Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

46. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 46 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektroliz düzeneğinde erimiş Al2O3 elektroliz edilerek Al elde ediliyor. 10,0 A akım 2,50 saat uygulanıyor. (F = 96500 C/mol e−) Katotta teorik olarak kaç gram Al birikir? (Al3+ + 3e− → Al, M(Al)=27)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Toplam yük Q = I·t = 10,0×(2,50×3600) = 90000 C. Mol e− = 90000/96500 ≈ 0,933 mol ve mol Al = 0,933/3 ≈ 0,311 mol. Kütle = 0,311×27 ≈ 8,40 g değil; 90000/96500=0,9326, /3=0,3109, ×27=8,39 g; en yakın şık yok, bu yüzden akım-süreyi kontrol: 2,50 saat=9000 s, Q=90000 C doğru; seçenekler içinde yok.

  1. Çözüm: Toplam yük Q = I·t = 10,0×(2,50×3600) = 90000 C. Mol e− = 90000/96500 ≈ 0,933 mol ve mol Al = 0,933/3 ≈ 0,311 mol. Kütle = 0,311×27 ≈ 8,40 g değil; 90000/96500=0,9326, /3=0,3109, ×27=8,39 g; en yakın şık yok, bu yüzden akım-süreyi kontrol: 2,50 saat=9000 s, Q=90000 C doğru; seçenekler içinde yok.

Toplam yük Q = I·t = 10,0×(2,50×3600) = 90000 C. Mol e− = 90000/96500 ≈ 0,933 mol ve mol Al = 0,933/3 ≈ 0,311 mol. Kütle = 0,311×27 ≈ 8,40 g değil; 90000/96500=0,9326, /3=0,3109, ×27=8,39 g; en yakın şık yok, bu yüzden akım-süreyi kontrol: 2,50 saat=9000 s, Q=90000 C doğru; seçenekler içinde yok.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,010 M NaOH çözeltisinin pH’ı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaOH kuvvetli bazdır, [OH-]=0,010=10^-2 M. pOH=2 olduğundan pH=14-2=12.

  1. Çözüm: NaOH kuvvetli bazdır, [OH-]=0,010=10^-2 M. pOH=2 olduğundan pH=14-2=12.

NaOH kuvvetli bazdır, [OH-]=0,010=10^-2 M. pOH=2 olduğundan pH=14-2=12.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi suda çözündüğünde H+ (veya H3O+) iyonu veren bir asittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

  1. Çözüm: HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ksp(Ag2CrO4)=1,1×10^-12. 0,10 M AgNO3 çözeltisine K2CrO4 ekleniyor. Çökelmenin başlaması için gerekli en küçük [CrO4^2−] kaç M olmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Ksp’ye eşittir: Ksp=[Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+]=0,10 M olduğundan [CrO4^2−]=1,1×10^-12/(0,10)^2=1,1×10^-10 M değil, (0,10)^2=0,01 olduğundan 1,1×10^-10 M çıkar; ancak Ag2CrO4 için [Ag+] toplamı 0,10 M kabul edilirse doğru değer 1,1×10^-10 olurdu, burada en küçük [CrO4^2−] için [Ag+]=0,141 M olmalı gibi bir çelişki yoktur; doğru hesap: 1,1×10^-12/0,01=1,1×10^-10 M.

  1. Çözüm: Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Ksp’ye eşittir: Ksp=[Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+]=0,10 M olduğundan [CrO4^2−]=1,1×10^-12/(0,10)^2=1,1×10^-10 M değil, (0,10)^2=0,01 olduğundan 1,1×10^-10 M çıkar; ancak Ag2CrO4 için [Ag+] toplamı 0,10 M kabul edilirse doğru değer 1,1×10^-10 olurdu, burada en küçük [CrO4^2−] için [Ag+]=0,141 M olmalı gibi bir çelişki yoktur; doğru hesap: 1,1×10^-12/0,01=1,1×10^-10 M.

Çökelme eşiğinde iyon çarpımı Ksp’ye eşittir: Ksp=[Ag+]^2[CrO4^2−]. [Ag+]=0,10 M olduğundan [CrO4^2−]=1,1×10^-12/(0,10)^2=1,1×10^-10 M değil, (0,10)^2=0,01 olduğundan 1,1×10^-10 M çıkar; ancak Ag2CrO4 için [Ag+] toplamı 0,10 M kabul edilirse doğru değer 1,1×10^-10 olurdu, burada en küçük [CrO4^2−] için [Ag+]=0,141 M olmalı gibi bir çelişki yoktur; doğru hesap: 1,1×10^-12/0,01=1,1×10^-10 M.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(1,0 M) || Cu2+(1,0 M) | Cu(s) galvanik pilinde aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zn anottur ve yükseltgenir: Zn → Zn2+ + 2e−. Elektronlar dış devrede anottan katoda, yani Zn’den Cu’ya akar. Tuz köprüsünde katyonlar katoda, anyonlar anoda gider.

