Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

41. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 41 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gaz karışımı yalnızca CO2 ve Ne içeriyor. Aynı T ve P’de 1,00 L karışım 1,50 g geliyor. Karışımdaki CO2’nin mol kesri kaçtır? (CO2=44 g/mol, Ne=20 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı T ve P’de 1,00 L’deki toplam mol sayısı sabit olduğundan karışımın ortalama mol kütlesi M̄ = (kütle)/(mol) olup burada doğrudan M̄=30 g/mol olarak alınır. M̄ = x·44 + (1−x)·20 = 20 + 24x. 30 = 20 + 24x → x = 10/24 ≈ 0,417.

  1. Çözüm: Aynı T ve P’de 1,00 L’deki toplam mol sayısı sabit olduğundan karışımın ortalama mol kütlesi M̄ = (kütle)/(mol) olup burada doğrudan M̄=30 g/mol olarak alınır. M̄ = x·44 + (1−x)·20 = 20 + 24x. 30 = 20 + 24x → x = 10/24 ≈ 0,417.

Aynı T ve P’de 1,00 L’deki toplam mol sayısı sabit olduğundan karışımın ortalama mol kütlesi M̄ = (kütle)/(mol) olup burada doğrudan M̄=30 g/mol olarak alınır. M̄ = x·44 + (1−x)·20 = 20 + 24x. 30 = 20 + 24x → x = 10/24 ≈ 0,417.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Katlı oranlar kanunu hangi durumda incelenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı elementlerin farklı bileşiklerinde kütle oranları küçük tam sayılarla ifade edilir.

  1. Çözüm: Aynı elementlerin farklı bileşiklerinde kütle oranları küçük tam sayılarla ifade edilir.

Aynı elementlerin farklı bileşiklerinde kütle oranları küçük tam sayılarla ifade edilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20 (m/m) NaOH çözeltisinden 200 g hazırlanıyor. Kaç gram NaOH ve kaç gram su gerekir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

%20 (m/m) demek, çözeltinin kütlesinin %20'si çözünen demektir. NaOH kütlesi 0,20·200=40 g olur. Su kütlesi 200-40=160 g'dır.

  1. Çözüm: %20 (m/m) demek, çözeltinin kütlesinin %20'si çözünen demektir. NaOH kütlesi 0,20·200=40 g olur. Su kütlesi 200-40=160 g'dır.

%20 (m/m) demek, çözeltinin kütlesinin %20'si çözünen demektir. NaOH kütlesi 0,20·200=40 g olur. Su kütlesi 200-40=160 g'dır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

A ve B elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor: I. bileşikte 12 g A ile 16 g B birleşiyor. II. bileşikte 12 g A ile 24 g B birleşiyor. Sabit A kütlesine karşılık birleşen B kütlelerinin oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

A kütlesi her iki bileşikte de 12 g sabit. B kütleleri 16 g ve 24 g olduğundan oran 24/16 = 3/2'dir.

  1. Çözüm: A kütlesi her iki bileşikte de 12 g sabit. B kütleleri 16 g ve 24 g olduğundan oran 24/16 = 3/2'dir.

A kütlesi her iki bileşikte de 12 g sabit. B kütleleri 16 g ve 24 g olduğundan oran 24/16 = 3/2'dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 4 mol H2 tamamen harcanırsa kaç mol H2O oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Denklemde H2 ile H2O katsayıları eşittir (2:2). Bu yüzden 4 mol H2'den 4 mol H2O oluşur.

  1. Çözüm: Denklemde H2 ile H2O katsayıları eşittir (2:2). Bu yüzden 4 mol H2'den 4 mol H2O oluşur.

Denklemde H2 ile H2O katsayıları eşittir (2:2). Bu yüzden 4 mol H2'den 4 mol H2O oluşur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Çoklu oranlar kanununa göre aynı iki elementin oluşturduğu iki bileşikte, bir elementin sabit kütlesi ile birleşen diğer elementin kütleleri arasında nasıl bir ilişki vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çoklu oranlar kanununda aynı iki element farklı bileşikler oluşturduğunda kütleler basit tam sayılar oranı verir. Bu oran bileşiğin formülünden kaynaklanır.

  1. Çözüm: Çoklu oranlar kanununda aynı iki element farklı bileşikler oluşturduğunda kütleler basit tam sayılar oranı verir. Bu oran bileşiğin formülünden kaynaklanır.

Çoklu oranlar kanununda aynı iki element farklı bileşikler oluşturduğunda kütleler basit tam sayılar oranı verir. Bu oran bileşiğin formülünden kaynaklanır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20 NaCl içeren 200 g çözeltide kaç gram NaCl vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kütlece yüzde = (çözünen/çözelti)·100’dür. NaCl kütlesi = 0,20·200 = 40 g.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde = (çözünen/çözelti)·100’dür. NaCl kütlesi = 0,20·200 = 40 g.

Kütlece yüzde = (çözünen/çözelti)·100’dür. NaCl kütlesi = 0,20·200 = 40 g.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta 4,0 g H2 ile 32,0 g O2 tamamen tepkimeye sokuluyor. Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. Tepkime sonunda oluşan su kütlesi ve artan madde hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

4,0 g H2 = 2,0 mol, 32,0 g O2 = 1,0 moldür; oran tam stokiyometriktir. Tümü biter ve 2,0 mol H2O oluşur. 2,0 mol H2O = 36,0 g.

  1. Çözüm: 4,0 g H2 = 2,0 mol, 32,0 g O2 = 1,0 moldür; oran tam stokiyometriktir. Tümü biter ve 2,0 mol H2O oluşur. 2,0 mol H2O = 36,0 g.

4,0 g H2 = 2,0 mol, 32,0 g O2 = 1,0 moldür; oran tam stokiyometriktir. Tümü biter ve 2,0 mol H2O oluşur. 2,0 mol H2O = 36,0 g.

9. SoruÇoktan Seçmeli

20 g %15 (kütlece) NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltideki NaCl kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi/çözelti kütlesi)×100. NaCl kütlesi = 0,15×20 = 3 g. Geri kalan 17 g çözücüdür.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi/çözelti kütlesi)×100. NaCl kütlesi = 0,15×20 = 3 g. Geri kalan 17 g çözücüdür.

Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi/çözelti kütlesi)×100. NaCl kütlesi = 0,15×20 = 3 g. Geri kalan 17 g çözücüdür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı elementlerden oluşan iki farklı bileşik için katlı oranlar kanununa göre aşağıdakilerden hangisi söylenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katlı oranlar kanununa göre aynı elementler farklı bileşikler oluşturduğunda kütleler küçük tam sayılar oranı verir. Bu karşılaştırma bir elementin sabit kütlesi alınarak yapılır.

  1. Çözüm: Katlı oranlar kanununa göre aynı elementler farklı bileşikler oluşturduğunda kütleler küçük tam sayılar oranı verir. Bu karşılaştırma bir elementin sabit kütlesi alınarak yapılır.

Katlı oranlar kanununa göre aynı elementler farklı bileşikler oluşturduğunda kütleler küçük tam sayılar oranı verir. Bu karşılaştırma bir elementin sabit kütlesi alınarak yapılır.

Önceki testSonraki test