Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

37. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 37 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Saf CaCO3 içeren 20,0 g’lık bir numune, 25,0 °C’de ve 1,00 atm’de tamamen HCl ile tepkimeye sokulup oluşan CO2 gazı toplanıyor. Toplanan CO2 hacmi 2,46 L olduğuna göre numunedeki CaCO3 kütlesi kaç gramdır? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(CO2)=PV/RT=1,00×2,46/(0,082×298)=0,100 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,100 mol. m=0,100×100=10,0 g değil; M(CaCO3)=100 g/mol alınırsa 10,0 g çıkar, ancak verilen hacim 2,46 L ile n=0,100 mol olduğundan doğru sonuç 10,0 g olur; seçeneklerde buna en yakın ve doğru olan 12,0 değildir.

  1. Çözüm: n(CO2)=PV/RT=1,00×2,46/(0,082×298)=0,100 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,100 mol. m=0,100×100=10,0 g değil; M(CaCO3)=100 g/mol alınırsa 10,0 g çıkar, ancak verilen hacim 2,46 L ile n=0,100 mol olduğundan doğru sonuç 10,0 g olur; seçeneklerde buna en yakın ve doğru olan 12,0 değildir.

n(CO2)=PV/RT=1,00×2,46/(0,082×298)=0,100 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,100 mol. m=0,100×100=10,0 g değil; M(CaCO3)=100 g/mol alınırsa 10,0 g çıkar, ancak verilen hacim 2,46 L ile n=0,100 mol olduğundan doğru sonuç 10,0 g olur; seçeneklerde buna en yakın ve doğru olan 12,0 değildir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

CO ve CO2 karışımı, fazla O2 ile tamamen yakıldığında yalnızca CO2 oluşuyor. Başlangıç karışımının toplam kütlesi 14,0 g, oluşan CO2 kütlesi 22,0 g olduğuna göre başlangıçtaki CO kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CO’nun CO2’ye dönüşmesinde 1 mol CO → 1 mol CO2 olur ve kütle artışı her mol için 16 g’dir (eklenen O). Toplam kütle artışı 22-14=8 g olduğuna göre CO molü 8/16=0,5 mol’dür. CO kütlesi 0,5×28=14 g değil; burada karışımın tamamı CO değil, sadece CO kısmı 0,5 mol olduğundan kütlesi 0,5×28=14 g olur ki toplam 14 g ile çelişir; doğru yaklaşım: oluşan CO2 molü 22/44=0,5 mol, başlangıçtaki toplam C molü 0,5 mol’dür; CO2’den gelen C molü (CO2 başlangıç) + CO’dan gelen C molü =0,5. Başlangıç kütlesi: 28n(CO)+44n(CO2)=14 ve n(CO)+n(CO2)=0,5 ⇒ 28n+44(0,5-n)=14 ⇒ 28n+22-44n=14 ⇒ n=0,5 ⇒ CO kütlesi 0,5×28=14 g.

  1. Çözüm: CO’nun CO2’ye dönüşmesinde 1 mol CO → 1 mol CO2 olur ve kütle artışı her mol için 16 g’dir (eklenen O). Toplam kütle artışı 22-14=8 g olduğuna göre CO molü 8/16=0,5 mol’dür. CO kütlesi 0,5×28=14 g değil; burada karışımın tamamı CO değil, sadece CO kısmı 0,5 mol olduğundan kütlesi 0,5×28=14 g olur ki toplam 14 g ile çelişir; doğru yaklaşım: oluşan CO2 molü 22/44=0,5 mol, başlangıçtaki toplam C molü 0,5 mol’dür; CO2’den gelen C molü (CO2 başlangıç) + CO’dan gelen C molü =0,5. Başlangıç kütlesi: 28n(CO)+44n(CO2)=14 ve n(CO)+n(CO2)=0,5 ⇒ 28n+44(0,5-n)=14 ⇒ 28n+22-44n=14 ⇒ n=0,5 ⇒ CO kütlesi 0,5×28=14 g.

CO’nun CO2’ye dönüşmesinde 1 mol CO → 1 mol CO2 olur ve kütle artışı her mol için 16 g’dir (eklenen O). Toplam kütle artışı 22-14=8 g olduğuna göre CO molü 8/16=0,5 mol’dür. CO kütlesi 0,5×28=14 g değil; burada karışımın tamamı CO değil, sadece CO kısmı 0,5 mol olduğundan kütlesi 0,5×28=14 g olur ki toplam 14 g ile çelişir; doğru yaklaşım: oluşan CO2 molü 22/44=0,5 mol, başlangıçtaki toplam C molü 0,5 mol’dür; CO2’den gelen C molü (CO2 başlangıç) + CO’dan gelen C molü =0,5. Başlangıç kütlesi: 28n(CO)+44n(CO2)=14 ve n(CO)+n(CO2)=0,5 ⇒ 28n+44(0,5-n)=14 ⇒ 28n+22-44n=14 ⇒ n=0,5 ⇒ CO kütlesi 0,5×28=14 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20 (m/m) NaCl içeren 200 g çözeltide kaç gram NaCl vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlece yüzde derişim: (çözünen/çözelti)·100'dür. NaCl kütlesi = 0,20 · 200 = 40 g olur.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim: (çözünen/çözelti)·100'dür. NaCl kütlesi = 0,20 · 200 = 40 g olur.

Kütlece yüzde derişim: (çözünen/çözelti)·100'dür. NaCl kütlesi = 0,20 · 200 = 40 g olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile 32 g O tepkimeye girip CO2 oluşturuyor. Kapalı kapta tepkime sonunda oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlenin korunumu kanununa göre ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 12 + 32 = 44 g CO2 oluşur.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu kanununa göre ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 12 + 32 = 44 g CO2 oluşur.

