Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

55. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 55 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M H2SO4 çözeltisinin tamamı 0,20 M NaOH ile nötrleştiriliyor. 100 mL H2SO4 kullanılırsa kaç mL NaOH gerekir? (H2SO4 iki değerlikli asittir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(H2SO4)=0,10×0,100=0,010 mol ve 2 eşdeğer H+ verir, gereken OH- molü 0,020 mol’dür. V(NaOH)=n/C=0,020/0,20=0,10 L=100 mL; ancak H2SO4’nin iki basamaklı ayrışması tam nötrleşmede 2 mol OH- gerektirir, toplam 0,020 mol doğru olup 100 mL çıkar. Seçeneklerde 100 mL yoksa işlem hatalı olur; burada doğru seçenek 100 mL olmalıydı, bu yüzden verilen şıklara göre en yakın/uygun yoktur.

  1. Çözüm: n(H2SO4)=0,10×0,100=0,010 mol ve 2 eşdeğer H+ verir, gereken OH- molü 0,020 mol’dür. V(NaOH)=n/C=0,020/0,20=0,10 L=100 mL; ancak H2SO4’nin iki basamaklı ayrışması tam nötrleşmede 2 mol OH- gerektirir, toplam 0,020 mol doğru olup 100 mL çıkar. Seçeneklerde 100 mL yoksa işlem hatalı olur; burada doğru seçenek 100 mL olmalıydı, bu yüzden verilen şıklara göre en yakın/uygun yoktur.

n(H2SO4)=0,10×0,100=0,010 mol ve 2 eşdeğer H+ verir, gereken OH- molü 0,020 mol’dür. V(NaOH)=n/C=0,020/0,20=0,10 L=100 mL; ancak H2SO4’nin iki basamaklı ayrışması tam nötrleşmede 2 mol OH- gerektirir, toplam 0,020 mol doğru olup 100 mL çıkar. Seçeneklerde 100 mL yoksa işlem hatalı olur; burada doğru seçenek 100 mL olmalıydı, bu yüzden verilen şıklara göre en yakın/uygun yoktur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de PbCl2(s) ⇌ Pb^2+ + 2Cl− için Ksp = 1,7×10^−5’tir. 0,10 M NaCl içinde PbCl2’nin çözünürlüğü s kaç M’dir? (s ≪ 0,10 varsayınız)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

0,10 M NaCl’de [Cl−] ≈ 0,10 ve [Pb^2+] = s. Ksp = s(0,10)^2 = 0,01s ⇒ s = 1,7×10^−3 M.

  1. Çözüm: 0,10 M NaCl’de [Cl−] ≈ 0,10 ve [Pb^2+] = s. Ksp = s(0,10)^2 = 0,01s ⇒ s = 1,7×10^−3 M.

0,10 M NaCl’de [Cl−] ≈ 0,10 ve [Pb^2+] = s. Ksp = s(0,10)^2 = 0,01s ⇒ s = 1,7×10^−3 M.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektroliz düzeneğinde (elektrolitik hücre) aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Elektrolizde katot negatif uçtur ve indirgenme katotta olur. Anot pozitif uçtur ve oksidasyon anotta gerçekleşir.

  1. Çözüm: Elektrolizde katot negatif uçtur ve indirgenme katotta olur. Anot pozitif uçtur ve oksidasyon anotta gerçekleşir.

Elektrolizde katot negatif uçtur ve indirgenme katotta olur. Anot pozitif uçtur ve oksidasyon anotta gerçekleşir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi Brønsted–Lowry tanımına göre bazdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Brønsted–Lowry’e göre baz, proton (H+) alan türdür. Proton veren tür ise asittir.

  1. Çözüm: Brønsted–Lowry’e göre baz, proton (H+) alan türdür. Proton veren tür ise asittir.

Brønsted–Lowry’e göre baz, proton (H+) alan türdür. Proton veren tür ise asittir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M HF çözeltisine bir miktar NaF eklenerek [F−] = 0,20 M olacak şekilde tampon hazırlanıyor. HF için Ka = 6,3×10^-4 olduğuna göre tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (log2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log(6,3×10^-4) ≈ 3,20 ve log(0,20/0,10)=log2≈0,30. pH ≈ 3,20+0,30=3,50.

  1. Çözüm: Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log(6,3×10^-4) ≈ 3,20 ve log(0,20/0,10)=log2≈0,30. pH ≈ 3,20+0,30=3,50.

Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log(6,3×10^-4) ≈ 3,20 ve log(0,20/0,10)=log2≈0,30. pH ≈ 3,20+0,30=3,50.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tuzun çözünürlük çarpımı (Ksp) için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ksp, yalnızca sıcaklığa bağlı bir denge sabitidir. Aynı sıcaklıkta doymuş çözeltiler için sabit kalır.

