Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

29. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 29 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Tepkime derecesi neyi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime derecesi hız bağıntısındaki derişim üsleriyle hızın derişime nasıl bağlı olduğunu gösterir.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Tepkime derecesi hız bağıntısındaki derişim üsleriyle hızın derişime nasıl bağlı olduğunu gösterir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,2 M 500 mL çözeltide kaç mol çözünen vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n = M V = 0,2 x 0,5 = 0,10 mol.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

n = M V = 0,2 x 0,5 = 0,10 mol.

3. SoruÇoktan Seçmeli

6 g karbon ile 16 g oksijen tepkimeye girip yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlenin korunumu kanununa göre ürünlerin toplam kütlesi girenlerin toplam kütlesine eşittir. 6 g + 16 g = 22 g CO2 oluşur.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu kanununa göre ürünlerin toplam kütlesi girenlerin toplam kütlesine eşittir. 6 g + 16 g = 22 g CO2 oluşur.

Kütlenin korunumu kanununa göre ürünlerin toplam kütlesi girenlerin toplam kütlesine eşittir. 6 g + 16 g = 22 g CO2 oluşur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımda 4,60 g Na ve 7,10 g Cl2 tam tepkimeye giriyor: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s). Tepkime sonunda oluşan NaCl kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(Na)=4,60/23,0=0,200 mol, n(Cl2)=7,10/71,0=0,100 mol; oran tam stokiyometriktir. Oluşan n(NaCl)=0,200 mol. m(NaCl)=0,200·58,5=11,70 g.

  1. Çözüm: n(Na)=4,60/23,0=0,200 mol, n(Cl2)=7,10/71,0=0,100 mol; oran tam stokiyometriktir. Oluşan n(NaCl)=0,200 mol. m(NaCl)=0,200·58,5=11,70 g.

n(Na)=4,60/23,0=0,200 mol, n(Cl2)=7,10/71,0=0,100 mol; oran tam stokiyometriktir. Oluşan n(NaCl)=0,200 mol. m(NaCl)=0,200·58,5=11,70 g.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Le Chatelier ilkesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Dengedeki sistem dış etkiye yanıt verir.

  1. Çözüm: Dengedeki sistem dış etkiye yanıt verir.

Dengedeki sistem dış etkiye yanıt verir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Kalorimetrede sistemin verdiği ısı ile çevrenin aldığı ısı arasında nasıl bir ilişki vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Enerji korunumu gereği q_sistem + q_çevre = 0 kabul edilir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Enerji korunumu gereği q_sistem + q_çevre = 0 kabul edilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

tepkime hızı konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hız kavramı kimyasal kinetiğin temelidir.

  1. Çözüm: Hız kavramı kimyasal kinetiğin temelidir.

Hız kavramı kimyasal kinetiğin temelidir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Saf suya tuz eklenirse kaynama noktası nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Uçucu olmayan çözünen buhar basıncını düşürür; kaynama için daha yüksek sıcaklık gerekir.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Uçucu olmayan çözünen buhar basıncını düşürür; kaynama için daha yüksek sıcaklık gerekir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 L N2 ile 6,0 L H2 aynı koşullarda tepkimeye girip NH3 oluşturuyor. Hangi ifade doğrudur? (N2 + 3H2 → 2NH3)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hacim oranları mol oranlarına eşittir: 1 L N2 için 3 L H2 gerekir. 2,0 L N2 için 6,0 L H2 tam gerektiğinden N2 sınırlayıcıdır ve H2 artmaz; 4,0 L NH3 oluşur.

  1. Çözüm: Hacim oranları mol oranlarına eşittir: 1 L N2 için 3 L H2 gerekir. 2,0 L N2 için 6,0 L H2 tam gerektiğinden N2 sınırlayıcıdır ve H2 artmaz; 4,0 L NH3 oluşur.

Hacim oranları mol oranlarına eşittir: 1 L N2 için 3 L H2 gerekir. 2,0 L N2 için 6,0 L H2 tam gerektiğinden N2 sınırlayıcıdır ve H2 artmaz; 4,0 L NH3 oluşur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 4 mol H2 ile tam tepkimeye girmek için kaç mol O2 gerekir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denkleme göre 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 4 mol H2 için gereken O2 miktarı 2 moldür.

  1. Çözüm: Denkleme göre 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 4 mol H2 için gereken O2 miktarı 2 moldür.

Denkleme göre 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 4 mol H2 için gereken O2 miktarı 2 moldür.

Önceki testSonraki test