12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

13. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 13 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

CO ve CO2 bileşiklerinde karbon kütlesi sabit tutulduğunda birleşen oksijen kütlelerinin oranı kaçtır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO’da 12 g C ile 16 g O birleşir. CO2’de 12 g C ile 32 g O birleşir. Oksijen kütleleri oranı 16:32 = 1:2’dir.

  1. Çözüm: CO’da 12 g C ile 16 g O birleşir. CO2’de 12 g C ile 32 g O birleşir. Oksijen kütleleri oranı 16:32 = 1:2’dir.

CO’da 12 g C ile 16 g O birleşir. CO2’de 12 g C ile 32 g O birleşir. Oksijen kütleleri oranı 16:32 = 1:2’dir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %10'luk 200 g NaCl çözeltisinde kaç gram NaCl vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çözünen kütlesi = yüzde/100 × çözelti kütlesi. 0,10×200 = 20 g NaCl bulunur.

  1. Çözüm: Çözünen kütlesi = yüzde/100 × çözelti kütlesi. 0,10×200 = 20 g NaCl bulunur.

Çözünen kütlesi = yüzde/100 × çözelti kütlesi. 0,10×200 = 20 g NaCl bulunur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

İyon çarpımı Qçç, Kçç değerinden küçükse ne beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Qçç < Kçç ise çözelti doymamıştır; çökelme beklenmez.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Qçç < Kçç ise çözelti doymamıştır; çökelme beklenmez.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Girenlerin entalpisi 150 kJ, ürünlerin entalpisi 90 kJ ise ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH = Hürünler - Hgirenler = 90 - 150 = -60 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = Hürünler - Hgirenler = 90 - 150 = -60 kJ.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aktifleşmiş kompleks için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aktifleşmiş kompleks, girenlerin ürünlere dönüşürken oluşturduğu yüksek enerjili geçiş hâlidir.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Aktifleşmiş kompleks, girenlerin ürünlere dönüşürken oluşturduğu yüksek enerjili geçiş hâlidir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi koligatif özellikler ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması örnektir.

  1. Çözüm: Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması örnektir.

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması örnektir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir element oksijenle iki farklı oksit oluşturuyor. Birinci oksitte 5,00 g element E, 2,00 g O ile; ikinci oksitte 5,00 g E, 3,00 g O ile birleşiyor. Buna göre oksitlerdeki oksijen kütlelerinin oranı ve doğru yorum hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

E sabitken O kütleleri 2,00 ve 3,00 g olduğundan oran 2:3’tür. Küçük tam sayılarla ifade edilebildiği için katlı oranlar kanununa uyar. Bu iki farklı bileşik oluştuğunu gösterir.

  1. Çözüm: E sabitken O kütleleri 2,00 ve 3,00 g olduğundan oran 2:3’tür. Küçük tam sayılarla ifade edilebildiği için katlı oranlar kanununa uyar. Bu iki farklı bileşik oluştuğunu gösterir.

E sabitken O kütleleri 2,00 ve 3,00 g olduğundan oran 2:3’tür. Küçük tam sayılarla ifade edilebildiği için katlı oranlar kanununa uyar. Bu iki farklı bileşik oluştuğunu gösterir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 tepkimesinde 13,5 g Al ve 35,5 g Cl2 tam verimle tepkimeye giriyor. Sınırlayıcı madde hangisidir? (Al=27 g/mol, Cl2=71 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(Al)=13,5/27=0,50 mol, n(Cl2)=35,5/71=0,50 mol. Oran gereği 0,50 mol Al için 0,75 mol Cl2 gerekirken 0,50 mol var. Bu yüzden sınırlayıcı Cl2'dir.

  1. Çözüm: n(Al)=13,5/27=0,50 mol, n(Cl2)=35,5/71=0,50 mol. Oran gereği 0,50 mol Al için 0,75 mol Cl2 gerekirken 0,50 mol var. Bu yüzden sınırlayıcı Cl2'dir.

n(Al)=13,5/27=0,50 mol, n(Cl2)=35,5/71=0,50 mol. Oran gereği 0,50 mol Al için 0,75 mol Cl2 gerekirken 0,50 mol var. Bu yüzden sınırlayıcı Cl2'dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi basınç etkisi ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Basınç artışı gaz mol sayısı az olan tarafı destekleyebilir.

  1. Çözüm: Basınç artışı gaz mol sayısı az olan tarafı destekleyebilir.

Basınç artışı gaz mol sayısı az olan tarafı destekleyebilir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ enerjisi hesabında katsayıların önemi nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime katsayıları kaç molekülde kaç bağ kırılıp oluştuğunu belirlediği için hesaba katılır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Tepkime katsayıları kaç molekülde kaç bağ kırılıp oluştuğunu belirlediği için hesaba katılır.