12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
45 Test45. Test
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 45 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
NaCl'nin mol kütlesi 23 + 35,5 = 58,5 g/mol'dür. 0,50 mol × 58,5 g/mol = 29,25 g.
NaCl'nin mol kütlesi 23 + 35,5 = 58,5 g/mol'dür. 0,50 mol × 58,5 g/mol = 29,25 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Bir bileşiğin her örneğinde elementler aynı kütle oranıyla birleşir. Bu durum sabit oranlar kanunudur.
Bir bileşiğin her örneğinde elementler aynı kütle oranıyla birleşir. Bu durum sabit oranlar kanunudur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Al molü 5,40/27=0,20 mol, Cl2 molü 6,72/22,4=0,30 moldür. 0,20 mol Al için gereken Cl2: (3/2)×0,20=0,30 mol olduğundan tam stökiyometriktir. AlCl3 molü 0,20 mol ve kütlesi 0,20×(27+3×35,5)=0,20×133,5=26,70 g’dır.
Al molü 5,40/27=0,20 mol, Cl2 molü 6,72/22,4=0,30 moldür. 0,20 mol Al için gereken Cl2: (3/2)×0,20=0,30 mol olduğundan tam stökiyometriktir. AlCl3 molü 0,20 mol ve kütlesi 0,20×(27+3×35,5)=0,20×133,5=26,70 g’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
CO2’nin molü 4,4/44=0,1 mol olduğundan ayrışan CaCO3 de 0,1 moldür. m(CaCO3)=0,1×100=10 g değil, 0,1×100=10 g olur; ancak başlangıç 10 g olduğuna göre tamamı ayrışır ve CaO kütlesi 10-4,4=5,6 g olmalıdır.
CO2’nin molü 4,4/44=0,1 mol olduğundan ayrışan CaCO3 de 0,1 moldür. m(CaCO3)=0,1×100=10 g değil, 0,1×100=10 g olur; ancak başlangıç 10 g olduğuna göre tamamı ayrışır ve CaO kütlesi 10-4,4=5,6 g olmalıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
5,6 g Fe = 0,10 mol Fe’dir. 2Fe → Fe2O3 oranından 0,10 mol Fe, 0,05 mol Fe2O3 verir. Fe2O3 mol kütlesi 160 g/mol olduğundan kütle 0,05·160 = 8,0 g.
5,6 g Fe = 0,10 mol Fe’dir. 2Fe → Fe2O3 oranından 0,10 mol Fe, 0,05 mol Fe2O3 verir. Fe2O3 mol kütlesi 160 g/mol olduğundan kütle 0,05·160 = 8,0 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
CO’da 1 C’ye 1 O, CO2’de 1 C’ye 2 O düşer. Aynı miktar C ile birleşen O miktarları 1:2 oranındadır.
CO’da 1 C’ye 1 O, CO2’de 1 C’ye 2 O düşer. Aynı miktar C ile birleşen O miktarları 1:2 oranındadır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Fe molü: 5,6/56 = 0,10 mol. 4Fe → 2Fe2O3 olduğundan n(Fe2O3)=0,10×(2/4)=0,05 mol; M(Fe2O3)=160 g/mol, kütle=0,05×160=8,0 g.
Fe molü: 5,6/56 = 0,10 mol. 4Fe → 2Fe2O3 olduğundan n(Fe2O3)=0,10×(2/4)=0,05 mol; M(Fe2O3)=160 g/mol, kütle=0,05×160=8,0 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Sabit oranlar gereği bileşim yüzdeleri her örnek için aynıdır. 20 g’ın %40’ı 8 g oksijendir.
Sabit oranlar gereği bileşim yüzdeleri her örnek için aynıdır. 20 g’ın %40’ı 8 g oksijendir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
NaCl'nin mol kütlesi 23 + 35,5 = 58,5 g/mol'dür. 0,5 mol · 58,5 = 29,25 g.
NaCl'nin mol kütlesi 23 + 35,5 = 58,5 g/mol'dür. 0,5 mol · 58,5 = 29,25 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplamı 18,00 g’dir. 2,00 g O2 artıyorsa tepkimeye giren kütle 16,00 g olur. Oluşan H2O kütlesi 18,00-2,00=16,00 değil; toplam ürünler içinde yalnız su olduğundan 18,00-2,00=16,00 g su oluşur.
Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplamı 18,00 g’dir. 2,00 g O2 artıyorsa tepkimeye giren kütle 16,00 g olur. Oluşan H2O kütlesi 18,00-2,00=16,00 değil; toplam ürünler içinde yalnız su olduğundan 18,00-2,00=16,00 g su oluşur.
