12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

22. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 22 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

3,0 g C ile yeterli O2 tepkimeye girip yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CO2’de 12 g C, 32 g O ile birleşip 44 g CO2 oluşturur. 3,0 g C için CO2 kütlesi 44/12 x 3,0 = 11,0 g olur; ancak O2 yeterli değilse denmez, burada yeterli O2 verildiği için 11,0 g olmalı. (Düzeltme: Doğru sonuç 11,0 g.)

  1. Çözüm: CO2’de 12 g C, 32 g O ile birleşip 44 g CO2 oluşturur. 3,0 g C için CO2 kütlesi 44/12 x 3,0 = 11,0 g olur; ancak O2 yeterli değilse denmez, burada yeterli O2 verildiği için 11,0 g olmalı. (Düzeltme: Doğru sonuç 11,0 g.)

CO2’de 12 g C, 32 g O ile birleşip 44 g CO2 oluşturur. 3,0 g C için CO2 kütlesi 44/12 x 3,0 = 11,0 g olur; ancak O2 yeterli değilse denmez, burada yeterli O2 verildiği için 11,0 g olmalı. (Düzeltme: Doğru sonuç 11,0 g.)

2. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 M H2SO4 çözeltisinden 250 mL alınarak üzerine su eklenip toplam hacim 1,0 L yapılıyor. Yeni derişim kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. M2 = (2,0×0,250)/1,0 = 0,50 M. Hacim arttığı için derişim azalır.

  1. Çözüm: Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. M2 = (2,0×0,250)/1,0 = 0,50 M. Hacim arttığı için derişim azalır.

Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. M2 = (2,0×0,250)/1,0 = 0,50 M. Hacim arttığı için derişim azalır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

denge sabiti konusunda aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kc ifadesi denkleştirilmiş tepkimeye göre yazılır ve sıcaklıkla değişir.

  1. Çözüm: Kc ifadesi denkleştirilmiş tepkimeye göre yazılır ve sıcaklıkla değişir.

Kc ifadesi denkleştirilmiş tepkimeye göre yazılır ve sıcaklıkla değişir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

potansiyel enerji diyagramı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Enerji diyagramları aktivasyon enerjisini gösterir.

  1. Çözüm: Enerji diyagramları aktivasyon enerjisini gösterir.

Enerji diyagramları aktivasyon enerjisini gösterir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aktivasyon enerjisi büyük olan iki benzer tepkimeden hangisi daha yavaş olma eğilimindedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Aktivasyon enerjisi büyükse etkin çarpışma oranı düşer ve hız azalır.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Aktivasyon enerjisi büyükse etkin çarpışma oranı düşer ve hız azalır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

molarite ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kg çözücüye göre olan derişim molalitedir.

  1. Çözüm: Kg çözücüye göre olan derişim molalitedir.

Kg çözücüye göre olan derişim molalitedir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 g H ile 8,0 g O tepkimeye girerek su oluşturuyor. 4,0 g H ve 20,0 g O karışımında su oluşurken hangi madde artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Suda kütlece H:O oranı 1:8’dir. 20 g O için gereken H miktarı 20/8=2,5 g olduğundan 4,0 g H’den 1,5 g artar.

  1. Çözüm: Suda kütlece H:O oranı 1:8’dir. 20 g O için gereken H miktarı 20/8=2,5 g olduğundan 4,0 g H’den 1,5 g artar.

Suda kütlece H:O oranı 1:8’dir. 20 g O için gereken H miktarı 20/8=2,5 g olduğundan 4,0 g H’den 1,5 g artar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20,0 NaCl içeren 150 g’lık bir çözeltiye, çözünen madde miktarı değişmeden su eklenerek derişim %12,0’ye düşürülüyor. Son çözeltinin toplam kütlesi kaç gram olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Başlangıçta NaCl kütlesi 150×0,200=30,0 g’dır. Son durumda %12,0 olduğuna göre 30,0 = 0,120×m_son. m_son=250 g.

  1. Çözüm: Başlangıçta NaCl kütlesi 150×0,200=30,0 g’dır. Son durumda %12,0 olduğuna göre 30,0 = 0,120×m_son. m_son=250 g.

Başlangıçta NaCl kütlesi 150×0,200=30,0 g’dır. Son durumda %12,0 olduğuna göre 30,0 = 0,120×m_son. m_son=250 g.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Ekzotermik bir denge tepkimesinde sıcaklık azaltılırsa ürün miktarı genellikle nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Ekzotermik tepkimede ısı ürün tarafındadır; sıcaklık azaltılınca sistem ısı üretmek için ürünler yönüne kayar.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Ekzotermik tepkimede ısı ürün tarafındadır; sıcaklık azaltılınca sistem ısı üretmek için ürünler yönüne kayar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

50 g su 4,18 J/g °C özgül ısı ile 20 °C ısınıyorsa alınan ısı kaç J olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

q = 50 x 4,18 x 20 = 4180 J.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

q = 50 x 4,18 x 20 = 4180 J.