Kütlenin korunumu kanununa göre ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 12 + 32 = 44 g CO2 oluşur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

20,0 g %30 (kütlece) H2SO4 çözeltisi ile 40,0 g %10 (kütlece) NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Tepkime: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Tepkime sonunda çözeltide artan madde ve artan miktarı (mol) hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

H2SO4 kütlesi 6,0 g → n=6,0/98=0,0612 mol; NaOH kütlesi 4,0 g → n=4,0/40=0,100 mol. 0,0612 mol H2SO4 için 0,1224 mol NaOH gerekir, NaOH sınırlayıcıdır. Harcanan H2SO4 =0,100/2=0,050 mol, artan H2SO4=0,0612−0,050≈0,011 mol.

  1. Çözüm: H2SO4 kütlesi 6,0 g → n=6,0/98=0,0612 mol; NaOH kütlesi 4,0 g → n=4,0/40=0,100 mol. 0,0612 mol H2SO4 için 0,1224 mol NaOH gerekir, NaOH sınırlayıcıdır. Harcanan H2SO4 =0,100/2=0,050 mol, artan H2SO4=0,0612−0,050≈0,011 mol.

H2SO4 kütlesi 6,0 g → n=6,0/98=0,0612 mol; NaOH kütlesi 4,0 g → n=4,0/40=0,100 mol. 0,0612 mol H2SO4 için 0,1224 mol NaOH gerekir, NaOH sınırlayıcıdır. Harcanan H2SO4 =0,100/2=0,050 mol, artan H2SO4=0,0612−0,050≈0,011 mol.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit oranlar kanununa göre H2O bileşiğinde 2 g H ile 16 g O birleşir. Buna göre 4 g H ile tamamen tepkimeye girecek O kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kütle oranı H:O = 2:16 = 1:8'dir. 4 g H için O kütlesi 4×8 = 32 g olur.

  1. Çözüm: Kütle oranı H:O = 2:16 = 1:8'dir. 4 g H için O kütlesi 4×8 = 32 g olur.

Kütle oranı H:O = 2:16 = 1:8'dir. 4 g H için O kütlesi 4×8 = 32 g olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,25 mol NaOH kaç gramdır? (Na=23, O=16, H=1)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaOH'nin mol kütlesi 23 + 16 + 1 = 40 g/mol'dür. 0,25 mol için kütle 0,25·40 = 10 g olur.

  1. Çözüm: NaOH'nin mol kütlesi 23 + 16 + 1 = 40 g/mol'dür. 0,25 mol için kütle 0,25·40 = 10 g olur.

NaOH'nin mol kütlesi 23 + 16 + 1 = 40 g/mol'dür. 0,25 mol için kütle 0,25·40 = 10 g olur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 g H ile 8,0 g O birleşerek su (H2O) oluşturuyor. 4,0 g O ile tamamen tepkimeye girebilen H kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Suda H:O kütle oranı 1:8’dir. 4,0 g O için gerekli H kütlesi 4,0/8,0 = 0,50 g olur.

  1. Çözüm: Suda H:O kütle oranı 1:8’dir. 4,0 g O için gerekli H kütlesi 4,0/8,0 = 0,50 g olur.

Suda H:O kütle oranı 1:8’dir. 4,0 g O için gerekli H kütlesi 4,0/8,0 = 0,50 g olur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Saf olmayan 10,0 g CaCO3 örneği HCl ile tamamen tepkimeye sokulunca (CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O) normal koşullarda 1,12 L CO2(g) oluşuyor. Örneğin kütlece saflığı yüzde kaçtır? (CaCO3=100 g/mol, NK: 22,4 L/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CO2 molü 1,12/22,4=0,05 mol olduğundan tepkimeye giren CaCO3 de 0,05 moldür. CaCO3 kütlesi 0,05×100=5,0 g. Saflık = 5,0/10,0×100=50% değil, dikkat: verilen hacim 1,12 L olduğundan 0,05 mol doğru; sonuç 50% olurdu, ancak seçeneklerde yok; bu yüzden hacimle uyumlu tek doğru saflık için CO2 hacmi 0,56 L olmalıydı.

  1. Çözüm: CO2 molü 1,12/22,4=0,05 mol olduğundan tepkimeye giren CaCO3 de 0,05 moldür. CaCO3 kütlesi 0,05×100=5,0 g. Saflık = 5,0/10,0×100=50% değil, dikkat: verilen hacim 1,12 L olduğundan 0,05 mol doğru; sonuç 50% olurdu, ancak seçeneklerde yok; bu yüzden hacimle uyumlu tek doğru saflık için CO2 hacmi 0,56 L olmalıydı.

CO2 molü 1,12/22,4=0,05 mol olduğundan tepkimeye giren CaCO3 de 0,05 moldür. CaCO3 kütlesi 0,05×100=5,0 g. Saflık = 5,0/10,0×100=50% değil, dikkat: verilen hacim 1,12 L olduğundan 0,05 mol doğru; sonuç 50% olurdu, ancak seçeneklerde yok; bu yüzden hacimle uyumlu tek doğru saflık için CO2 hacmi 0,56 L olmalıydı.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit oranlar kanununa göre, saf bir bileşik için aşağıdakilerden hangisi sabittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Bir bileşik her zaman aynı elementlerden aynı kütle oranıyla oluşur. Bu oran örnek miktarına bağlı değildir.

  1. Çözüm: Bir bileşik her zaman aynı elementlerden aynı kütle oranıyla oluşur. Bu oran örnek miktarına bağlı değildir.

Bir bileşik her zaman aynı elementlerden aynı kütle oranıyla oluşur. Bu oran örnek miktarına bağlı değildir.

Önceki testSonraki test