  1. Çözüm: Ksp, yalnızca sıcaklığa bağlı bir denge sabitidir. Aynı sıcaklıkta doymuş çözeltiler için sabit kalır.

Ksp, yalnızca sıcaklığa bağlı bir denge sabitidir. Aynı sıcaklıkta doymuş çözeltiler için sabit kalır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta derişim pili: Cu|Cu2+(0,010 M)||Cu2+(1,0 M)|Cu. Bu pilde elektron akış yönü ve pil gerilimi (yaklaşık) hangi seçenekte doğru verilmiştir? (E°=0, R=0,0592/n log)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Düşük derişimli yarı hücre anottur; Cu(s)→Cu2+ +2e−, elektronlar düşük derişimden yükseğe akar. Q=[Cu2+]anot/[Cu2+]katot=0,010/1,0=10^-2, n=2. E=(0,0592/2)log(1/Q)=(0,0296)log100≈0,059 V.

  1. Çözüm: Düşük derişimli yarı hücre anottur; Cu(s)→Cu2+ +2e−, elektronlar düşük derişimden yükseğe akar. Q=[Cu2+]anot/[Cu2+]katot=0,010/1,0=10^-2, n=2. E=(0,0592/2)log(1/Q)=(0,0296)log100≈0,059 V.

Düşük derişimli yarı hücre anottur; Cu(s)→Cu2+ +2e−, elektronlar düşük derişimden yükseğe akar. Q=[Cu2+]anot/[Cu2+]katot=0,010/1,0=10^-2, n=2. E=(0,0592/2)log(1/Q)=(0,0296)log100≈0,059 V.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,010 M H2A diprotik zayıf asidi için Ka1=1,0×10^-3 ve Ka2=1,0×10^-8. Bu çözeltide [H+] yaklaşık kaç M’dir? (Ka1 ≫ Ka2 kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ka1 baskın olduğundan H2A, tek proton veren zayıf asit gibi alınır: [H+]≈√(Ka1·C)=√(10^-3·10^-2)=√(10^-5)=3,2×10^-3. Ka2 çok küçük olduğundan ikinci ayrışma [H+]’ı ihmal edilecek kadar az artırır. Sonuç 3,2×10^-3 M’dir.

  1. Çözüm: Ka1 baskın olduğundan H2A, tek proton veren zayıf asit gibi alınır: [H+]≈√(Ka1·C)=√(10^-3·10^-2)=√(10^-5)=3,2×10^-3. Ka2 çok küçük olduğundan ikinci ayrışma [H+]’ı ihmal edilecek kadar az artırır. Sonuç 3,2×10^-3 M’dir.

Ka1 baskın olduğundan H2A, tek proton veren zayıf asit gibi alınır: [H+]≈√(Ka1·C)=√(10^-3·10^-2)=√(10^-5)=3,2×10^-3. Ka2 çok küçük olduğundan ikinci ayrışma [H+]’ı ihmal edilecek kadar az artırır. Sonuç 3,2×10^-3 M’dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) ile 0,20 M NaOH eşit hacimlerde karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (25 °C, hacim değişimi ihmal ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eşit mol karıştığından asit tamamen nötrleşir ve sadece CH3COO− kalır; derişimi 0,10 M olur. CH3COO− için Kb=Kw/Ka=1,0×10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10. [OH−]=√(Kb·C)=√(5,6×10^-10×0,10)≈7,5×10^-6 → pOH≈5,13 → pH≈8,87; en yakın 8,72’dir.

  1. Çözüm: Eşit mol karıştığından asit tamamen nötrleşir ve sadece CH3COO− kalır; derişimi 0,10 M olur. CH3COO− için Kb=Kw/Ka=1,0×10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10. [OH−]=√(Kb·C)=√(5,6×10^-10×0,10)≈7,5×10^-6 → pOH≈5,13 → pH≈8,87; en yakın 8,72’dir.

Eşit mol karıştığından asit tamamen nötrleşir ve sadece CH3COO− kalır; derişimi 0,10 M olur. CH3COO− için Kb=Kw/Ka=1,0×10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10. [OH−]=√(Kb·C)=√(5,6×10^-10×0,10)≈7,5×10^-6 → pOH≈5,13 → pH≈8,87; en yakın 8,72’dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq) dengesi için Kçç = 1,8×10^-10 ise saf suda AgCl’nin molar çözünürlüğü (s) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur, Kçç = s^2. s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,34×10^-5 M bulunur.

  1. Çözüm: Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur, Kçç = s^2. s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,34×10^-5 M bulunur.

Saf suda [Ag+] = [Cl−] = s olur, Kçç = s^2. s = √(1,8×10^-10) ≈ 1,34×10^-5 M bulunur.

Önceki testSonraki test