Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

7. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 7 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin kütlece %40’ı X, %60’ı Y elementidir. 20 g bu bileşikte kaç gram Y bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Y’nin kütlece yüzdesi %60 olduğundan 20 g’ın 0,60’ı Y’dir. 20 x 0,60 = 12 g bulunur.

  1. Çözüm: Y’nin kütlece yüzdesi %60 olduğundan 20 g’ın 0,60’ı Y’dir. 20 x 0,60 = 12 g bulunur.

Y’nin kütlece yüzdesi %60 olduğundan 20 g’ın 0,60’ı Y’dir. 20 x 0,60 = 12 g bulunur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta 100,0 g %20 (kütlece) NaOH çözeltisi ile 150,0 g %10 (kütlece) HCl çözeltisi karıştırılıyor. (NaOH + HCl → NaCl + H2O) Tepkime sonrası oluşan NaCl kütlesi kaç gramdır? (Na=23, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

NaOH kütlesi 20,0 g → 20/40=0,50 mol; HCl kütlesi 15,0 g → 15/36,5≈0,411 mol (sınırlayıcı). Oluşan NaCl molü 0,411 mol olur. Kütle: 0,411×58,5≈29,25 g.

  1. Çözüm: NaOH kütlesi 20,0 g → 20/40=0,50 mol; HCl kütlesi 15,0 g → 15/36,5≈0,411 mol (sınırlayıcı). Oluşan NaCl molü 0,411 mol olur. Kütle: 0,411×58,5≈29,25 g.

NaOH kütlesi 20,0 g → 20/40=0,50 mol; HCl kütlesi 15,0 g → 15/36,5≈0,411 mol (sınırlayıcı). Oluşan NaCl molü 0,411 mol olur. Kütle: 0,411×58,5≈29,25 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi katalizör ve denge ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Katalizör dengeye ulaşma süresini kısaltır fakat K değerini değiştirmez.

  1. Çözüm: Katalizör dengeye ulaşma süresini kısaltır fakat K değerini değiştirmez.

Katalizör dengeye ulaşma süresini kısaltır fakat K değerini değiştirmez.

4. SoruÇoktan Seçmeli

A -> B için ΔH = +30 kJ, B -> C için ΔH = -50 kJ ise A -> C için ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hess yasasına göre basamakların entalpileri toplanır: +30 + (-50) = -20 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Hess yasasına göre basamakların entalpileri toplanır: +30 + (-50) = -20 kJ.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizörlü ve katalizörsüz tepkime için ΔH neden aynıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katalizör yalnız yolu değiştirir; başlangıç ve son enerji düzeyleri aynı kalır.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Katalizör yalnız yolu değiştirir; başlangıç ve son enerji düzeyleri aynı kalır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Belirli sıcaklıkta çözebileceği en fazla maddeyi çözmüş çözelti hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Doymuş çözelti, o sıcaklıkta çözünürlük sınırına ulaşmıştır.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Doymuş çözelti, o sıcaklıkta çözünürlük sınırına ulaşmıştır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 12 g X ile 16 g Y birleşiyor. II. bileşikte 12 g X ile 24 g Y birleşiyor. Buna göre Y’nin II. bileşikteki kütlesinin I.’e göre artış oranı ve bu durumun dayandığı temel kanun hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

X kütlesi sabit (12 g) iken Y kütleleri 16 ve 24 g olup oran 24/16=1,5’tir. Aynı iki element farklı bileşikler oluşturduğunda kütlelerin küçük tam sayılar oranında değişmesi Katlı Oranlar Kanunu’na örnektir.

  1. Çözüm: X kütlesi sabit (12 g) iken Y kütleleri 16 ve 24 g olup oran 24/16=1,5’tir. Aynı iki element farklı bileşikler oluşturduğunda kütlelerin küçük tam sayılar oranında değişmesi Katlı Oranlar Kanunu’na örnektir.

X kütlesi sabit (12 g) iken Y kütleleri 16 ve 24 g olup oran 24/16=1,5’tir. Aynı iki element farklı bileşikler oluşturduğunda kütlelerin küçük tam sayılar oranında değişmesi Katlı Oranlar Kanunu’na örnektir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,500 L’lik bir kapta 27°C’de bulunan He(g) basıncı 2,00 atm’dir. Kap 127°C’ye ısıtılırken hacim 0,750 L’ye çıkarılıyor ve sisteme 2,00 g He ekleniyor. Son durumda basınç kaç atm olur? (He=4 g/mol, R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Başlangıçta n1=PV/RT=2,00·0,500/(0,082·300)=0,04065 mol. Eklenen He: n2=2,00/4=0,500 mol, toplam n=0,54065 mol. Pson=nRT/V=0,54065·0,082·400/0,750≈2,67 atm.

  1. Çözüm: Başlangıçta n1=PV/RT=2,00·0,500/(0,082·300)=0,04065 mol. Eklenen He: n2=2,00/4=0,500 mol, toplam n=0,54065 mol. Pson=nRT/V=0,54065·0,082·400/0,750≈2,67 atm.

Başlangıçta n1=PV/RT=2,00·0,500/(0,082·300)=0,04065 mol. Eklenen He: n2=2,00/4=0,500 mol, toplam n=0,54065 mol. Pson=nRT/V=0,54065·0,082·400/0,750≈2,67 atm.

9. SoruÇoktan Seçmeli

ortak iyon etkisi konusunda aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ortak iyon dengeyi çözünmemiş katı yönüne kaydırabilir.

  1. Çözüm: Ortak iyon dengeyi çözünmemiş katı yönüne kaydırabilir.

Ortak iyon dengeyi çözünmemiş katı yönüne kaydırabilir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

standart koşullar ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Standart koşullar termokimyada ortak referans sunar.

  1. Çözüm: Standart koşullar termokimyada ortak referans sunar.

Standart koşullar termokimyada ortak referans sunar.

Önceki testSonraki test