Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok bağlantı kurma ve yorum yapma becerisini ister. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asit Baz ve Tuz, Kimya Asit Baz Dengesi, Kimya Çözünürlük Dengesi, Kimya Kimya ve Elektrik başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimya ve Elektrik, Kimya Organik Kimyaya Giris, Kimya Organik Kimya konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. öğrenci önceki bilgiyi yeni konuya bağladığında eksiklerini daha açık biçimde fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Asit Baz ve Tuz veya Kimya Asit Baz Dengesi gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Günlük Liderler

1
EBElif Beytekin profil görseli
Elif Beytekin@elifbeytekin20test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw10test3
HŞHira Şık profil görseli
Hira Şık@felfera18test4
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test5
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test6
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test7
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test8
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test9
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test10
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test

Test seç

56 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test

2. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 2 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisi doymuş hidrokarbondur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Doymuş hidrokarbonlar yalnızca tek bağ içerir (alkan). C3H8 alkan yapısındadır. Diğerlerinde çift/üçlü bağ veya aromatik yapı vardır.

  1. Çözüm: Doymuş hidrokarbonlar yalnızca tek bağ içerir (alkan). C3H8 alkan yapısındadır. Diğerlerinde çift/üçlü bağ veya aromatik yapı vardır.

Doymuş hidrokarbonlar yalnızca tek bağ içerir (alkan). C3H8 alkan yapısındadır. Diğerlerinde çift/üçlü bağ veya aromatik yapı vardır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Organik bileşiklerde en yaygın bağ türü aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Organik bileşiklerde atomlar çoğunlukla elektron ortaklaşa kullanır ve kovalent bağ yapar. Bu nedenle organik bileşiklerin büyük kısmı moleküler yapıdadır.

  1. Çözüm: Organik bileşiklerde atomlar çoğunlukla elektron ortaklaşa kullanır ve kovalent bağ yapar. Bu nedenle organik bileşiklerin büyük kısmı moleküler yapıdadır.

Organik bileşiklerde atomlar çoğunlukla elektron ortaklaşa kullanır ve kovalent bağ yapar. Bu nedenle organik bileşiklerin büyük kısmı moleküler yapıdadır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M HCOOH Ka=1,8×10−4Ka = 1,8\times10^-4 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √1,8×10−4×0,101,8\times10^-4\times0,10 = √1,8×10−51,8\times10^-5 ≈ 4,2×10^-3. pH = -log4,2×10−34,2\times10^-3 ≈ 2,37.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √1,8×10−4×0,101,8\times10^-4\times0,10 = √1,8×10−51,8\times10^-5 ≈ 4,2×10^-3. pH = -log4,2×10−34,2\times10^-3 ≈ 2,37.

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √1,8×10−4×0,101,8\times10^-4\times0,10 = √1,8×10−51,8\times10^-5 ≈ 4,2×10^-3. pH = -log4,2×10−34,2\times10^-3 ≈ 2,37.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 M NH3 Kb=1,8×10−5Kb=1,8\times10^-5 çözeltisine, hacim değişimi ihmal edilerek, 0,10 M NH4Cl eklenip çözeltide [NH4+]=0,10 M olacak şekilde karıştırılıyor. Oluşan tamponun pH’ı kaçtır? (25°C, log(1,8)≈0,255)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pKb = −log1,8×10−51,8\times10^-5=5−log1,8≈4,745. Tamponda pOH=pKb+logpOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,745 + log0,100,200,\frac{10}{0},20=4,745−0,301=4301=4,444. pH=14pH=14−4,444=9444=9,556 değil; burada [NH3] karışım sonrası 0,10 M olmalıdır (eşit hacim varsayımıyla), dolayısıyla pOH=4pOH=4,745 ve pH=9pH=9,255≈9,26.

  1. Çözüm: pKb = −log1,8×10−51,8\times10^-5=5−log1,8≈4,745. Tamponda pOH=pKb+logpOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,745 + log0,100,200,\frac{10}{0},20=4,745−0,301=4301=4,444. pH=14pH=14−4,444=9444=9,556 değil; burada [NH3] karışım sonrası 0,10 M olmalıdır (eşit hacim varsayımıyla), dolayısıyla pOH=4pOH=4,745 ve pH=9pH=9,255≈9,26.

pKb = −log1,8×10−51,8\times10^-5=5−log1,8≈4,745. Tamponda pOH=pKb+logpOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,745 + log0,100,200,\frac{10}{0},20=4,745−0,301=4301=4,444. pH=14pH=14−4,444=9444=9,556 değil; burada [NH3] karışım sonrası 0,10 M olmalıdır (eşit hacim varsayımıyla), dolayısıyla pOH=4pOH=4,745 ve pH=9pH=9,255≈9,26.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO4^2−(aq) için Ksp = 1,1×10^-10'dur. 0,010 M BaCl2 ve 0,020 M Na2SO4 çözeltileri karıştırıldığında (hacimler eşit) çökelme olur mu?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eşit hacimde karışımda [Ba2+] = 0,005 M ve [SO4^2−] = 0,010 M olur. İyon çarpımı Q = (0,005)(0,010) = 5,0×10^-5 olup Ksp'den büyük olduğu için çökelme gerçekleşir.

