Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

4. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 4 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 10,0 L N2 ile 30,0 L H2 tamamen tepkimeye girerek NH3 oluşturuyor. Tepkime sonunda artan gazın hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hacim oranları mol oranlarına eşittir. N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 1 hacim N2 için 3 hacim H2 gerekir; 10,0 L N2 için 30,0 L H2 tam yeterlidir. Artan gaz hacmi 0,0 L’dir.

  1. Çözüm: Hacim oranları mol oranlarına eşittir. N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 1 hacim N2 için 3 hacim H2 gerekir; 10,0 L N2 için 30,0 L H2 tam yeterlidir. Artan gaz hacmi 0,0 L’dir.

Hacim oranları mol oranlarına eşittir. N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 1 hacim N2 için 3 hacim H2 gerekir; 10,0 L N2 için 30,0 L H2 tam yeterlidir. Artan gaz hacmi 0,0 L’dir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkime için 25°C’de Kc = 4,0 verilmiştir: 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g). 1,0 L kapta denge anında [NO2]=0,20 M ise [N2O4] kaç M’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kc = [N2O4]/[NO2]^2 olduğundan [N2O4]=Kc·[NO2]^2 = 4,0×(0,20)^2. (0,20)^2=0,040 olduğundan [N2O4]=0,160 M bulunur.

  1. Çözüm: Kc = [N2O4]/[NO2]^2 olduğundan [N2O4]=Kc·[NO2]^2 = 4,0×(0,20)^2. (0,20)^2=0,040 olduğundan [N2O4]=0,160 M bulunur.

Kc = [N2O4]/[NO2]^2 olduğundan [N2O4]=Kc·[NO2]^2 = 4,0×(0,20)^2. (0,20)^2=0,040 olduğundan [N2O4]=0,160 M bulunur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

dinamik denge konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Dinamik denge sabit makroskobik özelliklerin temelidir.

  1. Çözüm: Dinamik denge sabit makroskobik özelliklerin temelidir.

Dinamik denge sabit makroskobik özelliklerin temelidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözünme sırasında kap soğuyorsa çözünme olayı nasıl değerlendirilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kap soğuyorsa sistem çevreden ısı almıştır; süreç endotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Kap soğuyorsa sistem çevreden ısı almıştır; süreç endotermiktir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

r = k[A]^2 için k = 0,5 ve [A] = 2 M ise hız kaç birimdir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

r = 0,5 x 2^2 = 2 olur.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

r = 0,5 x 2^2 = 2 olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Ters osmoz uygulamasında amaç çoğu zaman nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ters osmozda dış basınç uygulanarak doğal osmoz yönünün tersine çözücü geçişi sağlanır.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Ters osmozda dış basınç uygulanarak doğal osmoz yönünün tersine çözücü geçişi sağlanır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile 16 g O birleşerek CO oluşturuyor. Aynı miktar (12 g) C ile 32 g O birleşerek CO2 oluşturuyor. Aynı miktar C ile birleşen O kütleleri arasındaki oran kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO'da 12 g C ile 16 g O, CO2'de 12 g C ile 32 g O birleşir. O kütleleri oranı 16:32 = 1:2'dir (katlı oranlar).

  1. Çözüm: CO'da 12 g C ile 16 g O, CO2'de 12 g C ile 32 g O birleşir. O kütleleri oranı 16:32 = 1:2'dir (katlı oranlar).

CO'da 12 g C ile 16 g O, CO2'de 12 g C ile 32 g O birleşir. O kütleleri oranı 16:32 = 1:2'dir (katlı oranlar).

8. SoruÇoktan Seçmeli

STP koşullarında 11,2 L O2 gazı kaç moldür? (1 mol gaz = 22,4 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mol sayısı n = V/22,4 bağıntısıyla bulunur. n = 11,2/22,4 = 0,5 mol.

  1. Çözüm: Mol sayısı n = V/22,4 bağıntısıyla bulunur. n = 11,2/22,4 = 0,5 mol.

Mol sayısı n = V/22,4 bağıntısıyla bulunur. n = 11,2/22,4 = 0,5 mol.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Le Chatelier ilkesi konusunda aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Derişim, basınç ve sıcaklık değişimleri denge yönünü etkileyebilir.

  1. Çözüm: Derişim, basınç ve sıcaklık değişimleri denge yönünü etkileyebilir.

Derişim, basınç ve sıcaklık değişimleri denge yönünü etkileyebilir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

ΔH değeri +45 kJ olan bir tepkime için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH pozitifse sistem çevreden ısı alır; tepkime endotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH pozitifse sistem çevreden ısı alır; tepkime endotermiktir.

Önceki testSonraki test