Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

22. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 22 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH=3,00 olan 0,100 L’lik bir HNO2 çözeltisine (Ka=4,0×10^-4) bir miktar katı NaNO2 eklenerek pH=3,50 yapılacaktır. Eklenmesi gereken NaNO2 mol sayısı yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pKa= -log(4,0×10^-4)=3,40; pH=3,50 ⇒ log([A-]/[HA])=0,10 ⇒ oran≈1,26. Başlangıçta pH=3,00 olduğundan [H+]=10^-3 ve Ka=([H+][A-])/[HA] ⇒ [A-]/[HA]=Ka/[H+]=0,40. Oranı 0,40’tan 1,26’ya çıkarmak için A- miktarı artırılır; yaklaşık ek A- ≈ (1,26-0,40)·n(HA) ve n(HA)≈[H+]·V/0,40= (10^-3·0,100)/0,40=2,5×10^-4 mol ⇒ ek≈0,86·2,5×10^-4≈2,15×10^-4; en yakın seçenek 2,0×10^-4 (B).

  1. Çözüm: pKa= -log(4,0×10^-4)=3,40; pH=3,50 ⇒ log([A-]/[HA])=0,10 ⇒ oran≈1,26. Başlangıçta pH=3,00 olduğundan [H+]=10^-3 ve Ka=([H+][A-])/[HA] ⇒ [A-]/[HA]=Ka/[H+]=0,40. Oranı 0,40’tan 1,26’ya çıkarmak için A- miktarı artırılır; yaklaşık ek A- ≈ (1,26-0,40)·n(HA) ve n(HA)≈[H+]·V/0,40= (10^-3·0,100)/0,40=2,5×10^-4 mol ⇒ ek≈0,86·2,5×10^-4≈2,15×10^-4; en yakın seçenek 2,0×10^-4 (B).

pKa= -log(4,0×10^-4)=3,40; pH=3,50 ⇒ log([A-]/[HA])=0,10 ⇒ oran≈1,26. Başlangıçta pH=3,00 olduğundan [H+]=10^-3 ve Ka=([H+][A-])/[HA] ⇒ [A-]/[HA]=Ka/[H+]=0,40. Oranı 0,40’tan 1,26’ya çıkarmak için A- miktarı artırılır; yaklaşık ek A- ≈ (1,26-0,40)·n(HA) ve n(HA)≈[H+]·V/0,40= (10^-3·0,100)/0,40=2,5×10^-4 mol ⇒ ek≈0,86·2,5×10^-4≈2,15×10^-4; en yakın seçenek 2,0×10^-4 (B).

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl çözeltisinin 50 mL’si ile 0,10 M NaOH çözeltisinin 30 mL’si karıştırılıyor. Karışımın pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Mol HCl=0,10×0,050=0,005; mol NaOH=0,10×0,030=0,003, artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L olduğundan [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2. pH=2−log2,5≈2−0,40=1,60 (yaklaşık 1,7).

  1. Çözüm: Mol HCl=0,10×0,050=0,005; mol NaOH=0,10×0,030=0,003, artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L olduğundan [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2. pH=2−log2,5≈2−0,40=1,60 (yaklaşık 1,7).

Mol HCl=0,10×0,050=0,005; mol NaOH=0,10×0,030=0,003, artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L olduğundan [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2. pH=2−log2,5≈2−0,40=1,60 (yaklaşık 1,7).

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de BaSO4 için Ksp = 1,1×10^-10. 1,0×10^-5 M Ba2+ ve 1,0×10^-5 M SO4^2− içeren bir karışım için çökelme durumu nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İyon çarpımı Q = [Ba2+][SO4^2−] = 10^-5·10^-5 = 10^-10'dur. Q (1,0×10^-10) < Ksp (1,1×10^-10) olduğundan çökelme olmaz. Sistem doymamıştır.

  1. Çözüm: İyon çarpımı Q = [Ba2+][SO4^2−] = 10^-5·10^-5 = 10^-10'dur. Q (1,0×10^-10) < Ksp (1,1×10^-10) olduğundan çökelme olmaz. Sistem doymamıştır.

İyon çarpımı Q = [Ba2+][SO4^2−] = 10^-5·10^-5 = 10^-10'dur. Q (1,0×10^-10) < Ksp (1,1×10^-10) olduğundan çökelme olmaz. Sistem doymamıştır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi kendiliğinden gerçekleşir? (E°: Cu2+/Cu = +0,34 V; Zn2+/Zn = -0,76 V; Ag+/Ag = +0,80 V; Fe2+/Fe = -0,44 V)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kendiliğindenlik için E°hücre > 0 olmalıdır. Zn’nin yükseltgenmesi (anot) ve Cu2+’nin indirgenmesi (katot) ile E° = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V elde edilir. Diğer seçeneklerde E° negatif olur.

  1. Çözüm: Kendiliğindenlik için E°hücre > 0 olmalıdır. Zn’nin yükseltgenmesi (anot) ve Cu2+’nin indirgenmesi (katot) ile E° = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V elde edilir. Diğer seçeneklerde E° negatif olur.

