Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

1. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 1 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri arasında oluşan iki bileşikte X’in kütlesi sabit tutulduğunda Y’nin kütleleri sırasıyla 6 g ve 9 g ölçülüyor. Bu durum hangi temel kanunu gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

X sabitken Y’nin kütleleri 6 ve 9 g olup oran 6:9 = 2:3 gibi küçük tam sayılardır. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir.

  1. Çözüm: X sabitken Y’nin kütleleri 6 ve 9 g olup oran 6:9 = 2:3 gibi küçük tam sayılardır. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir.

X sabitken Y’nin kütleleri 6 ve 9 g olup oran 6:9 = 2:3 gibi küçük tam sayılardır. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

2,00 g C2H5OH ve 1,00 g O2 içeren kapalı bir kapta tam yanma gerçekleşiyor. (Tepkime: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O) Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C2H5OH: 46 g/mol, O2: 32 g/mol, CO2: 44 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(C2H5OH)=2,00/46=0,0435 mol, n(O2)=1,00/32=0,03125 mol; sınırlayıcı O2’dir. 3 mol O2 → 2 mol CO2 olduğundan n(CO2)=(2/3)×0,03125=0,02083 mol. m(CO2)=0,02083×44=0,916 g.

  1. Çözüm: n(C2H5OH)=2,00/46=0,0435 mol, n(O2)=1,00/32=0,03125 mol; sınırlayıcı O2’dir. 3 mol O2 → 2 mol CO2 olduğundan n(CO2)=(2/3)×0,03125=0,02083 mol. m(CO2)=0,02083×44=0,916 g.

n(C2H5OH)=2,00/46=0,0435 mol, n(O2)=1,00/32=0,03125 mol; sınırlayıcı O2’dir. 3 mol O2 → 2 mol CO2 olduğundan n(CO2)=(2/3)×0,03125=0,02083 mol. m(CO2)=0,02083×44=0,916 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizör eklemek dengeye ulaşma süresini nasıl etkiler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör ileri ve geri tepkime hızlarını artırarak dengeye daha kısa sürede ulaşılmasını sağlar.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Katalizör ileri ve geri tepkime hızlarını artırarak dengeye daha kısa sürede ulaşılmasını sağlar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

kalorimetre ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kalorimetre ısı değişimi ölçer.

  1. Çözüm: Kalorimetre ısı değişimi ölçer.

Kalorimetre ısı değişimi ölçer.

5. SoruÇoktan Seçmeli

tepkime hızı hakkında doğru yorum yapmak için hangi bilgi kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hız, reaktan veya ürün derişimindeki zamana bağlı değişimle ifade edilir.

  1. Çözüm: Hız, reaktan veya ürün derişimindeki zamana bağlı değişimle ifade edilir.

Hız, reaktan veya ürün derişimindeki zamana bağlı değişimle ifade edilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

koligatif özellikler hakkında doğru yorum yapmak için hangi bilgi kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması örnektir.

  1. Çözüm: Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması örnektir.

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması örnektir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 3,0 L N2 gazı ile 9,0 L H2 gazı tamamen tepkimeye girerek NH3 oluşturuyor. Oluşan NH3 gazının hacmi kaç litredir? (Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Gaz hacimleri katsayılarla orantılıdır: 1 hacim N2, 3 hacim H2 ile tepkimeye girer. 3 L N2 ve 9 L H2 tam oran olduğundan 2 kat ürün oluşur: 3×2=6 L NH3.

  1. Çözüm: Gaz hacimleri katsayılarla orantılıdır: 1 hacim N2, 3 hacim H2 ile tepkimeye girer. 3 L N2 ve 9 L H2 tam oran olduğundan 2 kat ürün oluşur: 3×2=6 L NH3.

Gaz hacimleri katsayılarla orantılıdır: 1 hacim N2, 3 hacim H2 ile tepkimeye girer. 3 L N2 ve 9 L H2 tam oran olduğundan 2 kat ürün oluşur: 3×2=6 L NH3.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Saf CaCO3 örneği, 2,00 L kapta 27°C’de 1,00 atm basınçta CO2 gazı oluşturacak şekilde tamamen ayrışıyor: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Ayrışan CaCO3 kütlesi kaç gramdır? (R=0,082; CaCO3=100 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(CO2)=PV/RT=(1,00×2,00)/(0,082×300)=0,0813 mol. Denklemde 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CaCO3)=0,0813 mol. m=0,0813×100=8,13 g.

  1. Çözüm: n(CO2)=PV/RT=(1,00×2,00)/(0,082×300)=0,0813 mol. Denklemde 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CaCO3)=0,0813 mol. m=0,0813×100=8,13 g.

n(CO2)=PV/RT=(1,00×2,00)/(0,082×300)=0,0813 mol. Denklemde 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CaCO3)=0,0813 mol. m=0,0813×100=8,13 g.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Kp ve Kc ilişkisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kp-Kc ilişkisinde Δn, R ve T bulunur.

  1. Çözüm: Kp-Kc ilişkisinde Δn, R ve T bulunur.

Kp-Kc ilişkisinde Δn, R ve T bulunur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Enerji diyagramında tepe noktası düşürülürse hangi büyüklük azalmıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepe noktası aktifleşmiş kompleks enerjisini gösterir; düşmesi aktivasyon enerjisinin azalmasıdır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Tepe noktası aktifleşmiş kompleks enerjisini gösterir; düşmesi aktivasyon enerjisinin azalmasıdır.

Önceki testSonraki test