Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

21. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 21 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

denge sabiti konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denge sabiti tepkimenin denge konumunu nicel gösterir.

  1. Çözüm: Denge sabiti tepkimenin denge konumunu nicel gösterir.

Denge sabiti tepkimenin denge konumunu nicel gösterir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin basamakları toplandığında ara maddeler için ne yapılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hess yasasında ara maddeler zıt taraflarda aynı miktarda bulunuyorsa toplam denklemden çıkarılır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Hess yasasında ara maddeler zıt taraflarda aynı miktarda bulunuyorsa toplam denklemden çıkarılır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Mekanizmada oluşup sonraki basamakta tüketilen türe ne ad verilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ara ürün bir basamakta oluşur, sonraki basamakta harcanır ve net denklemde yer almaz.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Ara ürün bir basamakta oluşur, sonraki basamakta harcanır ve net denklemde yer almaz.

4. SoruÇoktan Seçmeli

donma noktası alçalması konusunda aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Yollara tuz atılması donma noktası alçalmasına günlük örnektir.

  1. Çözüm: Yollara tuz atılması donma noktası alçalmasına günlük örnektir.

Yollara tuz atılması donma noktası alçalmasına günlük örnektir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 6,4 g CH4 ile 12,8 g O2 karıştırılıp tam yanma yaptırılıyor: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Tepkime sonunda oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(CH4)=6,4/16=0,4 mol, n(O2)=12,8/32=0,4 mol olduğundan O2 sınırlayıcıdır. 2 mol O2 → 1 mol CO2, yani n(CO2)=0,4/2=0,2 mol. m(CO2)=0,2×44=8,8 g.

  1. Çözüm: n(CH4)=6,4/16=0,4 mol, n(O2)=12,8/32=0,4 mol olduğundan O2 sınırlayıcıdır. 2 mol O2 → 1 mol CO2, yani n(CO2)=0,4/2=0,2 mol. m(CO2)=0,2×44=8,8 g.

n(CH4)=6,4/16=0,4 mol, n(O2)=12,8/32=0,4 mol olduğundan O2 sınırlayıcıdır. 2 mol O2 → 1 mol CO2, yani n(CO2)=0,4/2=0,2 mol. m(CO2)=0,2×44=8,8 g.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 M NaCl çözeltisinden 200 mL hazırlanıyor. Bunun için kaç gram NaCl gerekir? (NaCl: 58,5 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,200 = 0,10 mol. Kütle = 0,10·58,5 = 5,85 g.

  1. Çözüm: Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,200 = 0,10 mol. Kütle = 0,10·58,5 = 5,85 g.

Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,200 = 0,10 mol. Kütle = 0,10·58,5 = 5,85 g.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Ekzotermik bir dengede sıcaklık artırılırsa denge hangi yöne kayar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ekzotermik tepkimede ısı ürün gibidir; sıcaklık artışı dengeyi girenler yönüne kaydırır.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Ekzotermik tepkimede ısı ürün gibidir; sıcaklık artışı dengeyi girenler yönüne kaydırır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede ürünlerin entalpisi girenlerden 80 kJ daha düşükse ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH = Hürünler - Hgirenler olduğundan ürünler daha düşükse ΔH = -80 kJ olur.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = Hürünler - Hgirenler olduğundan ürünler daha düşükse ΔH = -80 kJ olur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

hız bağıntısı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hız bağıntısı deneysel olarak elde edilir.

  1. Çözüm: Hız bağıntısı deneysel olarak elde edilir.

Hız bağıntısı deneysel olarak elde edilir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

100 mL etanol 400 mL su ile karıştırılırsa hacimlerin toplandığı varsayımıyla hacimce yüzde etanol kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Toplam hacim 500 mL olur; 100/500 x 100 = %20.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Toplam hacim 500 mL olur; 100/500 x 100 = %20.

Önceki testSonraki test