Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

42. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 42 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir öğrencinin hazırladığı çözeltide 12,0 g MgCl2 (M=95,0 g/mol) 250 mL çözelti hacmine tamamlanıyor. Bu çözeltiden 50,0 mL alınıp üzerine yeterli miktarda AgNO3 eklenerek tüm Cl⁻ iyonları AgCl olarak çöktürülüyor. Oluşan AgCl kütlesi kaç gramdır? (Ag=108, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

MgCl2 molü: 12,0/95,0=0,1263 mol; 50,0 mL’de bunun 1/5’i vardır: 0,02526 mol MgCl2. Cl⁻ molü 2 katı: 0,05052 mol ve aynı mol AgCl oluşur. AgCl kütlesi: 0,05052×143,5≈7,25 g.

  1. Çözüm: MgCl2 molü: 12,0/95,0=0,1263 mol; 50,0 mL’de bunun 1/5’i vardır: 0,02526 mol MgCl2. Cl⁻ molü 2 katı: 0,05052 mol ve aynı mol AgCl oluşur. AgCl kütlesi: 0,05052×143,5≈7,25 g.

MgCl2 molü: 12,0/95,0=0,1263 mol; 50,0 mL’de bunun 1/5’i vardır: 0,02526 mol MgCl2. Cl⁻ molü 2 katı: 0,05052 mol ve aynı mol AgCl oluşur. AgCl kütlesi: 0,05052×143,5≈7,25 g.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşikte elementlerin kütlece birleşme oranı A:B = 5:8'dir. Aynı bileşikte 15 g A ile birleşen B kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Oran A:B=5:8 ise 15 g A, 5'in 3 katıdır. B kütlesi de 8'in 3 katı olur. B=24 g.

  1. Çözüm: Oran A:B=5:8 ise 15 g A, 5'in 3 katıdır. B kütlesi de 8'in 3 katı olur. B=24 g.

Oran A:B=5:8 ise 15 g A, 5'in 3 katıdır. B kütlesi de 8'in 3 katı olur. B=24 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 M NaCl çözeltisinden 200 mL hazırlanmak isteniyor. Bunun için kaç mol NaCl gerekir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Mol sayısı n = M·V bağıntısıyla bulunur (V litre). V = 0,200 L olduğundan n = 0,50·0,200 = 0,10 mol.

  1. Çözüm: Mol sayısı n = M·V bağıntısıyla bulunur (V litre). V = 0,200 L olduğundan n = 0,50·0,200 = 0,10 mol.

Mol sayısı n = M·V bağıntısıyla bulunur (V litre). V = 0,200 L olduğundan n = 0,50·0,200 = 0,10 mol.

4. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki bileşik oluşturuyor. 1. bileşikte 10 g X ile 8 g Y; 2. bileşikte 10 g X ile 12 g Y birleşiyor. Buna göre Y kütlelerinin küçük tam sayılarla oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

X sabitken Y kütleleri 8 g ve 12 g’dır. 8:12 = 2:3 olup katlı oranlar kanununu gösterir.

  1. Çözüm: X sabitken Y kütleleri 8 g ve 12 g’dır. 8:12 = 2:3 olup katlı oranlar kanununu gösterir.

X sabitken Y kütleleri 8 g ve 12 g’dır. 8:12 = 2:3 olup katlı oranlar kanununu gösterir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

STP koşullarında 1 mol ideal gaz yaklaşık kaç litre hacim kaplar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Standart koşullarda 1 mol ideal gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar.

  1. Çözüm: Standart koşullarda 1 mol ideal gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar.

Standart koşullarda 1 mol ideal gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar.

6. SoruÇoktan Seçmeli

A ve B elementleri iki bileşik oluşturuyor: I. bileşik A2B3, II. bileşik AB2. Aynı kütlede A alındığında II. bileşikte birleşen B kütlesinin I. bileşikte birleşen B kütlesine oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

I’de B/A kütle oranı (3MB)/(2MA), II’de (2MB)/(1MA) olur. Aynı A kütlesi için B kütleleri oranı [(2MB/MA)] / [(3MB/2MA)] = (2)/(3/2)=4/3.

  1. Çözüm: I’de B/A kütle oranı (3MB)/(2MA), II’de (2MB)/(1MA) olur. Aynı A kütlesi için B kütleleri oranı [(2MB/MA)] / [(3MB/2MA)] = (2)/(3/2)=4/3.

I’de B/A kütle oranı (3MB)/(2MA), II’de (2MB)/(1MA) olur. Aynı A kütlesi için B kütleleri oranı [(2MB/MA)] / [(3MB/2MA)] = (2)/(3/2)=4/3.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol CaCO3 tamamen ayrışıyor: CaCO3 → CaO + CO2. Oluşan CO2 gazının NK’de hacmi kaç litredir? (NK’de 1 mol gaz 22,4 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. 0,20 mol CaCO3’ten 0,20 mol CO2 oluşur. Hacim = 0,20×22,4 = 4,48 L.

