12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

15. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 15 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) dengesinde N2 eklenirse denge hangi yöne kayar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Giren eklenirse sistem eklenen maddeyi tüketmek için ürünler yönüne kayar.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Giren eklenirse sistem eklenen maddeyi tüketmek için ürünler yönüne kayar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

endotermik tepkime konusunda aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Endotermik tepkimelerde ΔH genellikle pozitiftir.

  1. Çözüm: Endotermik tepkimelerde ΔH genellikle pozitiftir.

Endotermik tepkimelerde ΔH genellikle pozitiftir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Hız bağıntısı deneysel olarak belirlenir denmesinin nedeni nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çoğu tepkimede hız bağıntısı mekanizma ve deney verileriyle belirlenir.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Çoğu tepkimede hız bağıntısı mekanizma ve deney verileriyle belirlenir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

NaCl ideal olarak suda kaç taneciğe ayrışır kabul edilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaCl ideal durumda Na+ ve Cl- olmak üzere iki iyon verir; i yaklaşık 2’dir.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

NaCl ideal durumda Na+ ve Cl- olmak üzere iki iyon verir; i yaklaşık 2’dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlenin korunumu kanununa göre kapalı bir kapta gerçekleşen kimyasal tepkimede aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kapalı sistemde madde alışverişi olmadığı için toplam kütle değişmez. Bu nedenle girenlerin kütlesi ürünlerin kütlesine eşittir.

  1. Çözüm: Kapalı sistemde madde alışverişi olmadığı için toplam kütle değişmez. Bu nedenle girenlerin kütlesi ürünlerin kütlesine eşittir.

Kapalı sistemde madde alışverişi olmadığı için toplam kütle değişmez. Bu nedenle girenlerin kütlesi ürünlerin kütlesine eşittir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20’lik 250 g NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltide kaç gram NaCl vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kütlece yüzde derişim: (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100. %20’lik 250 g çözeltide çözünen kütlesi 0,20×250=50 g’dır. Geri kalan 200 g çözücüdür.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim: (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100. %20’lik 250 g çözeltide çözünen kütlesi 0,20×250=50 g’dır. Geri kalan 200 g çözücüdür.

Kütlece yüzde derişim: (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100. %20’lik 250 g çözeltide çözünen kütlesi 0,20×250=50 g’dır. Geri kalan 200 g çözücüdür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) tepkimesi için Δn kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Δn = ürün gaz mol katsayısı - giren gaz mol katsayısı = 2 - 1 = 1.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Δn = ürün gaz mol katsayısı - giren gaz mol katsayısı = 2 - 1 = 1.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin ileri yönü endotermikse ters tepkime için ne söylenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ters tepkimede ΔH işaret değiştirir; ileri endotermikse ters ekzotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Ters tepkimede ΔH işaret değiştirir; ileri endotermikse ters ekzotermiktir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir katı reaktifin parça büyüklüğü küçültülürse hız neden artabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Daha küçük parçalar daha büyük toplam yüzey alanı sağlar ve çarpışma olasılığını artırır.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Daha küçük parçalar daha büyük toplam yüzey alanı sağlar ve çarpışma olasılığını artırır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

çözünürlük ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözünürlük koşullara bağlıdır.

  1. Çözüm: Çözünürlük koşullara bağlıdır.

Çözünürlük koşullara bağlıdır.