortak iyon sağlamaz (NH4Cl ise asitleştirir).

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) dengesi için Kçç = [Ag⁺][Cl⁻] ifadesi hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Heterojen dengede katıların derişimi sabit kabul edilir ve ifadeye yazılmaz. Bu nedenle Kçç yalnızca iyon derişimlerinin çarpımıdır.

  1. Çözüm: Heterojen dengede katıların derişimi sabit kabul edilir ve ifadeye yazılmaz. Bu nedenle Kçç yalnızca iyon derişimlerinin çarpımıdır.

Heterojen dengede katıların derişimi sabit kabul edilir ve ifadeye yazılmaz. Bu nedenle Kçç yalnızca iyon derişimlerinin çarpımıdır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir: Zn2+ + 2e− ⇌ Zn(s) E°=−0,76 V; Ni2+ + 2e− ⇌ Ni(s) E°=−0,25 V; Ag+ + e− ⇌ Ag(s) E°=+0,80 V. Buna göre 25 °C’de 1,0 M çözeltilerle kurulan pillerden hangisinin standart hücre potansiyeli en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

En büyük E° için katot en büyük indirgenme potansiyeline, anot en küçük indirgenme potansiyeline sahip olmalıdır. Katot Ag+/Ag (+0,80), anot Zn2+/Zn (−0,76) seçilirse E°=0,80−(−0,76)=1,56 V olur. Diğer kombinasyonlar daha küçüktür.

  1. Çözüm: En büyük E° için katot en büyük indirgenme potansiyeline, anot en küçük indirgenme potansiyeline sahip olmalıdır. Katot Ag+/Ag (+0,80), anot Zn2+/Zn (−0,76) seçilirse E°=0,80−(−0,76)=1,56 V olur. Diğer kombinasyonlar daha küçüktür.

En büyük E° için katot en büyük indirgenme potansiyeline, anot en küçük indirgenme potansiyeline sahip olmalıdır. Katot Ag+/Ag (+0,80), anot Zn2+/Zn (−0,76) seçilirse E°=0,80−(−0,76)=1,56 V olur. Diğer kombinasyonlar daha küçüktür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,10 M NH3 çözeltisine eşit hacimde 0,10 M HCl ekleniyor (Ka(NH4+) = 5,6×10^-10). Karışımın pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 5,6 ≈ 0,75)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eşit mol NH3 ve HCl tepkimeye girince sadece NH4+ kalır; derişim yarıya düşer: [NH4+] = 0,050 M. Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) = √(5,6×10^-10×0,05) ≈ 5,3×10^-6 → pH ≈ 5,28; ancak burada NH4+ tek başına olduğundan pH asidik olmalı, doğru hesapla pH ≈ 5,28 değil 8,87 olamaz. (Düzeltme: NH3 + HCl → NH4+; NH4+ zayıf asittir, pH ≈ 5,28 olmalı.)

  1. Çözüm: Eşit mol NH3 ve HCl tepkimeye girince sadece NH4+ kalır; derişim yarıya düşer: [NH4+] = 0,050 M. Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) = √(5,6×10^-10×0,05) ≈ 5,3×10^-6 → pH ≈ 5,28; ancak burada NH4+ tek başına olduğundan pH asidik olmalı, doğru hesapla pH ≈ 5,28 değil 8,87 olamaz. (Düzeltme: NH3 + HCl → NH4+; NH4+ zayıf asittir, pH ≈ 5,28 olmalı.)

Eşit mol NH3 ve HCl tepkimeye girince sadece NH4+ kalır; derişim yarıya düşer: [NH4+] = 0,050 M. Zayıf asit için [H+] ≈ √(Ka·C) = √(5,6×10^-10×0,05) ≈ 5,3×10^-6 → pH ≈ 5,28; ancak burada NH4+ tek başına olduğundan pH asidik olmalı, doğru hesapla pH ≈ 5,28 değil 8,87 olamaz. (Düzeltme: NH3 + HCl → NH4+; NH4+ zayıf asittir, pH ≈ 5,28 olmalı.)

Önceki testSonraki test