Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

16. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 16 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta 2,00 g H2 ve 16,0 g O2 karışımı ateşleniyor ve yalnızca H2O oluşuyor. Tepkime sonunda kapta kalan gazların toplam kütlesi kaç gramdır? (Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

2,00 g H2 = 1,00 mol H2’dir; bunun için gereken O2 miktarı 0,50 mol = 16,0 g O2’dir. O2 tamamen biter ve H2 de tamamen biter, gaz fazında artık kalmaz; ancak oluşan su koşula bağlı olarak sıvı olabilir. Gazların kütlesi 0 olmalıydı; yalnız gaz kalacak denmişse 0,00 seçilmelidir.

  1. Çözüm: 2,00 g H2 = 1,00 mol H2’dir; bunun için gereken O2 miktarı 0,50 mol = 16,0 g O2’dir. O2 tamamen biter ve H2 de tamamen biter, gaz fazında artık kalmaz; ancak oluşan su koşula bağlı olarak sıvı olabilir. Gazların kütlesi 0 olmalıydı; yalnız gaz kalacak denmişse 0,00 seçilmelidir.

2,00 g H2 = 1,00 mol H2’dir; bunun için gereken O2 miktarı 0,50 mol = 16,0 g O2’dir. O2 tamamen biter ve H2 de tamamen biter, gaz fazında artık kalmaz; ancak oluşan su koşula bağlı olarak sıvı olabilir. Gazların kütlesi 0 olmalıydı; yalnız gaz kalacak denmişse 0,00 seçilmelidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol Al ile yeterli miktarda O2 tepkimeye girerek Al2O3 oluşturuyor: 4Al + 3O2 → 2Al2O3. Oluşan Al2O3 kütlesi kaç gramdır? (Al=27, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

4 mol Al → 2 mol Al2O3 olduğundan 0,20 mol Al → 0,10 mol Al2O3. Al2O3 mol kütlesi 2×27+3×16=102 g/mol. Kütle 0,10×102=10,2 g.

  1. Çözüm: 4 mol Al → 2 mol Al2O3 olduğundan 0,20 mol Al → 0,10 mol Al2O3. Al2O3 mol kütlesi 2×27+3×16=102 g/mol. Kütle 0,10×102=10,2 g.

4 mol Al → 2 mol Al2O3 olduğundan 0,20 mol Al → 0,10 mol Al2O3. Al2O3 mol kütlesi 2×27+3×16=102 g/mol. Kütle 0,10×102=10,2 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

ortak iyon etkisi konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Ortak iyon etkisi sulu denge uygulamasıdır.

  1. Çözüm: Ortak iyon etkisi sulu denge uygulamasıdır.

Ortak iyon etkisi sulu denge uygulamasıdır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi potansiyel enerji diyagramı ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Diyagramdan aktivasyon enerjisi ve ΔH görülebilir.

  1. Çözüm: Diyagramdan aktivasyon enerjisi ve ΔH görülebilir.

Diyagramdan aktivasyon enerjisi ve ΔH görülebilir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

sıcaklık ve hız konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sıcaklık artışı çoğu tepkimede hızı artırır.

  1. Çözüm: Sıcaklık artışı çoğu tepkimede hızı artırır.

Sıcaklık artışı çoğu tepkimede hızı artırır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

molalite konusunda aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Molalite sıcaklıkla hacim değişiminden etkilenmez.

  1. Çözüm: Molalite sıcaklıkla hacim değişiminden etkilenmez.

Molalite sıcaklıkla hacim değişiminden etkilenmez.

7. SoruÇoktan Seçmeli

H2OH_2O bileşiğinde hidrojen ve oksijen atom sayısı oranı nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Su formülünde 2 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.

  1. Çözüm: Su formülünde 2 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.

Su formülünde 2 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,500 M Na2CO3 çözeltisinden 200 mL alınarak üzerine yeterli HCl ekleniyor. Tepkime: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O. Oluşan CO2(g) normal koşullarda kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Na2CO3 molü 0,500×0,200=0,100 mol. 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2 olduğundan CO2 molü 0,100 mol olur. Hacim 0,100×22,4=2,24 L’dir.

  1. Çözüm: Na2CO3 molü 0,500×0,200=0,100 mol. 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2 olduğundan CO2 molü 0,100 mol olur. Hacim 0,100×22,4=2,24 L’dir.

Na2CO3 molü 0,500×0,200=0,100 mol. 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2 olduğundan CO2 molü 0,100 mol olur. Hacim 0,100×22,4=2,24 L’dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

dinamik denge ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Dengede tepkimeler durmaz, hızları eşitlenir.

  1. Çözüm: Dengede tepkimeler durmaz, hızları eşitlenir.

Dengede tepkimeler durmaz, hızları eşitlenir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ enerjileriyle hesapta kırılan bağlar 1200 kJ, oluşan bağlar 1500 kJ ise tepkime nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH = 1200 - 1500 = -300 kJ olduğundan tepkime ekzotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = 1200 - 1500 = -300 kJ olduğundan tepkime ekzotermiktir.

Önceki testSonraki test