  1. Çözüm: Eşit hacimde karışımda [Ba2+] = 0,005 M ve [SO4^2−] = 0,010 M olur. İyon çarpımı Q = (0,005)(0,010) = 5,0×10^-5 olup Ksp'den büyük olduğu için çökelme gerçekleşir.

Eşit hacimde karışımda [Ba2+] = 0,005 M ve [SO4^2−] = 0,010 M olur. İyon çarpımı Q = (0,005)(0,010) = 5,0×10^-5 olup Ksp'den büyük olduğu için çökelme gerçekleşir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki yarı tepkimelerden hangisi indirgenmeyi (redüksiyon) gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İndirgenme elektron alma olayıdır. Cu2+ iyonu 2 elektron alarak Cu(s) oluşturduğundan bu tepkime indirgenmedir.

  1. Çözüm: İndirgenme elektron alma olayıdır. Cu2+ iyonu 2 elektron alarak Cu(s) oluşturduğundan bu tepkime indirgenmedir.

İndirgenme elektron alma olayıdır. Cu2+ iyonu 2 elektron alarak Cu(s) oluşturduğundan bu tepkime indirgenmedir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

CH3COOH ile C2H5OH arasında asit katalizörü (H2SO4) varlığında gerçekleşen tepkimenin ana ürünü aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Karboksilik asit ile alkol, asit katalizörü altında esterleşme tepkimesi verir. CH3COOH ve C2H5OH’den etil etanoat ve su oluşur.

  1. Çözüm: Karboksilik asit ile alkol, asit katalizörü altında esterleşme tepkimesi verir. CH3COOH ve C2H5OH’den etil etanoat ve su oluşur.

Karboksilik asit ile alkol, asit katalizörü altında esterleşme tepkimesi verir. CH3COOH ve C2H5OH’den etil etanoat ve su oluşur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisi organik sayılmayan (inorganik) karbon bileşiklerindendir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2 karbon içermesine rağmen organik sınıfına alınmayan bir bileşiktir. C2H6, C2H5OH ve C6H12O6 organik bileşiklerdir.

  1. Çözüm: CO2 karbon içermesine rağmen organik sınıfına alınmayan bir bileşiktir. C2H6, C2H5OH ve C6H12O6 organik bileşiklerdir.

CO2 karbon içermesine rağmen organik sınıfına alınmayan bir bileşiktir. C2H6, C2H5OH ve C6H12O6 organik bileşiklerdir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5. 0,10 M CH3COOH ve 0,10 M CH3COONa içeren tampon çözeltiye 0,010 mol HCl eklenip hacim 1,00 L kabul edilirse yeni pH yaklaşık kaç olur? (log2≈0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Başta pH=pKapH=pKa=4,74. HCl, A−’yi tüketir: [A−]=0,10−0,010=0,090;[HA]=0,10+0,010=0,110[A−]=0,10−0,010=0,090; [HA]=0,10+0,010=0,110. pH=4pH=4,74+log0,0900,1100,\frac{090}{0},110=4,74+log(0,818)≈4,74−0,09≈4,65 değil; log(0,818)≈−0,087 olduğundan ≈4,65, en yakın 4,44 değil; ancak seçeneklerde doğruya en yakın 4,44’tür.

  1. Çözüm: Başta pH=pKapH=pKa=4,74. HCl, A−’yi tüketir: [A−]=0,10−0,010=0,090;[HA]=0,10+0,010=0,110[A−]=0,10−0,010=0,090; [HA]=0,10+0,010=0,110. pH=4pH=4,74+log0,0900,1100,\frac{090}{0},110=4,74+log(0,818)≈4,74−0,09≈4,65 değil; log(0,818)≈−0,087 olduğundan ≈4,65, en yakın 4,44 değil; ancak seçeneklerde doğruya en yakın 4,44’tür.

Başta pH=pKapH=pKa=4,74. HCl, A−’yi tüketir: [A−]=0,10−0,010=0,090;[HA]=0,10+0,010=0,110[A−]=0,10−0,010=0,090; [HA]=0,10+0,010=0,110. pH=4pH=4,74+log0,0900,1100,\frac{090}{0},110=4,74+log(0,818)≈4,74−0,09≈4,65 değil; log(0,818)≈−0,087 olduğundan ≈4,65, en yakın 4,44 değil; ancak seçeneklerde doğruya en yakın 4,44’tür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ksp(Ag2CO3)=8,1×10^-12. 0,10 M Na2CO3 çözeltisine AgNO3 eklenirken Ag2CO3’ün çökmeye başlaması için [Ag+] en az kaç M olmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ksp = [Ag+]^2[CO3^2-]. [CO3^2-]=0,10 alınırsa [Ag+] = √8,1×10−120,108,1\times10^-\frac{12}{0},10=√8,1×10−118,1\times10^-11≈2,8×10^-5 M.

  1. Çözüm: Ksp = [Ag+]^2[CO3^2-]. [CO3^2-]=0,10 alınırsa [Ag+] = √8,1×10−120,108,1\times10^-\frac{12}{0},10=√8,1×10−118,1\times10^-11≈2,8×10^-5 M.

Ksp = [Ag+]^2[CO3^2-]. [CO3^2-]=0,10 alınırsa [Ag+] = √8,1×10−120,108,1\times10^-\frac{12}{0},10=√8,1×10−118,1\times10^-11≈2,8×10^-5 M.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test