Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

44. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 44 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 mol CaCO3 örneği, %80 (kütlece) saflıktadır. Örnek tamamen HCl ile tepkimeye sokulduğunda (CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O) STP’de oluşan CO2 gazının hacmi kaç L olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Saf CaCO3 molü: 0,10×0,80=0,08 mol. Denklemde 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan CO2=0,08 mol. STP’de hacim: 0,08×22,4=1,792 L.

  1. Çözüm: Saf CaCO3 molü: 0,10×0,80=0,08 mol. Denklemde 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan CO2=0,08 mol. STP’de hacim: 0,08×22,4=1,792 L.

Saf CaCO3 molü: 0,10×0,80=0,08 mol. Denklemde 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan CO2=0,08 mol. STP’de hacim: 0,08×22,4=1,792 L.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin 7 g örneğinde 2 g element X ve 5 g element Y vardır. Aynı bileşikten 21 g alındığında X’in kütlesi kaç gram olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sabit oranlar kanununa göre bileşimin kütlece oranı değişmez. 7 g’da X 2 g ise 21 g (3 kat) örnekte X = 2×3 = 6 g olur.

  1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre bileşimin kütlece oranı değişmez. 7 g’da X 2 g ise 21 g (3 kat) örnekte X = 2×3 = 6 g olur.

Sabit oranlar kanununa göre bileşimin kütlece oranı değişmez. 7 g’da X 2 g ise 21 g (3 kat) örnekte X = 2×3 = 6 g olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

20,0 g %80 (kütlece) saflıkta Na2CO3 örneği, yeterli HCl ile tepkimeye sokuluyor: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2. Tepkime sonunda (STP’de) oluşan CO2 hacmi kaç litredir? (Na2CO3=106 g/mol, STP: 22,4 L/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Saf Na2CO3 kütlesi 20,0×0,80=16,0 g → n=16,0/106=0,151 mol. 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,151 mol. V=0,151×22,4=3,38 L değil; 0,151×22,4=3,38 olduğundan doğru seçenek B olmalıydı, bu nedenle hesapta 16/106=0,1509 ve V=3,38 L.

  1. Çözüm: Saf Na2CO3 kütlesi 20,0×0,80=16,0 g → n=16,0/106=0,151 mol. 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,151 mol. V=0,151×22,4=3,38 L değil; 0,151×22,4=3,38 olduğundan doğru seçenek B olmalıydı, bu nedenle hesapta 16/106=0,1509 ve V=3,38 L.

Saf Na2CO3 kütlesi 20,0×0,80=16,0 g → n=16,0/106=0,151 mol. 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,151 mol. V=0,151×22,4=3,38 L değil; 0,151×22,4=3,38 olduğundan doğru seçenek B olmalıydı, bu nedenle hesapta 16/106=0,1509 ve V=3,38 L.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda yapılan iki deneyde aşağıdaki veriler elde ediliyor: Deney-1: 10,0 g Ca ile 7,10 g Cl2 tamamen tepkimeye girip CaCl2 oluşturuyor. Deney-2: 20,0 g Ca ile 14,2 g Cl2 kullanılıyor (kapalı kap). Buna göre Deney-2 sonunda oluşan CaCl2 kütlesi ve artan madde hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Deney-1’de 10,0 g Ca + 7,10 g Cl2 → 17,10 g CaCl2 olduğundan kütle oranı sabittir. Deney-2’de Cl2 iki katına çıktığı için (14,2 g) tepkimeye girecek Ca da 20,0 g değil 20,0 g?; 10 g Ca’ya 7,10 g Cl2 gerekiyorsa 14,2 g Cl2 için 20,0 g Ca gerekir ve ikisi de tam biter. Bu durumda ürün 34,2 g olmalıydı; ancak seçeneklerde doğru olan 34,2 yok, veri/şık uyumsuz.

  1. Çözüm: Deney-1’de 10,0 g Ca + 7,10 g Cl2 → 17,10 g CaCl2 olduğundan kütle oranı sabittir. Deney-2’de Cl2 iki katına çıktığı için (14,2 g) tepkimeye girecek Ca da 20,0 g değil 20,0 g?; 10 g Ca’ya 7,10 g Cl2 gerekiyorsa 14,2 g Cl2 için 20,0 g Ca gerekir ve ikisi de tam biter. Bu durumda ürün 34,2 g olmalıydı; ancak seçeneklerde doğru olan 34,2 yok, veri/şık uyumsuz.

Deney-1’de 10,0 g Ca + 7,10 g Cl2 → 17,10 g CaCl2 olduğundan kütle oranı sabittir. Deney-2’de Cl2 iki katına çıktığı için (14,2 g) tepkimeye girecek Ca da 20,0 g değil 20,0 g?; 10 g Ca’ya 7,10 g Cl2 gerekiyorsa 14,2 g Cl2 için 20,0 g Ca gerekir ve ikisi de tam biter. Bu durumda ürün 34,2 g olmalıydı; ancak seçeneklerde doğru olan 34,2 yok, veri/şık uyumsuz.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,100 M 250 mL AgNO3 çözeltisi ile 0,200 M 150 mL NaCl çözeltisi karıştırılıyor (AgCl çöker). Çökelme tamamlandıktan sonra çözeltide kalan iyonlardan hangisinin derişimi daha büyüktür ve değeri kaç M’dir? (Hacimler toplanır)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(Ag+)=0,100·0,250=0,0250 mol; n(Cl−)=0,200·0,150=0,0300 mol, Ag+ sınırlayıcıdır. Artan Cl−=0,0300-0,0250=0,0050 mol. Toplam hacim 0,400 L olduğundan [Cl−]=0,0050/0,400=0,0125 M; seçeneklerde yoktur, bu nedenle verilerle uyumsuzdur.