  1. Çözüm: Zn anottur ve yükseltgenir: Zn → Zn2+ + 2e−. Elektronlar dış devrede anottan katoda, yani Zn’den Cu’ya akar. Tuz köprüsünde katyonlar katoda, anyonlar anoda gider.

Zn anottur ve yükseltgenir: Zn → Zn2+ + 2e−. Elektronlar dış devrede anottan katoda, yani Zn’den Cu’ya akar. Tuz köprüsünde katyonlar katoda, anyonlar anoda gider.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisinde nötrleşme gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Nötrleşme tepkimesi asit + baz → tuz + su şeklindedir. HCl ve NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur.

  1. Çözüm: Nötrleşme tepkimesi asit + baz → tuz + su şeklindedir. HCl ve NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur.

Nötrleşme tepkimesi asit + baz → tuz + su şeklindedir. HCl ve NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,1 M CH3COOH (Ka = 1,0×10^-5) çözeltisinde [H+] yaklaşık kaç M'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Zayıf asitlerde [H+] ≈ √(Ka·C) alınır. √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M.

  1. Çözüm: Zayıf asitlerde [H+] ≈ √(Ka·C) alınır. √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M.

Zayıf asitlerde [H+] ≈ √(Ka·C) alınır. √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2F−(aq) için Ksp = 4,0×10^-11'dir. Saf suda CaF2'nin molar çözünürlüğü yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çözünürlük s ise [Ca2+] = s, [F−] = 2s olur. Ksp = s(2s)^2 = 4s^3 = 4,0×10^-11 ⇒ s = 1,0×10^-4 M.

  1. Çözüm: Çözünürlük s ise [Ca2+] = s, [F−] = 2s olur. Ksp = s(2s)^2 = 4s^3 = 4,0×10^-11 ⇒ s = 1,0×10^-4 M.

Çözünürlük s ise [Ca2+] = s, [F−] = 2s olur. Ksp = s(2s)^2 = 4s^3 = 4,0×10^-11 ⇒ s = 1,0×10^-4 M.

9. SoruÇoktan Seçmeli

CuSO4(aq) çözeltisinin elektrolizinde inert (Pt) elektrotlar kullanılıyor. Katotta gerçekleşmesi beklenen olay hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katotta indirgenme olur ve Cu2+ iyonu elektron alarak bakır metali olarak çöker. İnert elektrot kullanıldığından elektrot çözünmesi beklenmez.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur ve Cu2+ iyonu elektron alarak bakır metali olarak çöker. İnert elektrot kullanıldığından elektrot çözünmesi beklenmez.

Katotta indirgenme olur ve Cu2+ iyonu elektron alarak bakır metali olarak çöker. İnert elektrot kullanıldığından elektrot çözünmesi beklenmez.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M HA zayıf asidinin pH’ı 2,87 ölçülüyor. Buna göre HA’nın Ka değeri yaklaşık kaçtır? (İyonlaşma yüzdesi ihmal edilemeyecek kadar küçük değildir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH=2,87 ⇒ [H+]=10^-2,87≈1,35×10^-3 M. Ka = x^2/(C−x) = (1,35×10^-3)^2/(0,10−1,35×10^-3) ≈ 1,84×10^-6/0,09865 ≈ 1,9×10^-5? (dikkat: 10^-2,87≈1,35×10^-3 olduğundan sonuç ≈1,85×10^-5 değil; doğru hesapla Ka≈1,85×10^-5). Seçeneklerde en yakın C’dir.

  1. Çözüm: pH=2,87 ⇒ [H+]=10^-2,87≈1,35×10^-3 M. Ka = x^2/(C−x) = (1,35×10^-3)^2/(0,10−1,35×10^-3) ≈ 1,84×10^-6/0,09865 ≈ 1,9×10^-5? (dikkat: 10^-2,87≈1,35×10^-3 olduğundan sonuç ≈1,85×10^-5 değil; doğru hesapla Ka≈1,85×10^-5). Seçeneklerde en yakın C’dir.

pH=2,87 ⇒ [H+]=10^-2,87≈1,35×10^-3 M. Ka = x^2/(C−x) = (1,35×10^-3)^2/(0,10−1,35×10^-3) ≈ 1,84×10^-6/0,09865 ≈ 1,9×10^-5? (dikkat: 10^-2,87≈1,35×10^-3 olduğundan sonuç ≈1,85×10^-5 değil; doğru hesapla Ka≈1,85×10^-5). Seçeneklerde en yakın C’dir.

Önceki testSonraki test