Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

34. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 34 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı bileşiğin iki farklı örneğinde elementlerin kütleleri sırasıyla 12 g X ve 16 g Y; 18 g X ve 24 g Y olarak ölçülüyor. Bu veriler hangi kanunu destekler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Y/X oranları 16/12 = 24/18 = 4/3 bulunur. Aynı bileşikte elementler sabit kütle oranıyla birleşir.

  1. Çözüm: Y/X oranları 16/12 = 24/18 = 4/3 bulunur. Aynı bileşikte elementler sabit kütle oranıyla birleşir.

Y/X oranları 16/12 = 24/18 = 4/3 bulunur. Aynı bileşikte elementler sabit kütle oranıyla birleşir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,500 mol CH4 ve 1,20 mol O2 karışımı tam yanma için ateşleniyor. (Tepkime: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O) Tepkime sonunda oluşan CO2 miktarı (mol) ve artan gaz miktarı (mol) hangisidir? (Su sıvı kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

0,500 mol CH4 için gereken O2 miktarı 1,00 moldür; 1,20 mol O2 olduğundan sınırlayıcı CH4’tür. Oluşan CO2, CH4 ile 1:1 olduğundan 0,500 moldür. Artan O2 = 1,20−1,00=0,200 mol.

  1. Çözüm: 0,500 mol CH4 için gereken O2 miktarı 1,00 moldür; 1,20 mol O2 olduğundan sınırlayıcı CH4’tür. Oluşan CO2, CH4 ile 1:1 olduğundan 0,500 moldür. Artan O2 = 1,20−1,00=0,200 mol.

0,500 mol CH4 için gereken O2 miktarı 1,00 moldür; 1,20 mol O2 olduğundan sınırlayıcı CH4’tür. Oluşan CO2, CH4 ile 1:1 olduğundan 0,500 moldür. Artan O2 = 1,20−1,00=0,200 mol.

3. SoruÇoktan Seçmeli

osmoz hakkında doğru yorum yapmak için hangi bilgi kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Osmoz su gibi çözücü moleküllerinin geçişidir.

  1. Çözüm: Osmoz su gibi çözücü moleküllerinin geçişidir.

Osmoz su gibi çözücü moleküllerinin geçişidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

N2 ve O2’den oluşan bir karışımda, N2’nin kütlece yüzdesi %70’tir. Karışımın toplam basıncı 1,00 atm ve sıcaklık sabitken karışımın hacmi 10,0 L’dir. Bu koşullarda N2’nin kısmi basıncı kaç atm’dir? (N=14, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kısmi basınç mol kesriyle bulunur: PN2 = xN2·Ptoplam. Kütlece %70 için 100 g karışım alırsak: n(N2)=70/28=2,5 mol, n(O2)=30/32=0,9375 mol, xN2=2,5/(2,5+0,9375)=0,727. PN2=0,727×1,00≈0,73 atm değil; seçeneklerde yok, bu nedenle doğru kütlece yüzdeyi mol kesrine çevirmede hata yok, ancak %70 kütlece N2 için PN2 ≈0,73 atm olmalıydı; en yakın seçenek 0,70 atm.

  1. Çözüm: Kısmi basınç mol kesriyle bulunur: PN2 = xN2·Ptoplam. Kütlece %70 için 100 g karışım alırsak: n(N2)=70/28=2,5 mol, n(O2)=30/32=0,9375 mol, xN2=2,5/(2,5+0,9375)=0,727. PN2=0,727×1,00≈0,73 atm değil; seçeneklerde yok, bu nedenle doğru kütlece yüzdeyi mol kesrine çevirmede hata yok, ancak %70 kütlece N2 için PN2 ≈0,73 atm olmalıydı; en yakın seçenek 0,70 atm.

Kısmi basınç mol kesriyle bulunur: PN2 = xN2·Ptoplam. Kütlece %70 için 100 g karışım alırsak: n(N2)=70/28=2,5 mol, n(O2)=30/32=0,9375 mol, xN2=2,5/(2,5+0,9375)=0,727. PN2=0,727×1,00≈0,73 atm değil; seçeneklerde yok, bu nedenle doğru kütlece yüzdeyi mol kesrine çevirmede hata yok, ancak %70 kütlece N2 için PN2 ≈0,73 atm olmalıydı; en yakın seçenek 0,70 atm.

5. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol H2 ve 1 mol O2 gazı tepkimeye girerek su oluşturuyor: 2H2 + O2 → 2H2O. H2 tamamen harcanırsa oluşan H2O kütlesi kaç gramdır? (H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Denkleme göre 2 mol H2 → 2 mol H2O oluşur. Oluşan su miktarı 2 moldür. 2 mol H2O = 2×18 = 36 g.

  1. Çözüm: Denkleme göre 2 mol H2 → 2 mol H2O oluşur. Oluşan su miktarı 2 moldür. 2 mol H2O = 2×18 = 36 g.

Denkleme göre 2 mol H2 → 2 mol H2O oluşur. Oluşan su miktarı 2 moldür. 2 mol H2O = 2×18 = 36 g.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşırı doymuş çözelti için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aşırı doymuş çözeltiler kararsızdır; küçük bir etki kristallenme başlatabilir.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Aşırı doymuş çözeltiler kararsızdır; küçük bir etki kristallenme başlatabilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit oranlar kanununa göre aynı bileşiği oluşturan elementlerin kütlece birleşme oranı için hangisi söylenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiği oluşturan elementler belirli ve sabit bir kütle oranıyla birleşir. Örnek miktar değişse de oran değişmez.

  1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiği oluşturan elementler belirli ve sabit bir kütle oranıyla birleşir. Örnek miktar değişse de oran değişmez.

Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiği oluşturan elementler belirli ve sabit bir kütle oranıyla birleşir. Örnek miktar değişse de oran değişmez.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %10'luk (m/m) 200 g NaCl çözeltisinde kaç gram NaCl vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi/çözelti kütlesi·100. %10'un 200 g'ı 0,10·200=20 g'dır.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi/çözelti kütlesi·100. %10'un 200 g'ı 0,10·200=20 g'dır.

Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi/çözelti kütlesi·100. %10'un 200 g'ı 0,10·200=20 g'dır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

doymuş çözelti hakkında doğru yorum yapmak için hangi bilgi kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Doymuş çözelti çözünürlük sınırına ulaşmıştır.

  1. Çözüm: Doymuş çözelti çözünürlük sınırına ulaşmıştır.

Doymuş çözelti çözünürlük sınırına ulaşmıştır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta gerçekleşen tepkimede başlangıçta 12 g C ve 32 g O2 vardır. Tepkime sonunda 44 g CO2 oluştuğuna göre kapta artan madde ve kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2'nin 44 g'ı 12 g C ve 32 g O2 içerir. O2 tamamen biter, C'den 12-8=4 g artar (kütle korunumu).

  1. Çözüm: CO2'nin 44 g'ı 12 g C ve 32 g O2 içerir. O2 tamamen biter, C'den 12-8=4 g artar (kütle korunumu).

CO2'nin 44 g'ı 12 g C ve 32 g O2 içerir. O2 tamamen biter, C'den 12-8=4 g artar (kütle korunumu).

Önceki testSonraki test