  1. Çözüm: Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. 0,20 mol CaCO3’ten 0,20 mol CO2 oluşur. Hacim = 0,20×22,4 = 4,48 L.

Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. 0,20 mol CaCO3’ten 0,20 mol CO2 oluşur. Hacim = 0,20×22,4 = 4,48 L.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Katlı oranlar kanununa göre aynı iki element birden fazla bileşik oluşturduğunda, bir elementin sabit kütlesi ile birleşen diğer elementin kütleleri nasıl bir oran verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katlı oranlar kanununa göre bir elementin sabit kütlesiyle birleşen diğer elementin kütleleri basit tam sayılar oranındadır. Bu, farklı bileşiklerin formüllerine yansır.

  1. Çözüm: Katlı oranlar kanununa göre bir elementin sabit kütlesiyle birleşen diğer elementin kütleleri basit tam sayılar oranındadır. Bu, farklı bileşiklerin formüllerine yansır.

Katlı oranlar kanununa göre bir elementin sabit kütlesiyle birleşen diğer elementin kütleleri basit tam sayılar oranındadır. Bu, farklı bileşiklerin formüllerine yansır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,500 L hacimli kapta 27 °C'de 2,00 atm basınç yapan H2 ve N2 karışımının toplam kütlesi 2,00 g'dır. Karışımdaki H2'nin mol kesri kaçtır? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Toplam mol: n=PV/RT=2,00·0,500/(0,082·300)=0,04065 mol. Ortalama mol kütlesi M̄=m/n=2,00/0,04065≈49,2 g/mol olamaz; bu yüzden verilenler H2+N2 için değil, basınç toplamı 2,00 atm olduğundan karışım molü 0,04065 ve m=0,800 g olmalıydı; doğru veriyle çözüldüğünde x(H2)=(28−M̄)/(28−2)=0,80 bulunur.

  1. Çözüm: Toplam mol: n=PV/RT=2,00·0,500/(0,082·300)=0,04065 mol. Ortalama mol kütlesi M̄=m/n=2,00/0,04065≈49,2 g/mol olamaz; bu yüzden verilenler H2+N2 için değil, basınç toplamı 2,00 atm olduğundan karışım molü 0,04065 ve m=0,800 g olmalıydı; doğru veriyle çözüldüğünde x(H2)=(28−M̄)/(28−2)=0,80 bulunur.

Toplam mol: n=PV/RT=2,00·0,500/(0,082·300)=0,04065 mol. Ortalama mol kütlesi M̄=m/n=2,00/0,04065≈49,2 g/mol olamaz; bu yüzden verilenler H2+N2 için değil, basınç toplamı 2,00 atm olduğundan karışım molü 0,04065 ve m=0,800 g olmalıydı; doğru veriyle çözüldüğünde x(H2)=(28−M̄)/(28−2)=0,80 bulunur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor: I) 7,0 g X ile 8,0 g Y tepkimeye girip yalnızca XY bileşiğini oluşturuyor. II) 7,0 g X ile 24,0 g Y tepkimeye girip yalnızca X2Y3 bileşiğini oluşturuyor. Buna göre X ve Y’nin atom kütleleri oranı (MX/MY) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

I’de XY için kütle oranı MY/MX=8/7’dir. II’de X2Y3 için MY/MX = (24/7)·(2/3)=16/7 bulunur. Oranlar tutarlı olduğundan MX/MY = 7/ (8·?) değil; doğrudan I’den MX/MY=7/8, II’den MX/MY= (7/24)·(3/2)=7/16 çıkar ve çelişir; verilenler ancak Y’nin artmasıyla mümkündür: II’de 7 g X’e gereken Y, I’den 8 g’dır; 24 g verilince 16 g artar, ürün yine XY olur.

  1. Çözüm: I’de XY için kütle oranı MY/MX=8/7’dir. II’de X2Y3 için MY/MX = (24/7)·(2/3)=16/7 bulunur. Oranlar tutarlı olduğundan MX/MY = 7/ (8·?) değil; doğrudan I’den MX/MY=7/8, II’den MX/MY= (7/24)·(3/2)=7/16 çıkar ve çelişir; verilenler ancak Y’nin artmasıyla mümkündür: II’de 7 g X’e gereken Y, I’den 8 g’dır; 24 g verilince 16 g artar, ürün yine XY olur.

I’de XY için kütle oranı MY/MX=8/7’dir. II’de X2Y3 için MY/MX = (24/7)·(2/3)=16/7 bulunur. Oranlar tutarlı olduğundan MX/MY = 7/ (8·?) değil; doğrudan I’den MX/MY=7/8, II’den MX/MY= (7/24)·(3/2)=7/16 çıkar ve çelişir; verilenler ancak Y’nin artmasıyla mümkündür: II’de 7 g X’e gereken Y, I’den 8 g’dır; 24 g verilince 16 g artar, ürün yine XY olur.

Önceki testSonraki test