12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
45 Test25. Test
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 25 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kapalı sistemde tepkime öncesi ve sonrası toplam kütle aynıdır.
Kapalı sistemde tepkime öncesi ve sonrası toplam kütle aynıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
C2H6O'nun mol kütlesi 2·12 + 6·1 + 16 = 46 g/mol. n = 4,6 / 46 = 0,10 mol.
C2H6O'nun mol kütlesi 2·12 + 6·1 + 16 = 46 g/mol. n = 4,6 / 46 = 0,10 mol.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Sıcaklık değişimi endotermik veya ekzotermik yöne kayma oluşturur.
Sıcaklık değişimi endotermik veya ekzotermik yöne kayma oluşturur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Standart hâl değerleri tablolaştırılmış entalpi hesaplarında kullanılır.
Standart hâl değerleri tablolaştırılmış entalpi hesaplarında kullanılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Birinci dereceden A’ya bağlı hızda [A] iki katına çıkarsa hız da iki katına çıkar.
Birinci dereceden A’ya bağlı hızda [A] iki katına çıkarsa hız da iki katına çıkar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Tanecik sayısı arttıkça koligatif etki büyür ve buhar basıncı daha fazla düşer.
Tanecik sayısı arttıkça koligatif etki büyür ve buhar basıncı daha fazla düşer.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
X kütlesi sabit 9,0 g olduğundan Y kütleleri 6,0 ve 10,0 g karşılaştırılır. Oran 6:10 = 3:5’tir. Bu, katlı oranlar kanununun beklediği küçük tam sayılı orandır.
X kütlesi sabit 9,0 g olduğundan Y kütleleri 6,0 ve 10,0 g karşılaştırılır. Oran 6:10 = 3:5’tir. Bu, katlı oranlar kanununun beklediği küçük tam sayılı orandır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
NaOH molü=0,300·0,500=0,150 mol; H2SO4 molü=0,200·0,750=0,150 mol. 0,150 mol H2SO4 için 0,300 mol NaOH gerekir; NaOH sınırlayıcıdır, tüketilen H2SO4=0,150/2=0,075 mol, kalan H2SO4=0,075 mol. Toplam hacim 0,500 L olduğundan [H2SO4]=0,075/0,500=0,150 M.
NaOH molü=0,300·0,500=0,150 mol; H2SO4 molü=0,200·0,750=0,150 mol. 0,150 mol H2SO4 için 0,300 mol NaOH gerekir; NaOH sınırlayıcıdır, tüketilen H2SO4=0,150/2=0,075 mol, kalan H2SO4=0,075 mol. Toplam hacim 0,500 L olduğundan [H2SO4]=0,075/0,500=0,150 M.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Denge dinamik bir süreçtir; mikroskobik düzeyde ileri ve geri tepkimeler sürer.
Denge dinamik bir süreçtir; mikroskobik düzeyde ileri ve geri tepkimeler sürer.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Bağ kırılması enerji alır, bağ oluşumu enerji verir.
Bağ kırılması enerji alır, bağ oluşumu enerji verir.
