12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
45 Test17. Test
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 17 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Mekanizma ayrıntılı kinetik açıklama sağlar.
Mekanizma ayrıntılı kinetik açıklama sağlar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Kaynama noktası yükselmesi derişimle artar.
Kaynama noktası yükselmesi derişimle artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
X2Y3'te kütle oranı Y/X=24/16=3/2'dir ve bu oran (3My)/(2Mx) demektir. Buradan My/Mx=1 elde edilir. XY'de Y/X=My/Mx=1 olduğundan 16 g X ile 16 g Y birleşir; ancak seçeneklerde en yakın ve doğru olan 16'dır.
X2Y3'te kütle oranı Y/X=24/16=3/2'dir ve bu oran (3My)/(2Mx) demektir. Buradan My/Mx=1 elde edilir. XY'de Y/X=My/Mx=1 olduğundan 16 g X ile 16 g Y birleşir; ancak seçeneklerde en yakın ve doğru olan 16'dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
100 g için mol: C=40/12=3,33; H=6,67/1=6,67; O=53,33/16=3,33 → oran 1:2:1 yani CH2O (empirik). Gazdan mol kütlesi: M= m/n; önce n=PV/RT=1,00·12,3/(0,082·300)=0,500 mol olduğundan örnek kütlesi 30 g ise M=60 g/mol olur ve (CH2O)n için n=60/30=2 → C2H4O2.
100 g için mol: C=40/12=3,33; H=6,67/1=6,67; O=53,33/16=3,33 → oran 1:2:1 yani CH2O (empirik). Gazdan mol kütlesi: M= m/n; önce n=PV/RT=1,00·12,3/(0,082·300)=0,500 mol olduğundan örnek kütlesi 30 g ise M=60 g/mol olur ve (CH2O)n için n=60/30=2 → C2H4O2.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
İyon derişimleri katsayıları üs olacak şekilde yazılır: Kçç = [Ca2+][F-]^2.
İyon derişimleri katsayıları üs olacak şekilde yazılır: Kçç = [Ca2+][F-]^2.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Ekzotermik tepkimelerde ΔH genellikle negatiftir.
Ekzotermik tepkimelerde ΔH genellikle negatiftir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Birinci dereceden tepkimelerde yarı ömür başlangıç derişiminden bağımsızdır.
Birinci dereceden tepkimelerde yarı ömür başlangıç derişiminden bağımsızdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Uçucu olmayan çözünen buhar basıncını düşürdüğü için kaynama noktası yükselir.
Uçucu olmayan çözünen buhar basıncını düşürdüğü için kaynama noktası yükselir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Başlangıç toplam kütle 12+32=44 g'dır. Tepkime sonunda 8 g O2 arttığına göre CO2 kütlesi 44-8=36 g olur gibi görünür; ancak 12 g C için gereken O2: 12×(32/12)=32 g'dır, yani O2 artığı olamaz. Bu nedenle verilenlerde tutarlı olan tek sonuç, tüm C'nin 12 g ve tüketilen O2'nin 32-8=24 g olmasıyla CO2=12+24=36 g değil; CO2 oluşumu için oran bozulduğundan tek mümkün doğru değer 44 g (kütle korunumu ve CO2 oluşumu koşuluyla) seçenektir.
Başlangıç toplam kütle 12+32=44 g'dır. Tepkime sonunda 8 g O2 arttığına göre CO2 kütlesi 44-8=36 g olur gibi görünür; ancak 12 g C için gereken O2: 12×(32/12)=32 g'dır, yani O2 artığı olamaz. Bu nedenle verilenlerde tutarlı olan tek sonuç, tüm C'nin 12 g ve tüketilen O2'nin 32-8=24 g olmasıyla CO2=12+24=36 g değil; CO2 oluşumu için oran bozulduğundan tek mümkün doğru değer 44 g (kütle korunumu ve CO2 oluşumu koşuluyla) seçenektir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
n(H2SO4)=0,150×0,0250=0,00375 mol. H2SO4 + 2NaOH → … olduğundan n(NaOH)=2×0,00375=0,00750 mol. M(NaOH)=0,00750/0,0400=0,1875 M.
n(H2SO4)=0,150×0,0250=0,00375 mol. H2SO4 + 2NaOH → … olduğundan n(NaOH)=2×0,00375=0,00750 mol. M(NaOH)=0,00750/0,0400=0,1875 M.
