Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

10. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 10 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta 2,00 g H2 ile 16,00 g O2 tepkimeye sokuluyor ve yalnızca H2O oluşuyor. Tepkime sonunda kapta kalan gaz(lar)ın türü ve kütlesi aşağıdakilerden hangisidir? (H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

2,00 g H2 = 1,00 mol, 16,00 g O2 = 0,50 mol’dür. H2 + 1/2 O2 → H2O oranına göre tam tepkime için 0,50 mol O2 gerekir, yani O2 tamamen biter gibi görünse de denklem 2H2+O2→2H2O alınırsa 1 mol H2 için 0,5 mol O2 tüketilir; O2 tam biter, ancak verilen kütleler 16 g O2 = 0,5 mol olduğundan O2 sınırlayıcıdır ve H2’den 0,0 mol artmaz? Düzeltme: 0,5 mol O2 en fazla 1,0 mol H2 tüketir; H2 de 1,0 mol olduğundan ikisi de tamamen biter, gaz kalmaz.

  1. Çözüm: 2,00 g H2 = 1,00 mol, 16,00 g O2 = 0,50 mol’dür. H2 + 1/2 O2 → H2O oranına göre tam tepkime için 0,50 mol O2 gerekir, yani O2 tamamen biter gibi görünse de denklem 2H2+O2→2H2O alınırsa 1 mol H2 için 0,5 mol O2 tüketilir; O2 tam biter, ancak verilen kütleler 16 g O2 = 0,5 mol olduğundan O2 sınırlayıcıdır ve H2’den 0,0 mol artmaz? Düzeltme: 0,5 mol O2 en fazla 1,0 mol H2 tüketir; H2 de 1,0 mol olduğundan ikisi de tamamen biter, gaz kalmaz.

2,00 g H2 = 1,00 mol, 16,00 g O2 = 0,50 mol’dür. H2 + 1/2 O2 → H2O oranına göre tam tepkime için 0,50 mol O2 gerekir, yani O2 tamamen biter gibi görünse de denklem 2H2+O2→2H2O alınırsa 1 mol H2 için 0,5 mol O2 tüketilir; O2 tam biter, ancak verilen kütleler 16 g O2 = 0,5 mol olduğundan O2 sınırlayıcıdır ve H2’den 0,0 mol artmaz? Düzeltme: 0,5 mol O2 en fazla 1,0 mol H2 tüketir; H2 de 1,0 mol olduğundan ikisi de tamamen biter, gaz kalmaz.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol NaCl kaç tane formül birimi içerir? (NA = 6,02×10^23)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tanecik sayısı = mol · NA'dır. 0,20 · 6,02×10^23 = 1,204×10^23 ≈ 1,20×10^23 değil, dikkat: 0,20=1/5 olduğundan 6,02/5=1,204; seçeneklerde en yakın tam değer 1,20×10^23 olmalıydı. Bu nedenle doğru seçenek 3,01×10^23 değildir.

  1. Çözüm: Tanecik sayısı = mol · NA'dır. 0,20 · 6,02×10^23 = 1,204×10^23 ≈ 1,20×10^23 değil, dikkat: 0,20=1/5 olduğundan 6,02/5=1,204; seçeneklerde en yakın tam değer 1,20×10^23 olmalıydı. Bu nedenle doğru seçenek 3,01×10^23 değildir.

Tanecik sayısı = mol · NA'dır. 0,20 · 6,02×10^23 = 1,204×10^23 ≈ 1,20×10^23 değil, dikkat: 0,20=1/5 olduğundan 6,02/5=1,204; seçeneklerde en yakın tam değer 1,20×10^23 olmalıydı. Bu nedenle doğru seçenek 3,01×10^23 değildir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

katalizör ve denge ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör denge konumunu değiştirmez.

  1. Çözüm: Katalizör denge konumunu değiştirmez.

Katalizör denge konumunu değiştirmez.

4. SoruÇoktan Seçmeli

ekzotermik tepkime hakkında doğru yorum yapmak için hangi bilgi kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ekzotermik tepkimelerde ΔH genellikle negatiftir.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde ΔH genellikle negatiftir.

Ekzotermik tepkimelerde ΔH genellikle negatiftir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi tepkime derecesi ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Toplam derece deneysel hız bağıntısından hesaplanır.

  1. Çözüm: Toplam derece deneysel hız bağıntısından hesaplanır.

Toplam derece deneysel hız bağıntısından hesaplanır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,5 mol NaCl toplam hacmi 2 L olan çözeltide çözülürse molarite kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

M = n/V = 0,5/2 = 0,25 M olur.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

M = n/V = 0,5/2 = 0,25 M olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlenin korunumu kanununa göre A + B → C tepkimesinde 12 g A ile 18 g B tamamen tepkimeye girerse oluşan C'nin kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kapalı sistemde toplam kütle korunur. Girenlerin toplamı 12 + 18 = 30 g olduğundan ürün C'nin kütlesi 30 g'dır.

  1. Çözüm: Kapalı sistemde toplam kütle korunur. Girenlerin toplamı 12 + 18 = 30 g olduğundan ürün C'nin kütlesi 30 g'dır.

Kapalı sistemde toplam kütle korunur. Girenlerin toplamı 12 + 18 = 30 g olduğundan ürün C'nin kütlesi 30 g'dır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol H2 ile 1 mol O2 tam verimle tepkimeye girerek su oluşturuyor. 18 g H2 ve 32 g O2 karışımından kaç gram H2O oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

H2: 18/2=9 mol, O2: 32/32=1 mol. 1 mol O2 için 2 mol H2 gerekir, O2 sınırlayıcıdır. 1 mol O2 → 2 mol H2O = 36 g, ancak başlangıç oranı 1 mol O2 ile tam tepkime için 2 mol H2 yeterli olduğundan 2 mol H2O oluşur: 2×18=36 g değil; denkleme göre 1 mol O2 → 2 mol H2O, kütle 2×18=36 g.

  1. Çözüm: H2: 18/2=9 mol, O2: 32/32=1 mol. 1 mol O2 için 2 mol H2 gerekir, O2 sınırlayıcıdır. 1 mol O2 → 2 mol H2O = 36 g, ancak başlangıç oranı 1 mol O2 ile tam tepkime için 2 mol H2 yeterli olduğundan 2 mol H2O oluşur: 2×18=36 g değil; denkleme göre 1 mol O2 → 2 mol H2O, kütle 2×18=36 g.

H2: 18/2=9 mol, O2: 32/32=1 mol. 1 mol O2 için 2 mol H2 gerekir, O2 sınırlayıcıdır. 1 mol O2 → 2 mol H2O = 36 g, ancak başlangıç oranı 1 mol O2 ile tam tepkime için 2 mol H2 yeterli olduğundan 2 mol H2O oluşur: 2×18=36 g değil; denkleme göre 1 mol O2 → 2 mol H2O, kütle 2×18=36 g.

9. SoruÇoktan Seçmeli

ortak iyon etkisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ortak iyon genellikle çözünürlüğü düşürür.

  1. Çözüm: Ortak iyon genellikle çözünürlüğü düşürür.

Ortak iyon genellikle çözünürlüğü düşürür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime denklemi kesirli katsayılarla yazılırsa ΔH için ne yapılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Entalpi denklemdeki madde miktarıyla orantılıdır; katsayılar hangi oranla değişirse ΔH de o oranla değişir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Entalpi denklemdeki madde miktarıyla orantılıdır; katsayılar hangi oranla değişirse ΔH de o oranla değişir.

Önceki testSonraki test