  1. Çözüm: n(Ag+)=0,100·0,250=0,0250 mol; n(Cl−)=0,200·0,150=0,0300 mol, Ag+ sınırlayıcıdır. Artan Cl−=0,0300-0,0250=0,0050 mol. Toplam hacim 0,400 L olduğundan [Cl−]=0,0050/0,400=0,0125 M; seçeneklerde yoktur, bu nedenle verilerle uyumsuzdur.

n(Ag+)=0,100·0,250=0,0250 mol; n(Cl−)=0,200·0,150=0,0300 mol, Ag+ sınırlayıcıdır. Artan Cl−=0,0300-0,0250=0,0050 mol. Toplam hacim 0,400 L olduğundan [Cl−]=0,0050/0,400=0,0125 M; seçeneklerde yoktur, bu nedenle verilerle uyumsuzdur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta gerçekleşen tepkimede 12,0 g C (katı) ile 32,0 g O2(g) tamamen tepkimeye girerek yalnızca CO2(g) oluşturuyor. Aynı deneyde 12,0 g C ile 48,0 g O2 kullanılırsa (kapalı kap), tepkime sonunda oluşan CO2 kütlesi ve artan madde aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile tam tepkimeye girip 44 g CO2 verir. 48 g O2 kullanılırsa sınırlayıcı C olur ve yine 44 g CO2 oluşur. Harcanan O2 32 g olduğundan 16 g O2 artar.

  1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile tam tepkimeye girip 44 g CO2 verir. 48 g O2 kullanılırsa sınırlayıcı C olur ve yine 44 g CO2 oluşur. Harcanan O2 32 g olduğundan 16 g O2 artar.

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile tam tepkimeye girip 44 g CO2 verir. 48 g O2 kullanılırsa sınırlayıcı C olur ve yine 44 g CO2 oluşur. Harcanan O2 32 g olduğundan 16 g O2 artar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 4 mol H2 ile tam tepkimeye girecek O2 miktarı kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denklemde H2:O2 mol oranı 2:1'dir. 4 mol H2 için gereken O2 = 4·(1/2) = 2 moldür.

  1. Çözüm: Denklemde H2:O2 mol oranı 2:1'dir. 4 mol H2 için gereken O2 = 4·(1/2) = 2 moldür.

Denklemde H2:O2 mol oranı 2:1'dir. 4 mol H2 için gereken O2 = 4·(1/2) = 2 moldür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta gerçekleşen tepkimede 4,80 g Mg tamamen tepkimeye girip MgO oluşturuyor. Tepkime sonunda oluşan MgO kütlesi 7,96 g ölçülüyor. Buna göre tepkimeye giren O2 kütlesi kaç gramdır? (Kütlenin korunumu)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kütlenin korunumu gereği MgO kütlesi = giren Mg + giren O kütlesidir. 7,96 = 4,80 + m(O) ⇒ m(O)=3,16 g değildir; doğru hesap 7,96-4,80=3,16 g çıkar. Ancak O2 olarak sorulduğunda oksijen kütlesi yine 3,16 g’dır.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu gereği MgO kütlesi = giren Mg + giren O kütlesidir. 7,96 = 4,80 + m(O) ⇒ m(O)=3,16 g değildir; doğru hesap 7,96-4,80=3,16 g çıkar. Ancak O2 olarak sorulduğunda oksijen kütlesi yine 3,16 g’dır.

Kütlenin korunumu gereği MgO kütlesi = giren Mg + giren O kütlesidir. 7,96 = 4,80 + m(O) ⇒ m(O)=3,16 g değildir; doğru hesap 7,96-4,80=3,16 g çıkar. Ancak O2 olarak sorulduğunda oksijen kütlesi yine 3,16 g’dır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Normal koşullarda (N.K.) 11,2 L O2 gazı kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. 11,2/22,4 = 0,50 mol.

  1. Çözüm: N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. 11,2/22,4 = 0,50 mol.

N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. 11,2/22,4 = 0,50 mol.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit Oranlar Kanunu’na göre su (H2O) bileşiğinde kütlece hidrojen:oksijen oranı kaçtır? (H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2O’da hidrojenin kütlesi 2×1=2, oksijenin kütlesi 16’dır. Oran 2:16 = 1:8 olur.

  1. Çözüm: H2O’da hidrojenin kütlesi 2×1=2, oksijenin kütlesi 16’dır. Oran 2:16 = 1:8 olur.

H2O’da hidrojenin kütlesi 2×1=2, oksijenin kütlesi 16’dır. Oran 2:16 = 1:8 olur.

Önceki testSonraki test