Kendiliğindenlik için E°hücre > 0 olmalıdır. Zn’nin yükseltgenmesi (anot) ve Cu2+’nin indirgenmesi (katot) ile E° = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V elde edilir. Diğer seçeneklerde E° negatif olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir ester örneğidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Esterlerin genel yapısı R–COO–R' şeklindedir. CH3COOCH3 bu yapıya sahip olduğundan esterdir.

  1. Çözüm: Esterlerin genel yapısı R–COO–R' şeklindedir. CH3COOCH3 bu yapıya sahip olduğundan esterdir.

Esterlerin genel yapısı R–COO–R' şeklindedir. CH3COOCH3 bu yapıya sahip olduğundan esterdir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşik çiftlerinden hangisi birbirinin yapısal (konstitüsyonel) izomeridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

A’da fonksiyonel grup izomerliği (alkol/eter) vardır. B’de halka-açık zincir izomerliği, C’de zincir izomerliği bulunur. Üçü de yapısal izomerdir.

  1. Çözüm: A’da fonksiyonel grup izomerliği (alkol/eter) vardır. B’de halka-açık zincir izomerliği, C’de zincir izomerliği bulunur. Üçü de yapısal izomerdir.

A’da fonksiyonel grup izomerliği (alkol/eter) vardır. B’de halka-açık zincir izomerliği, C’de zincir izomerliği bulunur. Üçü de yapısal izomerdir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki asit-baz çiftlerinden hangisi nötrleşme tepkimesi sonucunda tuz ve su oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Nötrleşme tepkimesi asit + baz → tuz + su şeklindedir. HCl ve NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur.

  1. Çözüm: Nötrleşme tepkimesi asit + baz → tuz + su şeklindedir. HCl ve NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur.

Nötrleşme tepkimesi asit + baz → tuz + su şeklindedir. HCl ve NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin 0,10 M sulu çözeltisi asidiktir? (25°C)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NH4Cl, zayıf baz (NH3) + güçlü asit (HCl) tuzudur; NH4+ hidrolizle H3O+ oluşturur. NaNO3 güçlü asit-güçlü baz tuzudur (nötr), CH3COONa baziktir. K2SO4 genellikle güçlü asit-güçlü baz tuzu gibi davranır ve belirgin asidik değildir.

  1. Çözüm: NH4Cl, zayıf baz (NH3) + güçlü asit (HCl) tuzudur; NH4+ hidrolizle H3O+ oluşturur. NaNO3 güçlü asit-güçlü baz tuzudur (nötr), CH3COONa baziktir. K2SO4 genellikle güçlü asit-güçlü baz tuzu gibi davranır ve belirgin asidik değildir.

NH4Cl, zayıf baz (NH3) + güçlü asit (HCl) tuzudur; NH4+ hidrolizle H3O+ oluşturur. NaNO3 güçlü asit-güçlü baz tuzudur (nötr), CH3COONa baziktir. K2SO4 genellikle güçlü asit-güçlü baz tuzu gibi davranır ve belirgin asidik değildir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq) için Ksp = 1,8×10^-10’dur. 0,10 M NaCl çözeltisine AgNO3 eklenerek AgCl çöktürülüyor. Çökelmenin yeni başladığı anda çözeltideki [Ag+] kaç M’dir? (Hacim değişimi ihmal)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Ksp’ye eşittir: [Ag+][Cl−]=Ksp. [Cl−]≈0,10 M olduğundan [Ag+]=1,8×10^-10 / 0,10 = 1,8×10^-9 M.

  1. Çözüm: Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Ksp’ye eşittir: [Ag+][Cl−]=Ksp. [Cl−]≈0,10 M olduğundan [Ag+]=1,8×10^-10 / 0,10 = 1,8×10^-9 M.

Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Ksp’ye eşittir: [Ag+][Cl−]=Ksp. [Cl−]≈0,10 M olduğundan [Ag+]=1,8×10^-10 / 0,10 = 1,8×10^-9 M.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki elektroliz düzeneklerinden hangisinde (inert elektrotlar, sulu çözelti) katotta H2 gazı oluşması KESİN değildir? (Verilen iyonlar dışında anlamlı yan tepkime ihmal edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katotta indirgenme olur; Cu2+ iyonu suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) çöker. Na+, K+, Mg2+ gibi aktif metal iyonları suda indirgenemez, bu durumda su indirgenip H2 oluşur. Bu yüzden H2 oluşması kesin olmayan (hatta oluşmayan) CuSO4'tür.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur; Cu2+ iyonu suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) çöker. Na+, K+, Mg2+ gibi aktif metal iyonları suda indirgenemez, bu durumda su indirgenip H2 oluşur. Bu yüzden H2 oluşması kesin olmayan (hatta oluşmayan) CuSO4'tür.

Katotta indirgenme olur; Cu2+ iyonu suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) çöker. Na+, K+, Mg2+ gibi aktif metal iyonları suda indirgenemez, bu durumda su indirgenip H2 oluşur. Bu yüzden H2 oluşması kesin olmayan (hatta oluşmayan) CuSO4'tür.

Önceki testSonraki test