Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

36. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 36 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 tepkimesinde 13,5 g Al ile tam tepkimeye girecek Cl2 kütlesi kaç gramdır? (Al=27, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

13,5 g Al = 0,5 moldür. Orana göre n(Cl2) = (3/2)·0,5 = 0,75 mol, m = 0,75·71 = 53,25 g değil; dikkat: Cl2 mol kütlesi 71 olduğundan m = 53,25 g olur.

  1. Çözüm: 13,5 g Al = 0,5 moldür. Orana göre n(Cl2) = (3/2)·0,5 = 0,75 mol, m = 0,75·71 = 53,25 g değil; dikkat: Cl2 mol kütlesi 71 olduğundan m = 53,25 g olur.

13,5 g Al = 0,5 moldür. Orana göre n(Cl2) = (3/2)·0,5 = 0,75 mol, m = 0,75·71 = 53,25 g değil; dikkat: Cl2 mol kütlesi 71 olduğundan m = 53,25 g olur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 g H ile birleşen O kütleleri iki farklı bileşikte sırasıyla 8,0 g ve 16,0 g’dır. Bu durum hangi temel kanuna örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı miktar H ile birleşen O kütleleri 8 ve 16 olup 1:2 gibi küçük tam sayılı orana sahiptir. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir. Sabit oranlar tek bir bileşik için geçerlidir.

  1. Çözüm: Aynı miktar H ile birleşen O kütleleri 8 ve 16 olup 1:2 gibi küçük tam sayılı orana sahiptir. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir. Sabit oranlar tek bir bileşik için geçerlidir.

Aynı miktar H ile birleşen O kütleleri 8 ve 16 olup 1:2 gibi küçük tam sayılı orana sahiptir. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir. Sabit oranlar tek bir bileşik için geçerlidir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 6 mol H2 ve 2 mol O2 karıştırılıyor. Oluşan H2O miktarı kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 2 mol O2, 4 mol H2 ile tamamen tepkimeye girer. O2 sınırlayıcıdır ve 2 mol O2’den 4 mol H2O oluşur.

  1. Çözüm: 2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 2 mol O2, 4 mol H2 ile tamamen tepkimeye girer. O2 sınırlayıcıdır ve 2 mol O2’den 4 mol H2O oluşur.

2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 2 mol O2, 4 mol H2 ile tamamen tepkimeye girer. O2 sınırlayıcıdır ve 2 mol O2’den 4 mol H2O oluşur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri arasında oluşan iki bileşikte X’in kütlesi her iki deneyde de 6,0 g alınmıştır. I. bileşikte Y’nin kütlesi 8,0 g, II. bileşikte Y’nin kütlesi 12,0 g ölçülüyor. Buna göre bu iki bileşik için Y kütlelerinin oranı aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Sabit X kütlesine karşılık Y kütleleri 8,0 ve 12,0 g’dir. Oran 8:12 = 2:3’tür. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

  1. Çözüm: Sabit X kütlesine karşılık Y kütleleri 8,0 ve 12,0 g’dir. Oran 8:12 = 2:3’tür. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

Sabit X kütlesine karşılık Y kütleleri 8,0 ve 12,0 g’dir. Oran 8:12 = 2:3’tür. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 mol CO2 kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2'nin mol kütlesi 12+2·16=44 g/mol'dür. Kütle = n·M = 0,50·44 = 22 g.

  1. Çözüm: CO2'nin mol kütlesi 12+2·16=44 g/mol'dür. Kütle = n·M = 0,50·44 = 22 g.

CO2'nin mol kütlesi 12+2·16=44 g/mol'dür. Kütle = n·M = 0,50·44 = 22 g.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 10 L N2 gazı ile 30 L H2 gazı tepkimeye girerek NH3 oluşturuyor: N2 + 3H2 → 2NH3. Buna göre oluşan NH3 gazının hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Gazlarda hacim oranları mol oranlarıyla aynıdır. 1 hacim N2 + 3 hacim H2 → 2 hacim NH3 olduğundan 10 L N2 ve 30 L H2 tam oranlıdır, 2×10 = 20 L NH3 oluşur.

  1. Çözüm: Gazlarda hacim oranları mol oranlarıyla aynıdır. 1 hacim N2 + 3 hacim H2 → 2 hacim NH3 olduğundan 10 L N2 ve 30 L H2 tam oranlıdır, 2×10 = 20 L NH3 oluşur.

Gazlarda hacim oranları mol oranlarıyla aynıdır. 1 hacim N2 + 3 hacim H2 → 2 hacim NH3 olduğundan 10 L N2 ve 30 L H2 tam oranlıdır, 2×10 = 20 L NH3 oluşur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 14 g N2 ve 6 g H2 kullanılıyor. (N2: 28 g/mol, H2: 2 g/mol) Oluşabilecek maksimum NH3 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(N2)=14/28=0,50 mol, n(H2)=6/2=3,0 mol; 0,50 mol N2 için gereken H2 = 1,5 mol olduğundan N2 sınırlayıcıdır. 0,50 mol N2 → 1,0 mol NH3 oluşur. m(NH3)=1,0×17=17 g.

  1. Çözüm: n(N2)=14/28=0,50 mol, n(H2)=6/2=3,0 mol; 0,50 mol N2 için gereken H2 = 1,5 mol olduğundan N2 sınırlayıcıdır. 0,50 mol N2 → 1,0 mol NH3 oluşur. m(NH3)=1,0×17=17 g.

n(N2)=14/28=0,50 mol, n(H2)=6/2=3,0 mol; 0,50 mol N2 için gereken H2 = 1,5 mol olduğundan N2 sınırlayıcıdır. 0,50 mol N2 → 1,0 mol NH3 oluşur. m(NH3)=1,0×17=17 g.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta X ve Y gazlarının eşit hacimleri sırasıyla 8,0 g ve 14,0 g gelmektedir. X gazının mol kütlesi 32 g/mol ise Y gazının mol kütlesi kaç g/mol’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Avogadro yasasına göre eşit hacimler eşit mol sayısı içerir. Dolayısıyla kütleler mol kütleleriyle orantılıdır: MY/MX = 14/8. MY = 32×14/8 = 56 g/mol.

  1. Çözüm: Avogadro yasasına göre eşit hacimler eşit mol sayısı içerir. Dolayısıyla kütleler mol kütleleriyle orantılıdır: MY/MX = 14/8. MY = 32×14/8 = 56 g/mol.

Avogadro yasasına göre eşit hacimler eşit mol sayısı içerir. Dolayısıyla kütleler mol kütleleriyle orantılıdır: MY/MX = 14/8. MY = 32×14/8 = 56 g/mol.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Normal koşullarda (N.K.) 2,0 mol ideal gazın hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. 2,0 mol için hacim 2,0·22,4=44,8 L olur.

  1. Çözüm: N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. 2,0 mol için hacim 2,0·22,4=44,8 L olur.

N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. 2,0 mol için hacim 2,0·22,4=44,8 L olur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin farklı örneklerinde elementlerin kütlece birleşme oranı nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sabit oranlar kanununa göre saf bir bileşiğin bileşimi sabittir.

  1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre saf bir bileşiğin bileşimi sabittir.

Sabit oranlar kanununa göre saf bir bileşiğin bileşimi sabittir.

Önceki testSonraki test